【推荐1】用化学术语回答下列问题：
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：_______。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)电解CuSO₄溶液阴极电极反应式(惰性电极)_______。
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)_______。
(4)防止铁被腐蚀的防护方法有_______。(填字母)
A．铁表层涂沥青　　　B．隔绝空气　　　C．制成不锈钢

【推荐3】化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④碳酸氢钠与柠檬酸的反应       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦灼热的木炭与的反应       ⑧晶体与晶体的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、下，乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸___________和一种碱___________。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器___________。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母序号)

A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①   
②   
③   
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

(已知甲醇与CO的结构式分别如图：)
由此计算___________；已知，则___________。

【推荐1】研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＞0，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数Kp＝_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图1，在图1中画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线。______

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
I.2NO(g) N₂O₂(g) ΔH₁ II.N₂O₂(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“I”或“II”)
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：__________

【推荐2】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
   
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N₂、H₂的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图象中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
   
4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O 4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

【推荐3】过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
①碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H₃PO₃)。
②室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H₂O₂或HI的浓度)。
回答下列问题：

(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式_______。
(2)通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是_______。
(3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因_______。
(4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：
假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
KI＋H₂O₂→KIO＋H₂O KIO→KI＋O₂↑
假设2：H₂O₂＋2KI=2KOH＋I₂，生成的OH^-对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设2成立：_______。

【推荐1】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况，问：
（1）温度T₁________T₂(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。
（4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡______移动。

【推荐2】根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H=-28.5kJ/mol
冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ∆H₁=+489.0kJ/mol
②Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H₂=-28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO₂(g)=2CO(g） ∆H₃=akJ/mol
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为___________。
②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等
(4)一定条件下发生反应：N₂(g）+ 3H₂(g）2NH₃(g）∆H＜0。
① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡后:
a．若向容器中通入N₂，则N₂的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
b．若再通入1mol N₂和3mol H₂，氮气的转化率将________。
②三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂
c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂

【推荐3】工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：  。
①除去原料气中CO的理由是___________。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。
A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压
③中的配体为___________
(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。
(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

【推荐1】利用CO₂合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO₂资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发CO₂直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.54kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   △H₂
①已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂=_______kJ/mol。
②其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡转化率影响如下图所示。CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是_______。

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO₂)：n(H₂)=1：5：20。反应平衡时测得CO₂的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用CO₂合成甲醇也是有效利用CO₂资源的重要途径。将原料气(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃<0，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A.使用催化剂I时，d点已达到平衡
B.T₃K的平衡常数大于T₄K的平衡常数
C.若a点时，v(H₂)_正=3v(CH₃OH)_逆，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按(CO₂)：n(H₂)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了T₃K～T₅K之间CO₂的平衡转化率变化曲线_______。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H₂O*⇌CO₂*+H₂(g) (*表示吸附态、E_a表示活化能)步骤如下：
Ⅰ.H₂O*→OH*+H*     E_a1=141.7kJ/mol
Ⅱ.CO*+OH*→COOH*     E_a2=39.5kJ/mol
Ⅲ.COOH*→CO₂*+H*       E_a3=132.1kJ/mol
Ⅳ.2H*→H₂(g)   E_a4=97.4kJ/mol
反应CO*+H₂O*⇌CO₂*+H₂(g)的决速步骤是_______(填序号)。

【推荐2】维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
(1)CO₂催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO₂。
以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁= +41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H₂(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂= -210.5kJ/mol
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为________。
(2)CO₂催化加氢在一定条件下还可以合成CH₄。已知反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g) + 2H₂O(g)。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa^‑2。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________(填字母)。
A.通入惰性气体             B.提高温度             C.增加二氧化碳浓度             D.增加氢气浓度
(3)利用铜基配合物l，10-phenanthroline -Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填 “变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。

【推荐3】Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂
③C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH₃
④2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH₄
(1)试写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
Ⅱ.CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49kJ·mol^-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/mol/L	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率=_______该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁_______c₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。
   
则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)