【推荐1】X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	空气含量最多的元素
Y	3p能级只有一个电子
Z	单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料
W	常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红棕色
N	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素

(1)写出下列元素的元素符号：Z：__；N：__。
(2)W位于周期表的第__周期，第__族，该元素的基态原子的简化电子排布式为__，价层电子的轨道表示式为__。
(3)用“>”或“<”填空。

离子半径	电负性	第一电离能	单质熔点
X__Y	Z__W	X__Z	X__W

(4)X₂、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z₃X₄。写出该反应化学方程式__。Z₃X₄是一种耐高温的结构陶瓷材料，是__化合物(填“共价”或“离子”)。
(5)查阅资料知道：
4Y(s)+3O₂(g)=2Y₂O₃(s)       △H=-3351.4 kJ/mol
3W(s)+2O₂(g)=W₃O₄(s)       △H=-1120 kJ/mol
则Y与W₃O₄反应的热化学方程式是：__。

【推荐2】由某精矿石(MCO₃·ZCO₃)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3：5，请回答：
(1)该矿石的化学式为_______。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1)。写出该反应的化学方程式_______。
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到，不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是_______。
(3)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₁
反应2：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂
反应3：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图所示。

则△H₃_______△H₂ (填“大于”、“小于”、“等于”)，理由是_______。
(4)在温度T₁时，使体积比为3︰1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。_______

【推荐3】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1
另外：(ⅱ)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ·mol^-1
(ⅲ)2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572.0kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(ⅳ)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol^-1
(1)甲醇的燃烧热为____kJ·mol^-1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为___。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。
a.增大        b.减小        c.无影响        d.无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol·L-1	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=___。
②该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=___。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。
a.使用催化剂        b.降低温度       c.增加H₂的浓度
(5)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对___(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是___。
(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是___。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)       △H<0
①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.体系压强保持不变       B.混合气体颜色保持不变
C. N₂和CO₂的体积比保持不变               D. v_正(CO)=2v_逆(N₂)
②20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。
A.加入催化剂              B.降低温度     C.增加CO₂量       D.缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO₂和NO₂通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：b点小于c点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t₁=△t₂       时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H₂生产燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	lmolCH3OH	2molCH3OH
平衡 时的 数据	CH3OH/mol·L-1	c1	c2	c3
	反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法中正确的是______
A.2c₁>c₃       B. a+b=92.9     C.2p₂₃     D.a₁+a₃<1

【推荐2】为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO2)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是__________，
（2）平衡时CO₂的转化率是_______。
（3）能说明反应已达平衡状态的是_________________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂) B.容器内压强保持不变
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______________。（填序号）
A.及时分离出产物       B.适当升高温度
C.增大CO₂浓度 D.选择适当的催化剂

【推荐3】目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO₂的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a．v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
(3)下列表示该反应速率最快的是_______；
a．v(H₂)=2 mol·L^-1·min^-1
b．v(CO₂)=4.5 mol·L^-1·min^-1
c．v(CH₃OH)=3 mol·L^-1·min^-1
d．v(H₂O)=0.2 mol·L^-1·s^-1
(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______反应的平衡常数K数值为_______。(保留一位小数)

【推荐1】Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O＋H₂O 2HCrO2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小 顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c()>c(H^＋)>c(OH^-)              ②c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)
③c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)              ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c()>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ___________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)   (填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下：
(5)①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴___________作指示剂。
②用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
③实验记录如下：

滴定次数	1	2	3	4
V(稀释白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
(NaOH)/mL	15.00	15.04	14.96	16.52

按上述数处理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________ (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点读数时俯视

【推荐2】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_____________________，t₃_____________________，t₄_____________________。       
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）
A．0～t₁        B．t₂～t₃ C．t₃～t₄             D．t₄～t₅

【推荐3】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：   
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝____kJ·mol^-1。下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有____。
A．使用合适的催化剂             B．升高温度             C．增大压强   
(2)将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
(4)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。
(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
CH₃OH +H₂SO₄ → CH₃HSO₄+H₂O，
CH₃ HSO₄+CH₃OH → CH₃OCH₃+H₂SO₄。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

【推荐1】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，平衡常数 K与温度t℃的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为 ________________________ 。
②该反应为反应 ___________ （填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度
为 ___________ ℃。
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-116kJ·mol^-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H₂的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2mol H₂的同时消耗1mol CH₃OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ___________ ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于 ___________ 。

【推荐2】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)N₂O₂(g)(快)   ΔH₁<0   v_1正=k_1正c²(NO)     v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)   ΔH₂<0   v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)   v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH =___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)
（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变                    
B．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
C．容器中气体的密度保持不变               
D．单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