【推荐2】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_____(填写序号)。
①浓H₂SO₄稀释
②酸碱中和反应
③H₂在Cl₂中燃烧
④固体NaOH溶于水
⑤液态水变成水蒸气
⑥碳在高温条件下还原CO₂
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_____。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应I：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)       △H₁
反应II：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)       △H₂
反应III：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)       △H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系为△H₃=_____。
(4)已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=bkJ•mol^-1。根据表中所列键能数据，△H=_____(写出计算过程)。

化学键	H－H	O=O	O－H
键能(kJ•mol-1)	436	496	463

(5)某同学利用中和热实验装置测量中和热数值，中和热理论值△H=-57.3kJ•mol^-1。
①用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ•mol^-1。产生此偏差的原因可能是_____(填写字母)。
A.实验时室温较高                      B.实验装置保温、隔热效果差
C.一次性把NaOH溶液倒入        D.使用实验最终温度计算温度差
②若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_____(填写“相等”或“不相等”)：若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂来制取高纯度的CO和H_2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式A：CH₃OH^*→CH₃O^*＋H^* E_a=＋103.1kJ·mol^-1
方式B：CH₃OH^*→CH＋OH^* E_b=＋249.3kJ·mol^-1
(1)实验证实甲醇裂解过程主要历经的方式为A，试推测可能的原因_______。
(2)下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_______。
(3)我国学者结合实验和计算机模拟结果，提出了CO₂电还原制备CH₃OH的机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注。

其中CO₂在_______(填“阴极”或“阳极”)上发生反应；下列转化过程中，可能适合在高温条件下进行的是_______(填选项字母)。
A．CO₂+6H→•CO₂ B．•CO+•OH→•CO+•H₂O
C．•OCH→•OCH₂ D．•CH₃OH→CH₃OH

【推荐1】回答下列问题。
(1)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2和6，一定温度下发生反应。起始总压为p，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为___________。
②0~20min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
(2)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。

(3)在某压强下，反应Ⅲ

在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。反应温度________(选填“>”“<”或“=”)；温度为时，将6和12充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_________；、、三者之间的大小关系为___________。

【推荐2】臭氧是不仅是杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
(1)脱硝反应之一：O₃氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO₃，该反应的化学方程式为____。
(2)脱硝反应之二：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g) ΔH＜0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和1.0molO₃，反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

①反应在0～3s内的平均速率v(NO₂)=____。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。(填字母)
a.混合气体密度不再变化
b.单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molO₂
c.v(NO₂)_正=2v(N₂O₅)_逆
d.混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于____。
④T℃时，若上述容器中充入1.0molNO₂、0.5molO₃和0.50molN₂O₅、0.50molO₂，开始时反应____(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。

【推荐3】二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)

其中表示平衡时的选择性的曲线是___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(2)对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，___________(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO₂)：n(H₂)=6：7投料，当CO₂转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数___________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-58 kJ·mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=_______kJ·mol^-1，②反应正向的熵变ΔS_______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=_______。
②图示的温度T₁_______T₂(填写“>”、“<”或“=”)
(3)T₁温度时，将2molCO₂和6 molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，容器内的压强与起始压强之比为3：4，则CO₂的转化率为_______
(4)对于反应①，下列表述中可以判断该反应的平衡已经建立的是_______
A.物质的总质量固定不变
B.物质的总物质的量固定不变
C.该反应置于绝热体系中进行，体系的温度固定不变
D.混合气体的平均分子量固定不变

【推荐2】工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH<0
(1)书写该反应的平衡常数表达式K=___________。
(2)反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有___________。

A．改用高效催化剂	B．升高温度
C．缩小容器的体积	D．增加CH4的浓度

(3)在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH₄，下列说法正确的是___________。

A．正反应速率先增大后减小	B．混合气体的平均密度增大
C．化学平衡常数增大	D．达到新平衡时增大