【推荐1】研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.8 kJ•mol^-1
反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) ∆H₂= +23.4 kJ•mol^-1
反应III：2CO₂(g)+ 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H₃
(1)△H₃=___________kJ•mol^-1，据此判断该反应在___________(填“低温”、高温或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I能说明反应I达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a.容器内混合气体的密度保持不变                 b.消耗3molH₂的同时生成1 mol H₂O
c.反应体系总压强保持不变 d. CH₃OH和CO₂的物质的量之比保持不变
(3) T₁K时，将1 mol二甲醚充入某恒容容器中，发生如下分解反应：
CH₃OCH₃(g)CH₄(g)+ H₂(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5	10	15	20	∞
气体总压p总/kPa	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为___________，该温度下的平衡常数K_p=___________ (kPa)^2. (K_p为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)
(4)恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。


①温度高于230°C，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
a.230℃催化剂CZT                            b.210℃催化剂CZT
c.230℃催化剂 CZ(Zr-1)T                  d. 210℃催化剂CZ(Zr-1)T

【推荐3】Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO₂，还含有Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn₃O₄。
(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺和SO。写出酸浸、还原过程中MnO₂发生反应的离子方程式：_______。
(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO₃固体，调节溶液的pH，过滤。若要使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10^-5 mol·L^-1时可以看成沉淀完全，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33)

(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)₂沉淀。其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是_______。
(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)₂中加入H₂O₂溶液，可以得到Mn₃O_4.写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】
(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
已知：t₁温度下，k(正)=0.006s^－1，k(逆)=0.002s^－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；
该反应的活化能E_a(正)小于E_a(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+3 H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1 I
CO₂(g)+ H₂(g) ⇌ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂ II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃=44.0kJ·mol^-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH₂=__________kJ·mol^-1。
在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：__________

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．与反应	B．的燃烧反应
C．高温煅烧	D．与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要___________(“放出”或“吸收”)能量。
②和反应生成，共放出___________能量。
(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。

①电极M是___________(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为___________。
②若该燃料电池消耗11.2L(标准状况下)O₂，则理论上电路中转移___________mol电子。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为___________。当电路中有1moL e^-通过时，两极板的质量差为___________g
当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为___________moL。
燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则CO应通入___________极填“a”或“b”，该电极反应式为___________，电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe + 2Fe³⁺=3Fe²⁺”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液___________。

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：
（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H₂＝2LiH
Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³。用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积之比为________。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。
已知：Zn与Al的化学性质基本相似，Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
①正极的电极反应式为______。
②每转移0.2mol电子，此时负极材料减少的质量为_____g。
(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
由实验1和实验2可知，电流表指针偏向原电池的_____(填“正极”、或“负极”)，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
①负极的电极反应式为______。
②外电路中电子的流动方向为______。
(5)根据实验1、实验2、实验3和实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素是：______。