【推荐1】钨锰铁矿［主要成分为(Fe，Mn)WO₄，还含有石英及少量P、As的化合物］，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：

(1)已知W为第六周期元素，与Cr同族，但核外电子排布完全符合构造原理，写出W的基态价电子排布式___。用钨做白炽灯灯丝是利用其___(填具体性质)。
(2)“滤渣II”中除含有Mg₃(PO₄)₂、Mg₃(AsO₄)₂外，还含有__(写化学式)。
(3)“萃取”时发生的反应为3(R₃NH)₂SO₄(油层)+H₂W₁₂O(水层)=(R₃NH)₆H₂W₁₂O₄₀(油层)+3SO(水层)，该步骤主要目的是除去___。最适合作“反萃取剂”的是___。
(4)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，此反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，不用焦炭的原因是__。
(5)某小组利用可逆反应，W(s)+I₂(g)WI₂(g)       △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在___区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)N₂O₂(g) （快速平衡）
第二步 N₂O₂(g) +O₂(g) =2NO₂(g) （慢反应）
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)= k_1·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)=k_2·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数（与温度有关），则=________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的说法正确的是_________（填序号）。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ∆H<0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。
   
①0~3s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是______________________。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。
③平衡时，K_甲_____K_乙，P_甲_____P_乙(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)  △H₂=－1267.1kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=－907.3 kJ/mol
①△H₁=____________。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。
a.<850℃               b.900~1000℃          c.>1050 ℃
   
(4)以连二亚硫酸盐(S₂O₄^2－)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为____________，电解槽中的隔膜为____________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

【推荐3】美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)此流程的第II步反应为： CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__________； 反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是___________ （填“吸”或“放”） 热反应。在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为______。
(2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_____。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂)_正=v(H₂O)_逆
(3)如图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是__________（写出两种）

【推荐1】乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】Ⅰ．如图表示在密闭容器中反应：   

(1)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变条件可能是___________。
Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(2)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为___________、___________。
(4)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率___________(填“大”、“小”或“相等)

【推荐1】FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______
③装置的连接顺序为a→_______→j，k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i)Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii)Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
I.取5mL1mol⋅L−1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___(填分散系种类)
III.将步骤I中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤III中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③_____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_______E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_______K(ii)。
⑤另取5mLlmol⋅L⁻¹FeCl₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_______。

【推荐2】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式______，该反应的正反应是______反应（填“放热”、“吸热”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率______、CO的平衡转化率______；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
a.减少Fe的量             b.增加Fe₂O₃的量             c.移出部分CO₂ d.提高反应温度e.减小容器的容积       f.加入合适的催化剂
（4）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为价）：       被氧化的元素是______。
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
□□□□□□□______
③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。

【推荐3】Ⅰ.利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
     ① CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)                 △H= + 75.0 kJ·mol^—1
     ② CO₂(g)+H₂(g)= CO(g)+H₂O(g)       △H = + 41.0 kJ·mol^—1
     ③ CO(g)+H₂(g) = C(s)+H₂O(g)       △H = -131.0 kJ·mol^—1
     反应CO₂(g)+CH₄(g) = 2CO(g)+2H₂(g)的△H =___________kJ·mol^—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH₃(g) + CO(g)CO(NH₂)₂(g) + H₂(g) ΔH ＜0。
   （1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH₃和1 mol CO发生反应。
     ① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH₃的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
     ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
       A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
       B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
       C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
       D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH₃，平衡向正反应方向移动，但K值不变
   （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag₂CrO₄)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

   （1）向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
   （2）图中ɑ = _________ 。

【推荐2】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。
已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应：   甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______
如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
a.        b.
c.        d.
容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示
达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

【推荐3】工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：∆H₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：∆H₂平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如表所示：

	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：∆H₃平衡常数为K₃，结合上表数据分析，K₃＝________(用K₁、K₂表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

①该可逆反应的反应热∆H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应有：________和。
②简述在阴极区再生的原理：________。