含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
更新时间：2024-05-07 08:35:12
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【推荐1】利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为
，另一产物为_______ 。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式_______ 。
Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)
(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为
和
，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______
(3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分于筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放
(4)
的空间构型为_______ 。已知25℃碳酸电离常数为
、
，当溶液pH=12时，
1：_____ ：______ 。
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为
，另一产物为 Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)
(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为
和，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为(3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分于筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为
②P点甲醇产率高于T点的原因为
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放
(4)
的空间构型为、，当溶液pH=12时，1：
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【推荐2】乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用
制备
，有利于实现“双碳”目标。
主反应：
放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充
和
，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内
的平均反应速率为___________ 。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入
和
，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________ (填编号)。
A．混合气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变 D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________ (任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。
(4)下图表示反应
放热反应在某段时间
里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。
制备，有利于实现“双碳”目标。主反应：
放热反应(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充
和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入
和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是A．混合气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变 D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高
平衡转化率的措施是(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。
A．反应 (放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动 |
B．采用高压有利于合成氨反应： |
C．使用催化剂有利于合成氨反应： |
D．氯水中有下列平衡： ，当加入 溶液后溶液颜色变浅 |
(4)下图表示反应
放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。
A． | B． | C． | D． |
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g) K1，△H1=+51.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) K2，△H2=+90.1kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=________ kJ•mol-1，K3=________ (用K1、K2表示)。
(2)对于反应Ⅰ：增大压强，平衡________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________ 、________ 。
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是________ 。
②550K时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=________ kPa，CH3OH的平衡转化率为________ 。
③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是________ 。
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g) K1，△H1=+51.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) K2，△H2=+90.1kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=
(2)对于反应Ⅰ：增大压强，平衡
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是
②550K时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=
③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是
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【推荐1】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关，根据所学知识，回答下列问题：
(1)一密闭体系中发生反应
，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。
①
处于平衡状态的时间段有___________ 。
②(每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件)
、
、
时刻体系中发生变化的条件分别是___________ 、___________ 、___________ 。
③下列各时间段中，氨的百分含量最高的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)在相同温度下，反应
在如图装置中达到化学平衡。
①若缓慢将体积扩大至
，平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②若迅速缩小体积至
然后保持不变，体系颜色的变化情况为___________ 。
(1)一密闭体系中发生反应
，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。①
处于平衡状态的时间段有②(每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件)
、、时刻体系中发生变化的条件分别是③下列各时间段中，氨的百分含量最高的是
A．
B． C． D．(2)在相同温度下，反应
在如图装置中达到化学平衡。①若缓慢将体积扩大至
，平衡②若迅速缩小体积至
然后保持不变，体系颜色的变化情况为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】1．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____ 。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________ 。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=_________ （用含△H1、△H2的代数式表示）。
1．(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____ （填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__ （已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____ (填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____ 。
(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=
1．(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是
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【推荐3】以为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为
。
(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：
则生成
可以___________ (填“放出”或“吸收”)___________ 
热量。
(2)加氢制
的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)保持温度不变，向
的恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应，若
后反应达到平衡，此时测得
。
①
内，
___________ 
，
的转化率
___________ (取整数)
。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．断开
键的同时断开
键
(4)图示装置可以把蕴含的化学能转化为电能。
①电池工作时，溶液中的
向___________ (填“左”或“右”)移动，负极的电极反应式为___________ 。
②当外电路中转移
电子时，消耗的
的体积是___________ L(标准状况下)。
为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为。(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 |  | C—H | H—O | H—H |
键能 | 750 | 413 | 463 | 436 |
可以热量。(2)
加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应过程中的催化剂为 和 |
B．可以释放 |
C．经过 时，断键裂解产生 的过程为放热过程 |
| D．加氢制的过程需要与共同完成 |
的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，若后反应达到平衡，此时测得。①
内，，的转化率。②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是
A．
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．断开
键的同时断开键(4)图示装置可以把
蕴含的化学能转化为电能。 ①电池工作时，溶液中的
向②当外电路中转移
电子时，消耗的的体积是
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(0.65)
【推荐1】回答下列问题：
(1)用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0
某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a mol·L-1和3a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________ 。
(2)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________ mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。
(1)用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a mol·L-1和3a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为
(2)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
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解题方法
【推荐2】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝
，它所对应的化学反应为：__________________ 。
(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是________ ，ΔH3＝__________________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
该反应的正反应方向是______ 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________ 。
（4）高炉炼铁产生的废气中的
可进行回收，使其在一定条件下和
反应制备甲醇: 
。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是__________ 。
a.
b. 
c. 
d. 
e.该反应若生成1
，则放出(
热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝
，它所对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1；②CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2；③C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）高炉炼铁产生的废气中的
可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | 的浓度 | 能量变化( 、 、 均大于0) |
| 甲 | 1 和2 |  |  | 放出  热量 |
| 乙 | 1 |  |  | 放出 热量 |
| 丙 | 2 和4 |  |  | 放出 热量 |
a.
