【推荐1】I．某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=___________、T₁=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。

【推荐3】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的量来探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	2L0.1mol·L－1H2C2O4溶液	3L0.1mol·L－1KMnO4溶液
②	2L0.2mol·L－1H2C2O4溶液	3L0.1mol·L－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小系是________＞________(填实验序号)。
（2）若实验①在2min末收集了4.48LCO₂(标准状况下)，则在2min末，c()＝___mol·L^－1(假设混合溶液的体积为5L)。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________________________________来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②________________________________。

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。

实验序号	溶液		温度	催化剂	收集112mL所需时间(s)
	浓度(mol/L)	V(mL)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5g粉末	45
4	0.4	20	室温	0.5g粉末	100
5	0.2	m	室温	0.5g粉末	n

(1)实验1、2的目的是探究___________对分解速率的影响，结论为___________。
(2)对比实验3、4，能推测出对分解的催化效果比的好吗？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由：___________。
(3)若实验3、5是探究浓度对分解速率的影响。m为10，则还应添加的试剂及用量为___________(混合后溶液体积变化忽略不计)。推测n___________45(填“>”“<”“=”)。
Ⅱ.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在一定温度下，将0.08mol气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(4)1～4四个点中，的点有___________(填数字)。
(5)反应进行到16min时，的转化率是___________。
(6)下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．不再改变
B．v_正(N₂O₄)=v_逆(N₂O₄)
C．N₂O₄ 与NO₂物质的量之比为1:2
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①   
②   
若在恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。

A．CO和NO的物质的量之比不变	B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变	D．

(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“＝”），______（填“＞”“＜”或“＝”）；Q点的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压＝气体总压强×该气体的物质的量分数）。

(3)以熔融碳酸钠燃料电池（图1）为电源，可通过图2装置电解制备：

图1                                                                                   图2

①燃料电池（图1）中电极A上参与的电极反应式为__________。
②图2左边的电极名称为__________，电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________g。

【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。
(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H-H	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	463
热化学方程式

则的为___________。
(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。

①图中表示的是___________(填“CO”或“H₂O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H₂O”)对应的转化率为___________(用分数表示)。
②计算该温度下，反应的平衡常数K=___________。
③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为___________(用分数表示)。
(3)利用H₂和CO₂催化合成CH₄的反应：   
①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化
D．混合气体平均分子量保持不变
②一定温度和压强下，将一定比例H₂和CO₂分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图所示。

Ⅰ．CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是___________。
Ⅱ.温度高于380℃，用乙作催化剂，CO₂转化率迅速下降，可能原因是___________。

【推荐1】工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

已知：O₃(g)+O(g)═2O₂(g)△H=-143kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)═NO₂(g)+O₂(g)△H₁ =-200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为________
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。
(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图所示，固体电解质可传导O^2-。

①阴极的反应为________；
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________；
(4)处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-⇌CaSO₄↓+2NH₃•H₂O K。
①写出用足量氨水吸收SO₂的化学方程式______________；
②25℃时，2.0mol•L^-1的氨水中，NH₃•H₂O的电离度_______；
③计算第2步中反应的K=________(列出计算式即可)。

【推荐2】降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1)我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。

①a极为_________(填“正”或“负”)极，写出b电极的电极反应式_________。
②乙装置中c电极为_________(填“阴”或“阳”)极，写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式_________。
③下列说法正确的是_________。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_________。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH⁻迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为_________。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是_________。
A．定期检查并更换阳离子交换膜             B．向阳极区加入适量盐酸
(2)甲烷燃料电池也是一种符合绿色化学理念的新型电池，电池示意图如图所示，请回答下列问题。

①b电极是_________(填“正”或“负”)极。
②a电极上发生的反应为_________。
③若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_________mol。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）A B₂的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L^—1CD溶液与0.1mol·L^—1 C₂AB₃溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。