【推荐1】按要求填空：
(1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(2)已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_______。
(4)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-1036 kJ·mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=+94 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₃=-484 kJ·mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)的ΔH₄=_______ kJ·mol^-1。
(5)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90 kJ·mol^-1
总反应的ΔH=_______kJ·mol^-1；若反应①为慢反应、反应②为快反应(已知活化能大反应慢)，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
   

【推荐2】参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。
（2）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能(kJ·mol-1)	198	360	498	x

已知1mol白磷(P₄)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol^-1。
（3）PCl₅是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，发生反应PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)ΔH=+124kJ·mol^-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

反应在前50s的平均速率v(PCl₅)=__。在该温度下，若起始时充入0.5molPCl₅和amolCl₂，平衡时PCl₅的转化率仍为20％，则a=__。

【推荐3】甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。   △H₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ∙mol^–1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ∙mol^–1
相关化学键的键能数据如下：

共价键	H-O	C≡O	H-H	C-H
键能/(kJ∙mol–1)	463	1076	436	413

由此计算△H₁=___________kJ∙mol^–1。
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①关于上述过程II的说法正确的是___________(填序号)。
A．CO未参与反应                                      B．可表示为CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)
C．实现了含碳物质与含氢物质的分离          D．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH₄和3molCO₂，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至T₁使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

i.该温度下的平衡常数K_p=___________kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
ii.实验测得v_正=k_正·c(CH₄)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c²(CO)·c²(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数仅与温度有关，T₁温度时，=___________ (填数值)。若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c()，则此时溶液的pH=___________。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^-2，K_a2=6×10^-5，lg6=0.8)
(4)模拟利用CH₄与CO₂反应制草酸(H₂C₂O₄)的电池，装置如图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH₄一极为电池的___________极(填正”或“负”)，此极发生的电极方程式为___________。

【推荐1】为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
(3)电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
(4)电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
(5)根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。

【推荐2】现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。
   
请回答下列问题：
(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________；图中箭头的方向表示________填“电子”或“电流”的流向。
(2)若将的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳不导电，如图Ⅱ所示，则该装置________填“能”或“不能”形成原电池，原因是________。
(3)当电解质溶液为某溶液时，两极用、表示的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的________填字母。电极的电极反应式为________；________。
A．稀硫酸                                ．溶液       C．稀盐酸                                ．溶液

【推荐3】如图所示某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。根据原电池原理回答下列问题：

(1)若a和b不连接时，铁片上发生的反应为_______。
(2)①若a和b用导线连接时，_______(填“Cu”或“Fe”)作负极，负极发生的电极反应为_______，溶液中SO离子向_______极移动(填“Cu”或“Fe”)。
②若起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL，将a和b用导线连接。一段时间后，铁片和铜片质量相差1.2g，则导线中流过电子的物质的量为_______mol(不考虑其他形式能量转化)。
(3)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

①电池正极反应式为_______，每转移2mol电子，生成_______gLiMnO₂。
②不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______。
③MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】I.在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
(1)该反应的△H_____0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，______更稳定。
(3)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl－Cl	F－F	Cl－F
键能/kJ·mol-1	242	159	172

则反应Cl₂(g)+3F₂(g)2ClF₃(g)的△H=____kJ·mol^-1。
II.根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O、B极：O₂+4e^-=2O^2-，则A极是电池的____极；电子从该极_____(填“流入”或“流出”)。
(6)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag。
①电子由____极流向____极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是_____g。
②在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则___________。
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。
   
(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO₂和3amolH₂，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。
②T₂℃和T₅℃下，平衡常数：K₂___________(填“>”“<”或“=”)K_5。
③T₅℃下，甲醇的平均反应速率为___________，反应开始时容器中的总压为p₀MPa，该温度下反应的平衡常数K_p=___________(列出计算式即可，气体分压=气体总压气体的物质的量分数)。
(4)甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。
②b电极的电极反应式为___________。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为___________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：

写出阳极电极反应式：___________。

【推荐2】某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b代表电压值，且a>b)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ	b>x>0	无明显变化	无Fe3＋、无Cl2

(1)用_______溶液(填化学式)检验出溶液中含Fe^3＋
(2)由上述实验猜测，Fe³⁺生成可能有以下原因：
①Fe²⁺在_______极放电
②_______(用离子方程式表示)
(3)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做了以下实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	_______	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	_______	无明显变化	无Cl2

①实验选择电解的溶液为pH=1浓度为_______mol/L的_______(填化学式)溶液
②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_______。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe^3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe²⁺优于Cl^-放电，那么请把上表的电压数据补充完整：Ⅳ_______，Ⅴ_______

【推荐3】为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
(1)二氧化碳排放主要来源之一是工业生产中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。化石燃料除了作为燃料外，还可以转化为其他更有价值的产品，下列过程属于物理变化的是___________(填标号)。

A．煤干馏

B．环烷烃催化重整

C．石油分馏

D．丁烷裂解

(2)已知：反应I：
反应Ⅱ：
①则反应Ⅲ：催化加氢制取的热化学方程式为___________。
②已知部分物质的结构式：CO：；：。相关化学键的键能数据如下：

化学键
键能	803	436	414	x	464

则_________，反应Ⅲ在_________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
③反应Ⅱ的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是___________。
(3)用惰性电极电解吸收的NaOH溶液，可将转化为有机物(如，和等)，从而实现对的综合利用，已知电解得到的还原产物的法拉第效率()与电解电压有关。

①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，则阴极的主要还原产物为________(填化学式)。
②当电解电压为时，由生成的电极反应式为___________。
③现处理1L吸收液，当阳极生成气体的体积为224mL(标准状况)时，测得溶液中，其___________(忽略电解前后溶液体积变化)。