某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
请回答：
(1)表中
_____ ，
_______ .
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________ .
(3)利用实验1中数据计算，若用
的浓度变化表示的反应速率为：
____________ .
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究.（忽略反应过程中温度变化）
①该小组同学提出的假设是______________________________ .
②请你帮助该小组同学完成实验方案.
表中加入的固体A是________________ .（写化学式）
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________
【实验原理】
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ | |||
 溶液 |  |  稀硫酸 |  溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |  | 2.7 |
| 3 | 1.0 |  | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
(1)表中
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
(3)利用实验1中数据计算，若用
的浓度变化表示的反应速率为：(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究.（忽略反应过程中温度变化）①该小组同学提出的假设是
②请你帮助该小组同学完成实验方案.
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/ | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ | |||
| 溶液 | | 稀硫酸 | 溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
更新时间：2020-11-17 00:11:58
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解题方法
【推荐1】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，答下列问题：
(1)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2mol SO2和3.5mol O2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间变化曲线。
①0~10分钟SO3的平均速率v(SO3)=_______ 。
②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=_______ (保留3位有效数字)。
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是_______ 。
A. v(SO3)=2v(O2)
B. 混合气体的相对分子质量不再变化
C. t 时刻，体系的温度不再发生改变
D. 混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
①从表中数据得出，最优的条件是_______ 。
②在实际生产中，选定的温度为400~500℃和常压(0.1MPa)，原因是_______ 。
③当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______ 。影响α的因素有温度、压强和_______ 。
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，答下列问题：(1)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2mol SO2和3.5mol O2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间变化曲线。
①0~10分钟SO3的平均速率v(SO3)=
②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是
A. v(SO3)=2v(O2)
B. 混合气体的相对分子质量不再变化
C. t 时刻，体系的温度不再发生改变
D. 混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
| 温度/℃ | 平衡时SO2的转化率/% | ||||
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
①从表中数据得出，最优的条件是
②在实际生产中，选定的温度为400~500℃和常压(0.1MPa)，原因是
③当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=
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解答题-原理综合题
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【推荐2】合成氨反应为
。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的
和
。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
(1)
时，
_______ mol/L。
(2)
内，以的浓度变化表示反应的平均速率：
_______ 
。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
(4)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为
，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______ 。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______ 极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______ 。
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为
，则过程Ⅱ可以表示为_______ 。
。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。| 时间/h |  |  |  |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| t1 | 0.8 | ||
| t2 | 2.1 |
(1)
时，(2)
内，以的浓度变化表示反应的平均速率：。(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．消耗 的同时消耗 | B．容器中的压强不随时间变化 |
| C．混合气体的密度不随时间变化 | D． |
，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为
，则过程Ⅱ可以表示为
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解答题-原理综合题
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名校
解题方法
【推荐3】I.某化学兴趣小组用50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应结束后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1)。
(1)依据实验数据计算，该反应的中和热ΔH为_______ 。如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______ (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
II.NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1 = +180.5 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2 = -112 kJ·mol-1
③N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH3 = +10.7 kJ·mol-1
(2)写出N2O4(g)转化为NO2(g) 的热化学方程式：_______ 。
(3)298K时，在2L的恒容绝热密闭容器中发生上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为_______ (填“甲”或“乙”)。
②当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，反应时间为t s，则0~t s时，用NO2气体的浓度变化量表示该反应的平均速率为_______ 。
③A、B两点对应时刻，反应速率大小关系为：_______ 。
④不能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a.混合气体的温度不再改变 b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)
c.容器内气体颜色不再改变 d.容器内气体的密度不再改变
⑤化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g) + bB(g)pC(g) + qD(g) 
。计算298K时，上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应平衡常数K=_______ 。
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。
①放电时，该电池的负极是_______ (填“石墨I”或“石墨II”)，其电极反应是为_______ 。
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2_______ L。
| 实验 序号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.3 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.4 | 20.6 | 23.8 |
(1)依据实验数据计算，该反应的中和热ΔH为
II.NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1 = +180.5 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2 = -112 kJ·mol-1③N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH3 = +10.7 kJ·mol-1
(2)写出N2O4(g)转化为NO2(g) 的热化学方程式：
(3)298K时，在2L的恒容绝热密闭容器中发生上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为
②当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，反应时间为t s，则0~t s时，用NO2气体的浓度变化量表示该反应的平均速率为
③A、B两点对应时刻，反应速率大小关系为：
④不能说明该反应达到平衡状态的是
a.混合气体的温度不再改变 b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)
c.容器内气体颜色不再改变 d.容器内气体的密度不再改变
⑤化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g) + bB(g)
pC(g) + qD(g) 。计算298K时，上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应平衡常数K=(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。
①放电时，该电池的负极是
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某电镀污泥中含有镍(Ni)、Fe、Cu、Ca等金属化合物(主要以氢氧化物形式存在)及SiO2，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍(NiSO4)，具体流程如图所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：nHX+Mn+
MXn+nH+。
(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有____ (写出两条)。
(2)滤渣1的成分中有____ 。
(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为____ ，确定电解后Cu2+反应完全的实验操作是____ 。
(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO
)至少____ 。
(5)试剂Y为____ ，反萃取时发生反应的离子方程式为____ 。
(6)此流程中可以循环利用的是有机相和____ 。
MXn+nH+。(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有
(2)滤渣1的成分中有
(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为
(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO
)至少(5)试剂Y为
(6)此流程中可以循环利用的是有机相和
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某研究性学习小组设计实验探究元紫周期律和影响化学反应速率的因素。
(1)甲组同学欲用如图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。
①A中反应的离子方程式为____ ，实验结论为____ 。
②B中反应现象为____ ，实验结论为____ 。
③本实验装置的不足之处为____ ，改进方案为____ 。
(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如表：
①实验2中，在10～40min内，v(H2)=____ mol·L-1·min-1。
②0～20min内，实验1和实验2反应更快的是____ ，其原因可能是____ 。
③实验3和实验2比较得到的结论为____ 。
(1)甲组同学欲用如图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。
①A中反应的离子方程式为
②B中反应现象为
③本实验装置的不足之处为
(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如表：| 实验序号 | 时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 400 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 400 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 450 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
②0～20min内，实验1和实验2反应更快的是
③实验3和实验2比较得到的结论为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成
的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸是二元弱酸)，设计实验方案如表。
回答下列问题：
(1)硫酸酸化的
与草酸
反应的离子方程式为___________ 。
(2)此实验探究的是___________ 因素对化学反应速率的影响，若实验1在
末收集了
(标准状况下)则在内
___________ 忽略溶液混合前后体积的变化)。
(3)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再___________ ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成___________ 。
(4)除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________ 来比较化学反应速率。
(5)查阅资料得草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：
在反应机理表示的反应历程中，还原产物中有___________ 种物质含有锰元素，据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式___________ 。
反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸是二元弱酸)，设计实验方案如表。| 实验编号 | 1 | 2 |
水/ | 10 | 5 |
 | 5 | 10 |
 | 5 | 5 |
| 时间/s | 40 | 20 |
(1)硫酸酸化的
与草酸反应的离子方程式为(2)此实验探究的是
末收集了(标准状况下)则在内(3)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再
(4)除了通过测定单位时间内生成
的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定(5)查阅资料得草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：
在反应机理表示的反应历程中，还原产物中有
您最近一年使用：0次
