【推荐1】（1）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H="+180.5" kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92.4 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ________________。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂____T₁(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N₂转化率最高的是 ______ (填字母)。
③若容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1 mol N₂，n(H₂)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则v(NH₃)= ______。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发CO₂的转化技术是行之有效的手段。
已知，CO₂生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-48.97kJ/mol
反应II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₂=41.17kJ.mol
反应III．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H₃=-90.14kJ/mol
(1)反应Ⅲ正反应活化能E_a(E)与逆反应活化能Ea_(逆)大小关系为：E_a(E)___________E_a(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法错误的是___________。

A．若在绝热恒容容器，反应Ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达平衡

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II、III都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)已知：CH₃OH的选择性==不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．低温高压

【推荐3】Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：、、之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。
(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

【推荐1】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关，根据所学知识，回答下列问题：
(1)一密闭体系中发生反应 ，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。

①处于平衡状态的时间段有___________。
②(每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件)、、时刻体系中发生变化的条件分别是___________、___________、___________。
③下列各时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填标号)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(2)在相同温度下，反应在如图装置中达到化学平衡。

①若缓慢将体积扩大至，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②若迅速缩小体积至然后保持不变，体系颜色的变化情况为___________。

【推荐2】Ⅰ．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂=______
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g) 2Fe(s)+3CO(g) + 6H₂(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____
A．CH₄的转化率等于CO的产率                                 B．混合气体的密度不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值为1：2                                D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A_____K_B(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____

A．H₂的逆反应速率                                                            B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量                            D．CO的体积分数
Ⅱ．已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g) △H=-Q₁ kJ/mol (Q₁>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^-1，放出热量为Q₂ kJ。
(1)下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是___________(填选项序号)。
A．选择适当的催化剂
B．增大压强
C．及时分离生成的C₃
D．升高温度
(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A₂的转化率将___________(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)达到平衡时，A₂的转化率为___________
(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A₂和1 mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂___________Q₄(填“>”、“<”或“=”)。
(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是___________；

A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．T₂>T₁
D．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1

【推荐3】甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₁=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₂
若在相同条件下，1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H₂=_________。
(2)用CH₄催化还原NO，欲提高N₂的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。
A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．降低压强
(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH₄和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)
(4)为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N₂的产率与温度的关系如图所示，OA段N₂产率增大的原因是_________。

(5)对于反应②而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。

A．T₁大于T₂
B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L
C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小
(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和Ｏ₂，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。

【推荐1】碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)＋6H₂O(l) C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g) △H＝＋669.62 kJ•mol^－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是__________。
a．增大CO₂的浓度                                b．取走一半C₆H₁₂O₆
c．加入催化剂                                        d．适当升高温度
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g) + O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5) /(mol•L﹣1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂) ＝________mol•L^-1•min^-1。
(3)若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_________（填化学式）；A电极的电极反应式为_______________________，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子的物质的量为 _____________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为____________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________。
③若＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为___________。