氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________ (填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。
(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)⇌CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。
①能说明该反应已达到平衡状态的是________ (填字母代号)。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2
c.容器内的压强恒定
d.3v正(CH4) = v 逆(H2)
②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________ 。
(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：
①P t (a)电极是电池的________ 极，电极反应式为_____________ 。
②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH___ g。
(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量
(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)⇌CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。
①能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2
c.容器内的压强恒定
d.3v正(CH4) = v 逆(H2)
②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为
(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：
①P t (a)电极是电池的
②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH
更新时间：2020-07-20 13:12:43
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相似题推荐
解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据所学知识，回答下列问题。
（1）
和
反应生成
的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成
_________ （填“吸收”或“放出”）的能量是_______ 
。
（2）已知在高温、高压、催化剂的条件下，
石墨转化为金刚石，吸收
的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，________ 放出的热量多。
（3）我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。
①正极的电极反应式是________________________ 。
②电子从_______ （填“
”或“空气”，下同）极流向________ 极。
③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，则负极的电极反应式：_____________________ 。
（1）
和反应生成的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成。（2）已知在高温、高压、催化剂的条件下，
石墨转化为金刚石，吸收的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，（3）我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。
①正极的电极反应式是
②电子从
”或“空气”，下同）极流向③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，则负极的电极反应式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________ 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________ 。
(3)所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是___________ 。
(4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是___________ (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(5)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________ 。
(7)若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是
(4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(5)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
| A．用温度计小心搅拌 | B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 |
| C．轻轻地振荡烧杯 | D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌器轻轻地搅动 |
(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
(7)若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会
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【推荐3】回答下列问题：
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，
；则稳定性：金刚石_________ (填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：
；
，则
_________ (填“>”或“<”)
。
(3)在25℃、
下，
气态甲醇(
)完全燃烧放热
。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ 。
(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应
_________ ．
(5)几种化学键的键能如下表所示：
①由两种单质化合形成
，焓变
_________ 
。
②工业上由
与
制备：
。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________ 。
③比较热稳定性：_________ 
。(填“>”、“<”或“=”)
(6)
与
体系中存在如图1所示物质转变关系，已知
与中间产物
反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，
；则稳定性：金刚石(2)已知：
；，则。(3)在25℃、
下，气态甲醇()完全燃烧放热。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应
(5)几种化学键的键能如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
键能/ | 941.6 | 154.8 | 283.0 | 200.0 |
，焓变。②工业上由
与制备：。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为③比较热稳定性：
。(填“>”、“<”或“=”)(6)
与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。A． |
| B．在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焓变 |
| C．和均小于0 |
D．由图2可知，反应 |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=
的关系如图 1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ 填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______ 。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=_______ （填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2的体积分数与温度、 压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______ （填字母序号）
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______ 点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______ 。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
②下列说法正确的是
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2的体积分数与温度、 压强的关系。①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是
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【推荐2】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
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【推荐3】回收、处理NO2是环境科学研究的重要课题，常用的处理方式有多孔材料吸附法和CH4还原法等。
(1)利用金属有机骨架多孔材料可将N2O4“固定”，能高效吸附NO2，经处理可得到HNO3，其原理如图所示。___________ (填序号)也能说明吸附反应已达到极限。
A．废气颜色不再发生变化
B．
C．
D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②升温不利于NO2的吸附，原因是___________ 。
(2)CH4也可以用来除去NO2。一定条件下，CH4可与NO2反应生成无污染的气态物质与液态水。
已知：反应1：
反应2：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H2=-115kJ/mol
①已知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则
∆H=___________ kJ/mol。
②向恒容密闭容器中充入气体
发生反应
初始压强为192kPa，测得
的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。温度为
时，反应从开始到达平衡所用的时间为10min，则该段时间内的平均反应速率
___________ 
。该温度下，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，
___________ 
测定该原子坐标的方法为___________ 。
②C、N原子的配位数之比为___________ 。
(4)下图是CH4燃料电池电解制备
的示意图，同时可以得到H2、Cl2、NaOH。___________ 。
②理论上，相同时间内NaOH的产量是的2倍，原因是___________ 。
(1)利用金属有机骨架多孔材料可将N2O4“固定”，能高效吸附NO2，经处理可得到HNO3，其原理如图所示。
A．废气颜色不再发生变化
B．
C．
D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②升温不利于NO2的吸附，原因是
(2)CH4也可以用来除去NO2。一定条件下，CH4可与NO2反应生成无污染的气态物质与液态水。
已知：反应1：
反应2：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H2=-115kJ/mol①已知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则
∆H=②向恒容密闭容器中充入气体
发生反应初始压强为192kPa，测得的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。温度为时，反应从开始到达平衡所用的时间为10min，则该段时间内的平均反应速率。该温度下，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，
测定该原子坐标的方法为②C、N原子的配位数之比为
(4)下图是CH4燃料电池电解制备
的示意图，同时可以得到H2、Cl2、NaOH。
②理论上，相同时间内NaOH的产量是
的2倍，原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为
，含
和
等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)加快“碱溶”速率的措施有_______ (至少列举2种)
(2)向“过滤I”所得滤液中加入
溶液，溶液的
_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)写出“电解I”的化学方程_______ 。
(4)“电解Ⅱ”是电解
溶液，原理如图所示。A的化学式为_______ ，交换膜是_______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(5)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极上的电极反应式为_______ 。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______ 。
