【推荐1】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：   ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
在密闭容器中，使2mol和6 mol 混合发生下列反应：
(正反应为放热反应)
(1)和的转化率之比为______．
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
(3)恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量______，密度______．(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)若容器恒容、绝热，降温使容器内温度迅速下降至原来的1/2，平衡将______(填“向左程动”“向右移动”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的1/2．

【推荐3】I.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为____反应，且m+n____p(填“>”“=”或“<”)。
(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色____(填“变深”“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)。
II.对于A+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(4)A量的增减，平衡不移动，则A为____。
(5)增大压强平衡不移动，当n=3时，A的状态为____。
(6)若A为固体，增大压强，C组分的含量减少，则n____。

【推荐1】碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。
(1)已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)∆H=-571.6kJ∙mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ∙mol^-1
请写出碳完全燃烧的热化学方程式____________。请写出制备水煤气的热化学方程式_____________。
(2)为研究CO₂与CO之间的转化。让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：
①p₁、p₂、p₃的大小关系是________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________(用Ka、Kb、Kc表示)。
②一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH，向固定容积为1L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________(用分数表示)；若开始时充入2molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为____________；若平衡后再充入4mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_____________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【推荐2】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能代良的高辛烷値汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM- 5催化下合成ETBE，反座的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)   △H。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H =_____a kJ/mol。下列选项正确的是___(填序号)。

A.反应历程的最优途径是C₁
B. HZSM-5没有参加化学反应
C.相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁＞C₂＞C₃
D.升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①378 K时，平衡后继续按照1：1充入乙醇和异丁烯，再次平衡后异丁烯的体积分数____(用变大、变小、不变填写)。
②388 K时，容器内起始总压为PoPa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=_____Pa^-1(用含有Po的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=(其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是____(填序号，k_正、 k_逆为正、逆速率常数)。
A.其它条件不变，升高温度，k_正增大，k_逆变小
B.其它条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同倍数增大
C.其它条件不变，增大反应物浓度k_正增大，k_逆不变
D.其它条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小
已知反应速率v=v_正-v_逆=k_正P(C₂H₅OH)·P(IB)–k_逆P(ETBE)，计算图中M点=____________(保留两位小数)。

【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)  ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段，平均反应速率v(NO₂)为________mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________   。
 

【推荐2】现有下列物质：①Cl₂ ②SO₂ ③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中的溶质 ④0.1mol·L^-1的氨水中的NH₃·H₂O ⑤0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中的溶质 ⑥BaSO₄。
(1)属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_______，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性____（填“增强”或“减弱”）。
(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。___________。
(3)在T℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0的平衡常数K=6×10²，则：
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”），化学反应速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐1】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l） ∆H₂= -574kJ/mol
③CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（l） ∆H₃= -1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。
（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x（g）+2xCO（g）⇌N₂（g）+2xCO₂（g）   ∆H。向容积均为2L的甲（温度为T₁）、乙（温度为T₂）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为____；
②T₁___T₂（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；
③T₂温度时，该反应的平衡常数K=____；
④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO₂和2 molCO₂，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

【推荐2】在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄E．t₄～t₅　　F．t₅～t₆

(2)t₁、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）；
A．增大压强B．减小压强C．升高温度
D．降低温度E．加催化剂F充入氮气
t₁时刻__________；t₄时刻__________；
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。