【推荐3】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF		HClO
电离平衡常数(K)

(1)①②③④四种离子结合的能力由强到弱的顺序是：_______(填序号)。
(2)25℃时，①   ，
②   。
则氢氟酸的电离过程是_______(“吸热”或“放热”)的过程。
(3)体积相等，浓度均为的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数前者_______(填“>”“<”或“=”)后者。
(4)25℃时，在20mL氢氟酸中加入VmLNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，c点时。

a点时pH=6，此时溶液中，_______mol/L。
(5)浓度均为和的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______。
(6)氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09moL，实验测得溶于水的约有与水反应。
①该反应的平衡常数(列算式求解)：_______。
②该氯水中，加入少量的下列物质，能使增大的是_______。
a.       b.NaCl       c.       d.HCl

【推荐1】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH。
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________ (填字母序号)。
A．2 ν_逆(H ₂) =   ν _正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H ₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H ₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1 
F、CO、H₂ 、CH₃OH的速率之比为1:2:1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H _______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定温度下,将4a mol H ₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为_______________ 。
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H ₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。
A．H₂的浓度减小;               B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加;        D．重新平衡时，增大;
（4）上图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_________ C，由状态B到状态A，可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。
（5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示）。

【推荐3】习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
（1）NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+H₂O（g）△H。
已知几种化学键的键能数据如下：

共价键
键能/kJ/mol	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。
（2）CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C₂H₅OH）与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v（H₂O）=__________mol∙L^-1∙min^-1。
②反应达到平衡时，n（H₂）＝__________mol。
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。
（3）在恒容密闭容器中发生反应CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v_正（NO₂）=4v_逆（CO₂）
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO₂的同时生成nmolNO
（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。
（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。

①B极的电极反应式为____________________。
②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。

【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中和平移转化率达时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到时达平衡，测得的体积分数为0.5，则前20min的反应速率_______，该温度下反应化学平衡常数K=________。（保留两位小数）
（3）工业上有多种方法用于的脱除。
① 可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常加入，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对的吸收。
a. 的作用是____________________。
b. 过程2的离子方程式___________________________________。
c. Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的。室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，点时溶液pH=7，则_____________。

（4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，被阳极产生的氧化性物质氧化，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液和对烟气脱硝的影响如图2所示：

            图1                                                                              图2
① NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-反应的离子方程式__________________。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_________________（填化学式）。
② 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是___________________________。

【推荐3】体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反应， 生成C气体，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：回答下列问题

(1)反应的化学方程式为_____________________。
(2)54 min 时A的转化率_____30 min 时A的转化率(填<   > 或   ＝)
(3)40 min时改变的条件是__________________。
(4)25min时化学平衡常数K=_____
(5)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反应：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s)+ CO₂(g) =2CO(g) △H₂=+172.5 kJ/mol
C(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为________________。

【推荐1】如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：
① A为_____极，B极的电极反应式为________________。
②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向_____极（A或B）移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①A电极可观察到的现象是__________________________。
②电解过程总反应的化学方程式是________________________。
③反应一段时间后打开K₂,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为________。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入_______（填试剂名称），能使溶液复原。

【推荐2】(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。

(2)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率___________(填“增大”或“减小”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)如图是电解400mLNaCl溶液的示意图。

①石墨电极上的反应式为___________；
②电解一段时间后，若转移电子0.04mol则所得溶液的pH等于___________。
(4)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。
①常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(NH)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(Cl^-)；
②氢气是一种清洁燃料，已知1mol氢气的燃烧放热为285.8kJ，请写出氢气燃烧的热化学方程式：___________。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、b"、“c”、“d”、“e”或“f”)
(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时发生反应的电极反应式___________。
②若有0.1mol被吸收，通过阳离子交换膜的为___________mol。
(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、和组成。
①钢制品应接电源的___________极。
②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。
(4)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成b的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式：___________。
②电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。