李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___________
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5 mol·L-1，请回答以下问题：
(1)前10 s内的平均反应速率v(H2O)=___________ ；平衡时CO2的转化率为___________ 。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。
a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2
b．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO2和H2的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________ 。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5 mol·L-1，请回答以下问题：
(1)前10 s内的平均反应速率v(H2O)=
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是
a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2
b．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO2和H2的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：
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更新时间：2021-05-19 10:51:16
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解题方法
【推荐1】已知：
(浓)
。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和
反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、
、NaCl中的两种或三种。
(1)若产物为NaClO、NaCl，请写出NaOH与
反应的离子方程式 ：_______ 。吸收后溶液中
_______ 
(请填写“＜”、“=”或“>”)
(2)若产物为、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______ 。
(3)若产物为NaClO、、NaCl，则NaOH与相互反应的物质的量之比为：____ 。
(4)实验室制备氯气时高锰酸钾也是常用的强氧化剂，在酸性条件下，
离子被还原成
。写出高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式 _______ 。
(浓)。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。(1)若产物为NaClO、NaCl，请写出NaOH与
反应的(请填写“＜”、“=”或“>”)(2)若产物为
、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为：(3)若产物为NaClO、
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【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为__ 价。
②高温氧化时反应的化学方程式为________ 。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___ 、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______ 、______ 。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe2＋还原为Cr3＋的离子方程式：_______ 。
②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______ 。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为
②高温氧化时反应的化学方程式为
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出CrO
在酸性条件下被Fe2＋还原为Cr3＋的离子方程式：②若处理含1 mol CrO
(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某研究小组用氯酸钾为原料制备较高纯度的亚氯酸钾(KClO2)。按如下流程开展实验：
+2Cl-+4H+=2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，生成物中氯气再和过氧化氢快速反应生成氯离子：Cl2+H2O2=2Cl-+2H++O2。
②H2O2在浓碱溶液中易分解；
③ClO2气体在温度过高，浓度过大时易分解。
回答下列问题：
(1)装置C的名称是_______ ，装置A中加入少量NaCl的作用_______ 。
(2)检查装置A的气密性的操作为_______ 。
(3)A中产生的ClO2进入装置B反应生成KClO2，化学方程式为_______ ，KOH与H2O2的浓度比例需恰当，原因是当吸收液中KOH浓度较小时，通入的ClO2不能被完全吸收；当吸收液中KOH浓度过大时_______ 。
(4)真空泵的作用是使整个制备装置处于负压状态，使装置A中不断吸入空气，吸入的空气既使得ClO2气体与溶液反应更充分，同时还可以_______ 。
(5)取装置A中反应后母液1L蒸发至500mL后，过滤，滤液可循环利用，过滤得到的晶体可进行回收利用制备硫酸氢钾，流程如下图所示。
浓度为0.2mol·L-1.蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。_______ ，要制备硫酸氢钾，需加入试剂Y为_______ (写名称)。
+2Cl-+4H+=2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，生成物中氯气再和过氧化氢快速反应生成氯离子：Cl2+H2O2=2Cl-+2H++O2。②H2O2在浓碱溶液中易分解；
③ClO2气体在温度过高，浓度过大时易分解。
回答下列问题：
(1)装置C的名称是
(2)检查装置A的气密性的操作为
(3)A中产生的ClO2进入装置B反应生成KClO2，化学方程式为
(4)真空泵的作用是使整个制备装置处于负压状态，使装置A中不断吸入空气，吸入的空气既使得ClO2气体与溶液反应更充分，同时还可以
(5)取装置A中反应后母液1L蒸发至500mL后，过滤，滤液可循环利用，过滤得到的晶体可进行回收利用制备硫酸氢钾，流程如下图所示。
| 反应母液的主要成分表 | ||||
| 离子 | K+ | H+ | |  |
| 含量(mol·L-1) | 6.0 | 8.0 | 0.1 | 7.0 |
浓度为0.2mol·L-1.蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】甲烷(
)是一种清洁、高效、具有优良环保性能的能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)在
中燃烧的反应是___________ 热反应(填“吸”或“放”)，这是由于反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)
和
在高温下反应可生成甲烷。在体积为
的恒容密闭容器中，充入
和
，一定温度下发生反应：
。测得和的转化率随时间变化如图1所示。
①从反应开始到
，用的浓度变化表示该反应的反应速率为___________ 
，时，的转化率为___________ 。
②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
a．容器中混合气体的密度保持不变 b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中的体积分数保持不变 d．单位时间内每消耗
同时生成
(3)甲烷燃料电池得到广泛的研究应用，电池装置如图2所示，电极材料均为
。
①通入的电极为电池的___________ (填“正极”或“负极”)。
②通入的电极反应方程式为___________ 。
③若有
(标准状况下)参与反应，转移电子的物质的量为___________ 
。
)是一种清洁、高效、具有优良环保性能的能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：(1)
在中燃烧的反应是(2)
和在高温下反应可生成甲烷。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：。测得和的转化率随时间变化如图1所示。 ①从反应开始到
，用的浓度变化表示该反应的反应速率为，时，的转化率为②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是
a．容器中混合气体的密度保持不变 b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中
的体积分数保持不变 d．单位时间内每消耗同时生成(3)甲烷燃料电池得到广泛的研究应用，电池装置如图2所示，电极材料均为
