【推荐1】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年 过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂2NH₃。已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N₂和H₂生成2molNH₃ 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。

(2)反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)在三种不同条件下进行，N₂、H₂的起始浓度为 0，反应物 NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验③达平衡时NH₃的转化率为___________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。
a. NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变 d.c(NH₃)=c(H₂)
(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H₂—N₂生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H⁺)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极（填“正”、“负”），B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H⁺向___极移动（填“A”、“B”）。

【推荐2】学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。
(1)氢气是最理想的能源。1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1mol H-H键吸收436kJ，断裂1mol O=O键吸收496kJ，则形成1mol H-O键放出热量_______kJ。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
(3)CH₄—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。

①在石墨电极附近充入_______(填“CH₄”或“空气”)。
②铂极上发生反应的电极反应式为_______。
(4)在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol，则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是_______；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体_______L。

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O(CO)
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的△H=______kJ·mol^－1。
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是(     )。
A．恒温恒压下，按原比例充入CH₄、CO₂
B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积                                   
D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO₂、CH₄，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO₂)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是(      )。
A．容器内气体密度保持一定                                 B．容器内CO₂、CH₄的浓度之比为1∶1
C．该反应的正反应速率保持一定                           D．容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。

【推荐1】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___________
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5 mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10 s内的平均反应速率v(H₂O)=___________；平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。
a．单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
b．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)₂浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________。

【推荐2】I “碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^—＋2SO₄^2-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I-)/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O82-)/mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________________________________________________________。
（2）显色时间t₁为________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。
II根据反应4FeS₂＋11O₂===2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答下列问题。
（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。
（2）当生成SO₂的速率为0.64 mol·L^－1·s^－1时，则氧气减少的速率为________。
（3）如测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol·L^－1，此时间内SO₂的速率为0.4 mol·L^－1·s^－1，则开始时氧气的浓度为________。

【推荐3】Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(moll)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图中表示NO₂的变化的曲线是___________(填字母);   

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；
(3)用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A．2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂)                B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变                D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A．及时分离出CO₂气体                                           B．适当升高温度
C．加入少量NH₂COONH₄(s)                                    D．选择高效催化剂
(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【推荐1】合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO、H₂O)在工业上有广泛用途。合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH＜0。将CO与H₂混合气体充入密闭容器中，投料比=，测得平衡时混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OHK)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

(1)T₁、p₁时，CO的转化率为_______(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)。在该条件下，若CO、H₂、CH₃OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时v(CO)_正______v(CO)_逆。
(2)恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ______
(2)该反应为 ______ 反应(选填“吸热”“放热”)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A．容器中压强不变                  B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)            D．c(CO₂)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，CO₂(g)和H₂(g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为 ______   ．
(5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H₁=akJ•mol^-1
反应②2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)△H₂=b kJ•mol^-1
反应③2Fe(s)+O₂(g)⇌2FeO(s)△H₃
则△H₃= ______ (用含a、b的代数式表示)．

【推荐3】某温度下CO₂加氢制甲醇的总反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO₂和2.4mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。
   
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是________(填标号)。
A．往容器中充入H₂ B．往容器充入N₂ C．及时分离出CH₃OH
D．增大容器体积                                 E．选择高效的催化剂
(3)2min内H₂的反应速率为__________。
(4)该反应达平衡时的压强是开始时压强的__________。
(5)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是________(填标号)。
A． CO₂(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D． H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
E．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1:1
F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(6)将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
   
①实验测得OH向B电极定向移动，则________ (填“A”或“B”)处电极入口通甲醇。
②写出负极电极方程式________。

【推荐1】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO₂+N₂，平衡时CO的体积分数与温度(T₁<T₂)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
a．按体积比1：1再充入CO和NO             b．改用高效催化剂
c．升高温度                                               d．增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T₂下的平衡常数K_p=___________MPa^－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。
③若在B点对反应容器降低温度至T₁的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。
(3)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(4)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②电极a的电极反应为_______________________。

【推荐3】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式是___________。
(2)反应①和③的有机反应类型分别是___________、___________。
(3)F是一种高分子化合物，其结构简式是___________。
(4)反应②生成的有机物C中含有的官能团名称为：___________；反应④的方程式为：___________。
(5)实验室常用如图装置制取E。

①试管b中所盛装的液体是___________。装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个作用是___________。②含有羧基的E的同分异构体有___________种。
(6)新型燃料电池以A为原料制备C并获得电能，工作原理如图所示。a极的电极反应式为 ___________