b. c. d. e.该反应若生成1
，则放出(热量②若在一体积可变的密闭容器中充入1
、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
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适中
(0.65)
【推荐3】雾霾中含有多种污染物，其中包括氮氧化物
、
、
等。它们可以通过化学反应进行消除或转化。
(1)氮硫的氧化物的转化：
已知：①
②
则
___________ 
。
一定条件下，将
与
以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________ (填标号)。
a．混合气体的密度不变 b．混合气体颜色保持不变
c．
和
的体积比保持不变 d．反应速率
(2)碳氧化物的转化：
①可用于合成甲醇，反应方程式为
，在一恒温恒容密闭容器中充入1
和2进行上述反应。测得
和
浓度随时间的变化如图1所示。0~10
内，氢气的平均反应速率为___________ 
；第10后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1和1，则平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②电解制备且电解质为碳酸钠溶液的工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式：___________ 。若以酸性条件下的甲醇燃料电池为电源进行电解，则标准状况下，生成1.12L需要消耗的
的质量为___________ 。___________ (用离子方程式表示)；室温时，向
溶液中滴入
溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：
___________ 
(填“＞”“＜”或“=”)。
、、等。它们可以通过化学反应进行消除或转化。(1)氮硫的氧化物的转化：
已知：①
②
则
。一定条件下，将
与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有a．混合气体的密度不变 b．混合气体颜色保持不变
c．
和的体积比保持不变 d．反应速率(2)碳氧化物的转化：
①
可用于合成甲醇，反应方程式为，在一恒温恒容密闭容器中充入1和2进行上述反应。测得和浓度随时间的变化如图1所示。0~10内，氢气的平均反应速率为；第10后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1和1，则平衡②电解
制备且电解质为碳酸钠溶液的工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式：需要消耗的的质量为
溶液中滴入溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：(填“＞”“＜”或“=”)。
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【推荐1】CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。
(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：
①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0 kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0 kJ•mol-1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=-131.0 kJ•mol-1
则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________ 。
(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为： 2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+aM(g) △H。 在2L密闭容器中充入2 molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X｛X=
｝的关系如图所示：
①M的化学式为___________ ， a=___________ 。
②A、B两点对应的平衡常数：Ka___________ Kb (填“>”“<”或“=”)
③当X=X2时，C点处V正___________ V逆。(填“>”“<”或“=”)
④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是___________ 。
⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50 min时，CO2的转化率为25%，则反应速率v(H2)=___________ 。
(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：
①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0 kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0 kJ•mol-1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=-131.0 kJ•mol-1
则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 △H=
(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为： 2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+aM(g) △H。 在2L密闭容器中充入2 molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X｛X=｝的关系如图所示：①M的化学式为
②A、B两点对应的平衡常数：Ka
③当X=X2时，C点处V正
④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是
⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50 min时，CO2的转化率为25%，则反应速率v(H2)=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
(1)已知某反应体系中主要涉及如下反应：
Ⅰ.
；
Ⅱ．
。
①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。
历程中生成___________ (填“TS1”或“TS2”)的反应步骤为总反应的决速步，反应过程的催化剂为___________ 。
③反应Ⅱ的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，设计如下反应：
Ⅲ．
；
Ⅳ.
。
反应Ⅳ的
为___________ 。其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，
之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________ 。
(2)甲烷部分催化氧化剂制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：
。
①该反应在___________ (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，将1 mol充入10 L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为
，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
6～8 min时，的浓度为___________ 
，反应的平衡常数
___________ ；若8 min时改变的条件是缩小容器容积到5 L，其中
分压与时间关系可用图中曲线___________ (填“
”“
”“
”或“
”)表示。
(1)已知某反应体系中主要涉及如下反应：
Ⅰ.
；Ⅱ．
。①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是
②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。
历程中生成
③反应Ⅱ的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，设计如下反应：
Ⅲ．
；Ⅳ.
。反应Ⅳ的
为之后，温度升高积碳量减小的主要原因为(2)甲烷部分催化氧化剂制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：
。①该反应在
②一定温度下，将1 mol
充入10 L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。6～8 min时，
的浓度为，反应的平衡常数分压与时间关系可用图中曲线”“”“”或“”)表示。
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【推荐3】已知：
。请回答下列问题：
(1)该反应在_______ (填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H2(g)与a molC2H4(g)进行上述反应，测得
的平衡转化率与投料比X，
以及温度的关系如图所示。
①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______ (填“吸收”或“放出”)的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为_______ 。
②T1_______ (填“＞”、“＜”或“=”)T2。
③B点对应的体系中a=_______ 。A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由小到大的顺序为_______ 。
(4)
，
，其中k正和k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。
。请回答下列问题：(1)该反应在
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
| A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变 | B．c正(H2)=c逆(C2H6) |
| C．容器内混合气体的压强不变 | D．容器内混合气体的密度不变 |
的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。①反应从开始分别进行到A、B、C点时，
②T1
③B点对应的体系中a=
(4)
，，其中k正和k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。| A．k正增大的倍数大于k逆 | B．k正增大的倍数小于k逆 |
C．k正减小的倍数大于 | D．k正减小的倍数小于k逆 |
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