【推荐2】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol^-1(吸热)，Na(s)-e^-=Na⁺(aq)ΔH=-240kJ·mol^-1，Cl₂(g)+e^-=Cl^-(aq)ΔH=-167kJ·mol^-1，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式___。
(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)。图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
②用H₂表示500K下达到平衡的平均速率___。
③若改充入2molCO₂和3molH₂，图1中的曲线会__(填“上移”或“下移”)。
(3)根据下表数据作答：
表1     25℃时浓度为0.1mol·L^-1两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na2CO3
pH	9.7	11.6

表2     25℃时三种酸的电离平衡常数

	H2CO3	H2C2O4	H2SO3
K1	4.2×10-7	5.4×10-2	1.23×10-2
K2	5.6×10-11	5.4×10-5	5.6×10-8

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？___(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
③少量H₂C₂O₄溶液和Na₂CO₃溶液反应的主要离子方程式为___。
(4)已知：K_sp(AgCl)=1.5×10^-10、K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。向Cl^-和CrO浓度均为0.1mol·L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液且不断搅拌，实验现象为___。

【推荐3】利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐1】焦炭是重要的工业原材料。
(1)已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g) 平衡常数K₁；C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) 平衡常数K₂ ；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K。则K、K₁、K₂,之间的关系是__________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N₂(g) + CO₂(g) ΔH，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；
②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；
③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO₂的浓度为________。
⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图象正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

【推荐2】甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250℃	300℃	350℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

(1)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______mol·L^-1·min^-1。
(2)由表中数据判断ΔH₁_______(填“>”“<”或“=”)0；反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
(4)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)+CH₄(g)⇌CH₃CHO(g)。反应速率=_正-_逆=k_正P(CO)·P(CH₄)-k_逆P(CH₃CHO)，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_P=4.5×10^-5(kPa)^-1，则CO的转化率为20%时，_______。

【推荐1】工业上常用作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1) ___________
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图所示。

①表示 ___________ (填“温度”或“压强”)； L₁___________ L₂ (填“”、“”或“”)。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。(填标号)        
的质量
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。
①从反应开始到时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________ 。

【推荐2】(一)最新研制出的由裂解气(H₂、CH₄、C₂H₄)与煤粉在催化剂作用下制乙炔，已知反应如下：
①C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH₁=-74.85kJ·mol^-1
②2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH₂=340.93kJ·mol^-1
③C₂H₄(g)C₂H₂(g)+H₂(g) ΔH₃=35.50kJ·mol^-1
请回答：
(1)①依据上述反应，则C₂H₄(g)+2C(s)2C₂H₂(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
②在恒温恒压容器中进行反应C₂H₄(g)+2C(s)2C₂H₂(g)，下列叙述能够说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变                         b．容器内固体质量不再改变
c．分子中C-H键的数目不再随时间而改变   d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)若乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是_____；1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因是_______。
②在体积为2L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.0mol，则反应C₂H₄(g)C₂H₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=_______(列式计算)。
③恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气下的乙炔产率，请画出乙炔产率随的变化关系图______。

(二)乙炔－空气燃料电池是一种碱性(20%~30%的KOH溶液)的电池，电池放电时，负极的电极方程式是_______。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
①向Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO₄溶液可将草酸氧化为CO₂，还原产物为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO₂，以CO或CO₂，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-285.0kJ·mol^-1；ii.CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-726.0kJ·mol^-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H₂合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH₂(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p₁___(填“大于”“小于”或“等于”)p₂。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH₂(g)和2molCH₃OH(g)，则v_正___(填“>”或“<”)v_逆。

【推荐3】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。
   
（3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
c．降低温度                           d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。