，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：
在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)加快“碱溶”速率的措施有
(2)向“过滤I”所得滤液中加入
溶液，溶液的(3)写出“电解I”的化学方程
(4)“电解Ⅱ”是电解
溶液，原理如图所示。A的化学式为(5)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极上的电极反应式为
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。
请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：__________ 。已知氯化炉中反应的氧气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中发生的化学方程式为：___________ 。其中还原剂的化学式是__________ 。
（2）氩气（Ar）通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：__________ 。
已知TiC14和Mg反应时放热，则反应物的总能量______ （填“大于”或“小于”或者“等于”)生成物的总能量。
（3）以甲醇（CH3OH）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为_________ 。标准状况下，通入11.2LO2并完全反应后，有______ mol电子转移。工作一段时间后，测得溶液的pH____ （填“减小”、“增大”或“不变”）。
请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：
（2）氩气（Ar）通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：
已知TiC14和Mg反应时放热，则反应物的总能量
（3）以甲醇（CH3OH）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为
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【推荐3】二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气(CO、H2)合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.5 kJ·mol－1②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝ －41.1 kJ·mol－1③
(1)下列说法正确的是________ (填字母)。
A．反应①的ΔS＜0、ΔH＜0，所以能在较低温度下自发进行
B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1∶1时，表示该反应已经达到平衡状态
C．反应②属于加成反应
(2)反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池(KOH溶液)负极电极反应式
：_______________ ，电池总反应离子方程式：___________________ 。
(3)当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆)________ (填“＞”“＜”或“＝”)B点的v(正)，说明理由_____________________________________ 。
(4)一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式K＝________________________ ；水蒸气的转化率与
的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K＝______ 。在图2中作出一氧化碳的转化率与的曲线。_________________________
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.5 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝ －41.1 kJ·mol－1③(1)下列说法正确的是
A．反应①的ΔS＜0、ΔH＜0，所以能在较低温度下自发进行
B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1∶1时，表示该反应已经达到平衡状态
C．反应②属于加成反应
(2)反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池(KOH溶液)负极电极反应式
：(3)当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆)
(4)一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式K＝
的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K＝的曲线。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐1】I.请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是______ (填序号)。
①液态水汽化
②Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合
③浓H2SO4稀释
④C+H2O(g)
CO+H2
⑤生石灰跟水反应
⑥碳酸钠粉末滴少量水
(2)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______ 。
(3)已知：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1
H2O(g)=H2(g)+
O2(g) ΔH3=+241.8kJ•mol-1
根据上述反应CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=______ kJ•mol-1。
(4)某实验小组设计用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，测得的中和热为△H1。若用等浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热为△H2；若用浓硫酸代替盐酸，测得的中和热为△H3，下列说法正确的是______ 。
(5)某化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。______ (填“能”或“不能”)确定三种物质A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最稳定的是AB(g)。
②根据图可知A2(g)和B2(g)生成1molAB(g)的焓变△H为______ kJ•mol-1。
II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：______ (填离子或分子的化学式)。丙装置中负极反应式为______ 。
(7)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体______ L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差______ g。
(8)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则d电极上的电极反应式为______ 。
(1)下列变化中，属于放热反应的是
①液态水汽化
②Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合
③浓H2SO4稀释
④C+H2O(g)
CO+H2⑤生石灰跟水反应
⑥碳酸钠粉末滴少量水
(2)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)已知：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1
H2O(g)=H2(g)+
O2(g) ΔH3=+241.8kJ•mol-1根据上述反应CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=
(4)某实验小组设计用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，测得的中和热为△H1。若用等浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热为△H2；若用浓硫酸代替盐酸，测得的中和热为△H3，下列说法正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H3＞△H1＞△H2 |
| C．△H2＞△H1＞△H3 | D．△H1=△H2＞△H3 |
(5)某化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。
②根据图可知A2(g)和B2(g)生成1molAB(g)的焓变△H为
II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
(7)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体
(8)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则d电极上的电极反应式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】A、B、C、D 是原子序数依次增大的同一短周期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
(1)A 与 C 可形成化合物 A2C，写出该化合物的电子式为_____ 。
(2)B 与 D 形成的化合物是_____ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，验证该结 论的实验方法是_____ 。
(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____ 。
(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。
①在 a 电极上发生的反应可表示为_____ 。
②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为________ g，则此时 W 溶液的浓度 为___________ mol/L。
(1)A 与 C 可形成化合物 A2C，写出该化合物的电子式为
(2)B 与 D 形成的化合物是
(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。
①在 a 电极上发生的反应可表示为
②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：
②水解反应：
请回答下列问题：
(1)根据上述信息，
___________ 。
(2)某温度时，在恒容密闭容器中用活性
作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比
的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。
图3
①反应时间为
时，该水解反应的最佳反应条件为投料比
___________ ，温度为___________ 。
②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________ (写出两条即可)。
(3)羰基硫(COS)的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图3所示，其中表示逆反应的平衡常数(
)变化曲线的是___________ (填“A”或“B”)。
时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入
和
，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为___________ 。
(4)COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(
)，二甲醚燃料电池的工作原理如图4所示。
图4
①该电池的负极反应式为___________ 。
②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为___________ (结果保留3位有效数字)。
①氢解反应：
②水解反应：
请回答下列问题：
(1)根据上述信息，
(2)某温度时，在恒容密闭容器中用活性
作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。图3
①反应时间为
时，该水解反应的最佳反应条件为投料比②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是
(3)羰基硫(COS)的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图3所示，其中表示逆反应的平衡常数(
)变化曲线的是时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入和，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为(4)COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(
)，二甲醚燃料电池的工作原理如图4所示。图4
①该电池的负极反应式为
②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为
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