【推荐2】CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）CO₂加氢制备甲酸(HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H₂储存的关键步骤。
已知：H₂(g)+CO₂(g)HCOOH(l)       △H₁=-30.0kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂=-571.6kJ•mol^-1
则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为___。
（2）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___。填（字母）
a.该催化剂使反应的平衡常数增大
b.CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键
②该条件下由CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为___。
（3）CO₂与H₂在一定条件下反应可生成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、容积均相同(T₁℃、2L密闭容器）。实验过程中的部分数据见下表：

	反应时间	n(CO2)/mol	n(H2)/mol	n(CH3OH)/mol	n(H2O)/mol
实验I恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
实验II绝热恒容	0min	0	0	2	2

①实验I，前10min内的平均反应速率υ(CH₃OH)=___。
②平衡时CH₃OH的浓度：c(实验I)___c(实验II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。实验I中当其他条件不变时，若30min后只改变温度为T₂℃，再次平衡时n(H₂)=3.2mol，则T₁___T₂。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=160，开始时在密闭容器中只加入CO₂和H₂，反应10min时测得各组分的浓度如下表，则此时υ_正___υ_逆。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/(mol·L-1)	0.2	0.2	0.4	0.4

【推荐3】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间，不同温度不同催化剂的数据如下(均未达到平衡状态)：

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1。
②H₂O(1)═H₂O(g)△H₃=44.0kJ•mol^-1
(1)反应I的平衡常数表达式K=___________。
(2)写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________。
(3)计算反应II的△H₂=___________kJ/mol。
(4)有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
(5)如图，在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___________。

(6)表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO₂的转化率升高，但甲醇的选择性降低，原因是___________。

【推荐1】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     △H＝-890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)       △H＝+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)       △H＝-41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g) CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g)   △H＝____kJ·mol^-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行
（2）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。
A. 混合气体的密度不再发生变化                 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. (SO₂):(O₂):(SO₃)=2:1:2                  D.混合气体的总物质的量不再发生变化
（3）若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂ [其中n(SO₂)：n(O₂)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率₀(正)与A点的逆反应速率_A(逆)的大小关系为₀(正)______A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数K_p=______。(K_p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（4）为了清除NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
(1)研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
(1)在一定体积的密闭容器中进行化学反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②某温度下，平衡浓度符合下式c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，试判断此时的温度___________℃。
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为、、、，则下一时刻，反应向___________(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)①反应II的化学平衡常数表达式为___________
②有利于提高反应II中CO₂的平衡转化率的措施有___________(填序号)。
a．使用催化剂　　　b．加压　　　c．增大H₂和CO₂的初始投料比
③反应I的化学平衡常数表达式K=___________。
④有利于提高反应I中CO₂的平衡转化率的措施有___________(填序号)。
a．使用催化剂   　　    b．加压　　　　c．增大CO₂和H₂的初始投料比
⑤研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。

ΔH₁___________0(填“>”、“=”或“<”)，其依据是___________。
⑥某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。

【推荐2】工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1	1.7	2.52
③

请回答下列问题：
(1)判断反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应
(2)据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)
(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。
(4)500℃时测得反应③在某时刻(g)、(g)、(g)、(g)的浓度分别为、、、，则此时____v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)
(5)一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______

A．体系密度保持不变

B．和的体积比保持不变

C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D．当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

(6)若500℃时在2L密闭容器中加入2mol和a mol进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时的转化率为50%，求a=_______mol，用表示该反应达到平衡时的平均反应速率_______。

【推荐3】镍是一种重要的金属，镍原子的质子数是能层数的的7倍。
(1)画出基态Ni²⁺价层电子排布图_____。
(2)可以通过电解法提纯粗镍(含少量的锌和铜)，粗镍连接电源的_____极(填“负”或“正”)，阴极的电极反应式为_____。
(3)处理汽车尾气的原理为2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0。将体积比为1：1的NO和CO混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂I、II，发生上述反应(不考虑其他反应)，相同时间内尾气脱氮率(即NO转化率)与温度的关系如图所示。

①M点脱氮率大于N点的原因可能是_____。
②下列能说明该反应处于化学平衡状态的是_____(填字母)。
A.CO₂的质量分数保持不变
B.容器中CO与NO的百分含量之比保持不变
C.2v_逆(NO)=v_正(N₂)
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③若Q点反应已达平衡，体系总压强为17.5akPa，则该温度下K_p=_____kPa^-1(K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。

【推荐1】（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s内以O₂浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变               B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O₂） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度                                   B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂                         D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：

①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe₂O₃反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO₂反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+306kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+240kJ/mol
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为_______________________．

【推荐2】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄。
写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式____________
已知： CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
2CO(g)⇌C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中
通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式____________。
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁_________P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。（计算结果保留两位有效数字）
   
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________________。