【推荐1】回答下列问题
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
反应Ⅲ：，
①总反应的热化学方程式为：，___________。
②在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。
(3)EF-H₂O₂-FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。X微粒的化学式为___________，阴极附近参与反应的离子方程式为___________。

【推荐2】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁
②2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H₂
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃
则热化学方程式：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)△H=__(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N₂和6mol H₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如下表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(NH3)/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变          D．混合气的温度保持不变
②温度T₁__(填“>”<”或“=”)T₃。
③在T₃温度下，达到平衡时N₂的转化率为__。
(3)N₂O₄为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)2NO₂(g) △H。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数K_p为__(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k_逆=5×10²kPa^-1·s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_逆=__kPa·s^-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S₂O₄^2-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__。

【推荐3】(1)已知：(g)= (g)+H₂(g) △H₁ =+100.3 kJ/mol ①
H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) △H₂=-11.0 kJ/mol ②对于反应：(g)+I₂(g)= (g)+2HI(g) ③△H₃=_____ kJ/mol。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
△H₁=+83 kJ/mol
△H₂=-20 kJ/mol
△H₃=-121 kJ/mol
则的____ kJ/mol。
(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是____________________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i. △H₁
ii. △H₂
iii. △H₃
……
ⅲ为积炭反应，利用△H₁和△H₂计算△H₃时，还需要利用______反应的。
(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为
①△H₁＞0
② △H₁＜0
③   △H₃
反应③的△H₃=______(用△H₁、△H₂表示)。

【推荐1】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______
Ⅱ．甲醇是一种重要的可再生能源。
(2)已知：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=a kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式_______。
(3)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况，从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v(H₂)_______。

(4)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍                 B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等                                   D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P(A)_______P(B)(填“＞”、“＜”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

【推荐3】近年来，我国大力加强温室气体CO₂氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
已知：反应I ： CO₂(g) +H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁ =+41.4kJ/mol
反应II： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂=-90.5kJ/ mol
反应III： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
(1)△H₃=___________________．
(2)若将物质的量之比为1:3的CO₂(g)和H₂(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应III，不同压强下CO₂转化率随温度的变化关系如图所示。

①A、B两条曲线的压强分别为P_A、P_B，则P_A______ P_B (填“>”“<”或“=”)。
②在曲线A的条件下，起始充入CO₂(g)和H₂(g)的物质的量分别为1mol、3mol， 若c点对应的平衡转化率为90%，则K=______。
③在一定温度和恒容条件下，下列说法能表明反应III达到平衡的是______ (填序号)。
A．当混合气体的压强不再改变时，反应达到化学平衡状态
B．当混合气体的密度保持不变时，反应达到化学平衡状态
C．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到化学平衡状态
D．3v_正(H₂)= v_逆( CH₃OH)
E．消耗n mol H₂同时生成n mol CO₂
(3)在p=4.00MPa、 原料气n(H₂) ： n(CO₂)=3：4、合适催化剂的条件下发生反应，温度对CO₂转化率、CH₃OH产率、CH₃OH选择性的影响如图所示。已知： CH₃OH 选择性=。

①CO₂转化率随温度升高而增大的原因可能是________________________。
②CH₃OH选择性随温度升高而减小的原因可能是_______________________________。
(4)除调控合适的温度外，使CH₃OH选择性增大的方法有______________________________。

【推荐1】大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以N₂+O₂ 2NO为例)、人工固氮(以N₂+3H₂ 2NH₃为例)反应的平衡常数K的值如下表。

下列说法正确的是________（填字母）
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应       
b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) △H = -92.4 kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6 kJ·mol^-1
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N₂可以与水反应，则反应N₂(g)+3H₂O(l) = 2NH₃(g)+ O₂(g) △H=________kJ·mol^-1;
（3）某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为V L的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂2NH₃，其n(H₂)和n(NH₃)随时间变化的关系如图所示。

①下列叙述正确的是_____填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则n(H₂)将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以H₂的浓度变化表示) (H₂)=_____。
③若开始时n(N₂)= n(H₂)，则反应的平衡常数K= ______。(用代数式表示).

【推荐2】自2020年7月1日起，在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准，该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。
(1)空燃比(A/F：空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___________附近，理由是___________。

(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₁。已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH₂，②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃，③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH₄，则ΔH₁=___________(用含ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)。
(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NO_x还原为N₂和H₂O，原理是：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) 3H₂O(g)+2N₂(g)   ΔH。
①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H____0，p₁ _____ p₂(填“>”或“<”)。

【推荐3】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________
（2）Na₂O₂、K₂O₂、 以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平 ） 回答问题：
① 还原产物的化学式为_____________
② 配平后的化学方程式是________________________________
（4）O₃ 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。
   
①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。
② 若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L
气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O₃所占的体积分数
为__________（忽略 O ₃ 的分解）。
③ 若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：____________。
（5）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O₃（g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________
   
a．反应在c点达到平衡状态   
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

【推荐1】重整反应不仅可以实现天然气的综合利用，还有助于实现“碳达峰、碳中和”。
重整涉及如下反应。回答下列问题：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ的反应进程与能量变化如图1所示，该反应的决速步骤是反应___________(填“a”或“b”)；___________(用含E的式子表示)。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅰ和Ⅱ，能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．气体的密度保持不变

B．

C．气体的平均相对分子质量保持不变

D．和物质的量之和保持不变

(3)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，控制进料比分别为1、1.5、2，反应达平衡时的质量分数随温度变化的关系如图2所示，曲线c对应的___________；反应体系中，随温度变化的关系如图3所示，随着进料比增大，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

(4)T℃、101kPa时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时转化率为90％，转化率为95％。则平衡时___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

【推荐2】化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：
I.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡___________(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色___________(变深、变浅、不变)。
(2)加入催化剂，NO的物质的量___________(增大、减小、不变)，原因是___________。
II.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0.该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)___________φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c(CH₃OH)=c(H₂O) D．容器内压强不再改变
III.(1)在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO₂(g) S(g)+CO₂(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P₀，则A点的化学平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO₂和1.0 mol CO₂，则平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)一定温度和压强下，把4体积的SO₂和2体积的O₂充入一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO₂、O₂和SO₃的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是___________。

【推荐3】“液态阳光”即“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家李灿院士将这一设想变成了现实，在我国实现了工业化验证。一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中，充入2.0 mol CO₂(g)和6.0 mol H₂(g)，发生“液态阳光”的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)的物质的量如下所示：

时间/min	0	2	4	6	8
n(CO2)/mol	2.0	1.5	1.2	1.0	1.0

(1)2~4 min内，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=___________。
(2)0~2 min内与2~4 min内相比，0~2 min H₂O(g)的生成速率更快，原因是___________。从表格数据看，___________min后，反应到达化学反应限度。
(3)反应达到平衡时，混合气体中H₂(g)的体积分数为___________%。
(4)CH₃OH可作燃料电池。某甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极发生反应的电极方程式为___________；电池工作时，每有1 mol CH₃OH参加反应，转移电子的数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数)。