【推荐1】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数/(mol·L-1)	1.7×10-5	6.2×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：
(1)写出H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式：K_a1=_______。
(2)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。
(3)常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)c(OH-)

D．

(4)一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液与一元酸HX的溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)CH₃COOH的电离平衡常数。

(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=_______mol·L^-1(填精确值)。

【推荐1】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

   

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

金属离子
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9

④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。

金属离子
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，GaN属于___________晶体；GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为___________。

(2)处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4的主要目的是___________。
(3)萃取前加入固体X的目的是___________。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以___________(填离子符号)形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应方程式为___________。精炼时，若外电路通过0.25 mol e^-时，阴极得到3.5 g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________(η=生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数)。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH₃)₃]为原料，使其与NH₃发生反应得到GaN，该过程的化学方程式为___________。

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。       
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______
(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，写出阳极的电极反应式_______。
(3)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：。
(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。
①反应前的物质的量为_______，达到平衡时的转化率为_______(计算结果保留3位有效数字)。
②保持其他条件不变，向容器中通入更多CO气体，此时正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和，平衡时测得CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数为_______。
(4)因有剧毒，含有的尾气需要经过处理再排放。一种处理方法是先用溶液吸收含的尾气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，其工作原理如图所示。

①反应池中发生反应的离子方程式是_______。
②阳极的电极反应式为_______。

【推荐1】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中,带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。
(5)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。
   
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态铜原子的价层电子排布式为___。
②CO和N₂互为等电于体。N₂分子中π键数目为__。
③HCHO分子的H—C—H键角__(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂的键角，理由是___。
④向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄，NO的立体构型是__。
(2)比较熔点：AlCl₃__AlF₃(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因__。
(3)锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=__﹔锰晶胞中Mn的密度=__g/cm³。

【推荐3】(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式__________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲_______乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为_________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子___________
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

【推荐1】铂(Pt)是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、、)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)步骤Ⅰ焙烧的目的是___________，操作X的名称___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出试剂分别是、和。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：___________。
___________
②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，___________。
③相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示：

种类	氧化剂浓度	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	对Pt的浸出率/％	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	对P的浸出率/％	79.6	85.3	82.1	81.6
丙	对Pt的浸出率/％	80.0	85.6	83.2	82.5

注：按照②中的物质的量关系换算成计。
以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。

【推荐2】印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺)回收再生的流程如图。

请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是___________。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是___________。
(3)置换池中发生反应的离子方程式有Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu和___________。
(4)向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是________。

【推荐3】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO₂、Fe₂O₃，另含少量 FeO、CaO、 Al₂O₃ 、B₂O₃等)为原料制取 MgSO₄·7H₂O 的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。
(2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。
(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe²⁺氧化的离子方程式__________________。
(4)除杂过程中，当 c(Al³⁺)=1×10⁻⁵ mol/L 时，c(Fe ³⁺)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)₃] = 3.2×10⁻³⁴ ， Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10⁻³⁶，结果保留两位有效数字 )
(5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。