【推荐1】二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：
i CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)===2CH₃OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol^－1
ii CH₃OH (g)+ H₂O (g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49. 5 kJ·mol^－1
iii CH₃OH (g)==CO(g)+2H₂(g) △H=+90.7 kJ·mol^－1
iv H₂O (g)+ CO (g)= CO ₂(g)+ H₂(g) △H=－41.2 kJ·mol^－1
各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

温度 平衡常数	423K	523K	623K	723K	823K
KⅠ	1.710-2	5.810-2	1.310-1	2.310-1	3.410-1
KⅡ	1.9×103	4.2×104	3.9×105	2.1×106	7.8×106
KⅢ	2.5	4.7×102	1.8×104	2.8×105	2.2×106
KⅣ	7.9×102	89	21	7.5	3.6

（1）重整反应CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)===2CO₂(g)+6H₂(g) △H=x kJ·mol^－1，回答下列问题：
①x=___________
②有利于提高重整反应中CH₃OCH₃平衡转化率的条件为___________(填标号)。
A.高温低压   B.低温高压   C.高温高压   D.低温低压
③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH₃OCH₃]=10mol·L^－1，[H₂O]=0.2mol·L^－1，[H₂]=10 mol·L^－1，[CO₂]=40 mol·L^－1则反应温度约为___________。
④723K时，v=k·[c(CH₃OCH₃)]²·[c(CO₂)]^－1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO₂)分别为a、b、c时，H₂产率随时间的变化关系如图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。
   
（2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。
   
①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。
②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。

【推荐2】建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。
I.已知白磷(P₄)及其燃烧产物P₄O₁₀的结构如图所示。

下列说法正确的是___
A.白磷通常保存在水中
B.白磷分子中的键角为109°28'
C.P₄O₁₀常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气
D.P₄O₁₀中所有的原子都满足8电子稳定结构
II.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H=+180.0kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)CO₂(g) △H₂=-283.0kJ·mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃
请回答下列问题：（1）△H₃=___kJ·mol^-1；
（2）下列能说明反应①已达平衡状态的是___。
A.单位时间内生成1molNO的同时消耗了0.5molN₂
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（3）CO和NO₂也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)△H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如表：

①5～10min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为___。
②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，在t₁时反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___L·mol^-1(保留两位有效数字)。

【推荐3】甲醇是一种重要的可再生能源.
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）       △H=akJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）       △H=bkJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：___。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况.从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率v（H₂）=___。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是___。（填字母）
A.H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍数
B.H₂的体积分数不再改变
C.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A___P_B（填“>、<、=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L.

【推荐1】汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂。
已知：   
则H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用电子式表示产物CO₂的形成过程_________________________________________。
（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N₂），反应达到平衡状态

【推荐2】合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“吸”标注。

(1)合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中_______572(填“>”“<”或“=”)。

T/K		572
K

(3)写出合成氨反应的热化学方程式_______。
(4)根据反应历程和能量变化图，计算反应决速步骤的活化能_______kJ/mol。
(5)在定温度下，将3mol和1mol置于2L密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为，该反应的平衡常数K=_______。(用分数表示)
(6)利用反应构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：

①写出电极B的电极反应式：_______。
②当溶液中有0.4mol经过交换膜时，通过外电路的电子数为_______。

【推荐3】工业合成氨反应为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，对其研究如下：
（1）已知H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，N—H键的键能为391 kJ·mol^－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol^－1，则上述反应的ΔH＝_________________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_______________________________。
若反应方程式改写为N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)，在该温度下的平衡常数K₁＝_________(用K表示)。
（3）在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^－1、3 mol·L^－1、3 mol·L^－1，则此时v_正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v_逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度­时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N₂)­t的曲线是_____。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)­t的曲线上相应的点为________________。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	NH3·H2O
电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列四种溶液：①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaCN④NaHCO₃ pH由小到大排列的顺序是___________。

A．①②③④	B．①④③②
C．①④②③	D．④①③②

(2)常温下，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)标准状况下将2.24LCO₂，通入100mL2mol·L^-1NaOH溶液中，所得溶液显___________性(填“酸”“碱”“中”)，请用离子方程式解释原因：___________。用该溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(Na⁺)+c(H⁺)=___________。
(5)25℃，氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=___________mol·L^-1。根据已知条件可以推断，醋酸铵溶液显___________性(填“酸”“碱”“中”)。

【推荐3】根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：
(1)某温度(t℃)时，水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=____。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：____。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)____c(CH₃COO^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)____c(CH₃COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是____。
(5)25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L^-1溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10^-4mol·L^-1]，则应加入NaOH溶液调节pH为____。
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+CO(aq)CaCO₃(s)+SO(aq)。已知298K时，K_sp(CaCO₃)=2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为____(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)工业食盐水中含CaCl₂、MgCl₂杂质，精制过程中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(2)如果粗盐中SO离子含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是___________
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
(3)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO离子，加入试剂的合理顺序为___________
A．先加入NaOH ，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
(4)在除杂过程中，要加稍过量的NaOH溶液，如何判断NaOH溶液已过量___________？
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验。
(a—饱和食盐水)
①写出该电解反应的化学方程式___________。
②电解时，将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是___________。

【推荐3】臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)；△H=-235.8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)；△H=+62.2kJ·mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________。
(2)臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________。
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₂溶液进行滴定恰好到达终点。
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_______。
②空气中臭氧的体积分数为_______。(已知：2Na₂S₂+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)