。 ①通入
的电极为电池的②通入
的电极反应方程式为③若有
(标准状况下)参与反应，转移电子的物质的量为。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)A同学选用装置I进行实验，先向甲试管中加入适量锌片再加入稀硫酸，并未看到红墨水有任何变化，原因为____ 。
(2)B同学选用装置Ⅱ进行实验，先在乙试管中加入某溶液至液面没过长颈漏斗下口，再向长颈漏斗中注入另一种溶液，使二者混合反应。观察到烧杯中导管末端有气泡冒出，______ (填“能”或“不能”)说明上述两溶液反应为放热反应，原因为______ 。
(3)C同学选用装置III进行实验，先向甲试管里加入适量氢氧化钠溶液，再加入稀硫酸，首先观察到的实验现象为______ ，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应；一段时间后观察到的实验现象为_____ 。
(1)A同学选用装置I进行实验，先向甲试管中加入适量锌片再加入稀硫酸，并未看到红墨水有任何变化，原因为
(2)B同学选用装置Ⅱ进行实验，先在乙试管中加入某溶液至液面没过长颈漏斗下口，再向长颈漏斗中注入另一种溶液，使二者混合反应。观察到烧杯中导管末端有气泡冒出，
(3)C同学选用装置III进行实验，先向甲试管里加入适量氢氧化钠溶液，再加入稀硫酸，首先观察到的实验现象为
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【推荐3】在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)
3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示：
（1）由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________ 反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是_____________________ 。
（2）由图乙可以得出有关B和C状态的结论______________________ 。
①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合______ 线(填“c”或“d”或“e”)。
②改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为__________ 。
（3）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________ 态，C是________ 态。
（4）如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是______________________ 。
3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示：（1）由图甲可以判断3A(g)
3B(？)＋C(？)的正反应是（2）由图乙可以得出有关B和C状态的结论
①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合
②改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为
（3）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
（4）如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：___________
(2)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________ 。
II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
(3)该实验①、②可探究___________ 对反应速率的影响，因此V1和V3分别是___________ 、___________ 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=___________ 。
(4)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：___________ 。
I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
| H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL |
| 5.0 | 6.0 | 2.0 | 4.0 |
(2)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3浓度 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(4)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：
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【推荐2】氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是____ 。
a.反应速率v(NO)=v(H2O)
b.容器内压强不再变化
c.容器内N2的物质的量分数不再变化
d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6
e.12molN－H键断裂的同时生成5molN≡N键
f.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为____ kJ。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为____ mol·L-1·s-1。在第5s时，NO2的转化率为_____ 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是____ 。
a.升高温度 b.恒容时充入He(g) c.恒压时充入He(g) d.恒容时充入NO2
(4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1____ T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=_____ (用p0表示)。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是a.反应速率v(NO)=v(H2O)
b.容器内压强不再变化
c.容器内N2的物质的量分数不再变化
d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6
e.12molN－H键断裂的同时生成5molN≡N键
f.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
| 化学键 | O－H | N－N | N－H | O=O | N≡N |
| 键能kJ·mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
②为加快反应速率，可以采取的措施是
a.升高温度 b.恒容时充入He(g) c.恒压时充入He(g) d.恒容时充入NO2
(4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1
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【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。减轻汽车尾气(CO、NOx)对大气的污染，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
Ⅰ．已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1，K1；
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=–49kJ·mol-1，K2；
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=–41.1kJ·mol-1，K3；
(1)则△H1=_______ ，K2=_______ (用K1、K3表示)。
Ⅱ．
是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2(g)，该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中为速率常数。
(2)则Kp=_______ (用
表示)。
Ⅲ．已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ∆H=﹣1200kJ•mol﹣1，在恒温恒容下发生上述反应。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填代号)。
a．v正(CO)=4v逆(N2)
b．CO2和N2的体积比保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(4)某温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
