【推荐1】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)                           △H₁
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)          △H₂
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)       △H=___。(用含△H₁、△H₂的式子表示)
依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO₂和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g) △H＜0，测得相关数据如表：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol⋅L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol⋅L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0∼5min，用NO₂的浓度变化表示的反应速率为______。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．2v(NO₂)_正=v(N₂)_逆                                           B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化                    D．N₂与CO₂的物质的量之比保持不变
③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=____。
（3）湿法脱硝：采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	NO3−	NO2−	Cl−
c/(mol⋅L−1)	2.0×10−4	1.0×10−4	1.75×10−4

①NaClO₂溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。
②依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

【推荐3】利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用｡

(1)H₂O的空间结构为____；CO₂的形成过程为____(用电子式表示)｡
(2)过程IV的能量转化形式为____｡
(3)过程I､II是典型的人工光合作用过程：4H₂O+2CO₂2CH₃OH+O₂，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应｡
(4)过程II中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ•mol^-1
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是____｡
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：____(写出两条即可)｡
(5)过程III制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH₂O混合加热到830℃发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是____｡
a.CO的物质的量不再发生变化
b.CO与H₂的物质的量浓度相等
c.n(CO)∶n(H₂O)∶n(CO₂)∶n(H₂)=1∶1∶1∶1
d.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氯循环”法，反应如下：
i.4H₂O(g)+3FeCl₂(s)=Fe₃O₄(s)+6HCl(g)+H₂(g) △H₁
ii.Fe₃O₄(s)+8HCl(g)=FeCl₂(s)+2FeCl₃(s)+4H₂O(g) △H₂
iii.2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+Cl₂(g) △H₃
iv.______       △H₄
反应i~iv循环可分解水，可利用△H₁～△H₄计算2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的△H｡在横线处写出反应iv的化学方程式____｡
(7)大规模制H₂所需能量可由太阳能提供｡利用Na₂CO₃•10H₂O可将太阳能储存、释放，结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理：____｡

【推荐2】某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O(橙色)＋H₂O 2CrO(黄色)＋2H^＋。
②Cr^3＋(绿色)

(1)i可证明反应Cr₂O＋H₂O 2CrO＋2H^＋的正反应是___(填“吸热”或“放热”)。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_____。

【推荐3】工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：(g，正丁烷)   
反应2：(g，正丁烷)   
已知几种共价键的键能如下表：

共价键
键能	413	614	347

(1)根据上述数据估算，_______。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。
A．能改变反应途径             B．能降低反应焓变
C．能加快反应速率             D．能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(a)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为_______。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。
(4)在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2.测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为。

①时改变的条件可能是_______(填标号)。
A．增大压强       B．增大正丁烷的浓度                 C．加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数_______。(提示：组分分压=总压×体积分数)

【推荐1】碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为：___________。

(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应历程与能量变化如图：

①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)比尿素稳定
c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生)
②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平转化率，可采取的措施是___________。
(3)工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为
①
②
T℃时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为80%，N₂占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率___________；该温度下反应②的正反应平衡常数___________。(用分数表示)
(4)间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是___________填化学式，电解池的阴极电极反应式为___________，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：___________。

【推荐2】氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ:，，
则_______。
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
(2)压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②的产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等的原因是_______。
(3)压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]

①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。

【推荐3】NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

【推荐1】Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸
(1)向Na₂S₂O₃溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
(2)向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的离子方程式___________。
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H₁=
②CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　△H₂=
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)　△H₃=
④CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)　△H₄=
(3)根据以上数据，请写出CH₄(g)分解生成C(s)和H₂(g)的热化学方程式___________。反应②需要在___________(高温、低温)下才能自发进行
(4)几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C=O	H—H		C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	803	436	x	414	463

根据以上有关反应的△H，计算x=___________。
(5)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为___________(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。

写出该历程中有最大能垒(活化能)的基元反应的化学方程式___________。

【推荐2】工业上利用CO和H₂合成甲醇，而CO和H₂来源于煤的气化。回答下列问题。
（I）.（1）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-110.5kJ/mol
则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。
（2）已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

则x=________
（II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

①该反应的△S_____0，图中的T_l____T₂（填“>”、“<”或“=”)。
②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。
③图中a点时以CH₃OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）利用合成气(主要成分为CO和H₂)合成甲醇，发生主要反应如下：
I: CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
III：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₃₁
上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化曲线如下图所示。

则△H₁______△H₃（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

【推荐3】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g) +HCl(g) △H_１＞0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHClg(g) △H₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g) △H₃
(1)氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称______填“阳极”或“阴极”，该电极反应方程式为______。

(2)已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。
(3)不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示，可知：反应适宜温为_________；比较A点与E点的正反应速率大小关系为__________________。
(4)反应③的△H₃=______用△H₁、△H₂表示。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，还有______填分子式。