①0～10min用CO2的浓度变化表示的反应速率为_______ 。
②此温度下，反应的平衡常数Kp=_______ kPa–1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_______ (填“右移”、“左移”或“不移动”)。
Ⅰ．已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1，K1；②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2=–49kJ·mol-1，K2；③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3=–41.1kJ·mol-1，K3；(1)则△H1=
Ⅱ．
是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中为速率常数。(2)则Kp=
表示)。Ⅲ．已知4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ∆H=﹣1200kJ•mol﹣1，在恒温恒容下发生上述反应。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．v正(CO)=4v逆(N2)
b．CO2和N2的体积比保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(4)某温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 压强/kPa | 120 | 117.44 | 115.36 | 113.12 | 111.52 | 110 | 110 |
②此温度下，反应的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
【推荐1】某条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为___ mol/(L·min)，反应__ (填“放出”或“吸收”)的热量为_____ (含E1、E2或E3的表达式)；
(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___ (填数字序号)；
①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
②SO2的浓度不再发生变化
③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____ (填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为________ 。
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为
(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是
①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
②SO2的浓度不再发生变化
③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由
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适中
(0.65)
【推荐2】I．在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 
。
(1)下列不能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．CO2和H2的转化率之比不再变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．
D．容器内的气体压强不再变化
E．混合气体的平均密度不再变化
Ⅱ．一定条件下，CO2和H2可发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
；恒温条件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO2和H2，发生上述反应。测得平衡时混合物中CH3OH(g)体积分数
与起始投料比Z[Z=
]的关系如图1所示。
(2)当Z=3时，反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为_______ (结果保留2位小数)。
(3)当Z=4时，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的_______ 点(选填“D”“B”或“F”)。
(4)若充入1molCO2和2.8molH2，图2中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率
随时间
的变化曲线。
①m点
(逆)_______ (正)(填“>”“<”或“=”)。
②n点时该反应的平衡常数K=_______ (结果保留3位有效数字！)。
③过程Ⅱ反应的活化能_______ 过程I反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
CH4(g)+2H2O(g) 。(1)下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．CO2和H2的转化率之比不再变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．
D．容器内的气体压强不再变化
E．混合气体的平均密度不再变化
Ⅱ．一定条件下，CO2和H2可发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；恒温条件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO2和H2，发生上述反应。测得平衡时混合物中CH3OH(g)体积分数与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示。(2)当Z=3时，反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为
(3)当Z=4时，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的
(4)若充入1molCO2和2.8molH2，图2中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率
随时间的变化曲线。①m点
(逆)(正)(填“>”“<”或“=”)。②n点时该反应的平衡常数K=
③过程Ⅱ反应的活化能
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适中
(0.65)
【推荐3】氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H2(g)⇌H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g)⇌H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)氧硫化碳的电子式为____________ 。
(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式______________ 。
(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是___________________ 。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变
(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________ (填“增大”或“减小”)。
②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=___________ (用m、n、α等符号表示)。
(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图图象：
COS水解的最佳温度是__________ ；理由是 ________ 。
①氢解反应：COS(g) + H2(g)⇌H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g)⇌H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)氧硫化碳的电子式为
(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式
(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变
(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而
②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=
(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图图象：
COS水解的最佳温度是
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