【推荐1】甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。
Ⅰ．利用合成气（CO、CO₂、H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)
（1）反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是______________(填选项标号)。

A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B．把1molCO(g)和2molH₂(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91kJ
C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D．相同条件下，CO(g)和H₂(g)反应生成1mol液态CH₃OH放出的热量大于91kJ
（2） 现利用①和②两个反应合成CH₃OH， 已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f= [(n(H₂)-n(CO₂)]/[(n(CO)-n(CO₂)],则理论上f=______________时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：______________________________。
Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) △H<0。科研人员的部分研究结果如下：

（3）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×10⁶ Pa”“4.0×10⁶ Pa”或“5.0×10⁶ Pa”)。
（4）实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
已知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度(mol/L)	1.25	0.9	0.9

（5）比较此时正、逆反应速率的大小： v_正___________v_逆 (填“>“<”或“=”)。
（6） 若加入CH₃OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v (CH₃OH) =___________mol/ (L·min)。

【推荐2】研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.6kJ/mol

反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)△H₂=+23.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₃

（1）△H₃=__kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__(填序号)。

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2N_A个H-O键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键

D.CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变

（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L-1	1.8	1.8	0.4

当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)%=___%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为__。

（5）CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；请计算反应NH+HCO+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=__。

（6）据文献报道，CO₂可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式__，该装置中使用的是__(“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：
I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：。
(1)该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。

温度/	250	300	350
	2.041	0.270	0.012

①该反应的化学平衡常数表达式为___________。
②由表中数据判断该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0。
③某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为___________。
(2)要提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．增加的浓度　b．加入催化剂　　c．升温　　d．加入　　e．加入惰性气体　　f．分离出甲醇
II.
(3)已知：；
。
则催化氢化合成的热化学方程式：___________。
(4)在一定条件下，发生催化氢化合成甲醇的反应。体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强。

①表示的物理量是___________。
②判断与的大小关系：___________(填“<”“=”或“>”)，并简述理由：___________。

【推荐3】I、丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在___________________（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则 K(主反应)___________________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 α (C₃H₈)___________________。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___________________。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 10⁴ Pa 和 10⁵ Pa)。

105   Pa 时，图中表示丙烯的曲线是___________________(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
II、一定温度下，在 3.0L 密闭容器中，通入 0.10mol CH₄和 0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) △H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/kPa)	480	544	576	592	600	600

(4)已知 4min 时容器中甲烷为 0.04mol，计算 0～4min 内 υ (NO₂)=_________，该温度下的压强平衡常数 Kp=______kPa。

(5)在一恒容密闭容器中，通入一定量 CH₄和 NO₂，测得在相同时间内，不同温度下，NO₂ 的转化率随温度的变化如图。c 点___________________（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。

【推荐1】用乙烷为原料制备乙烯，可以降低制备成本。
(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)     ΔH。
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：

则ΔH=___________。
②___________(填高温或低温)有利于此反应自发进行。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C₂H₆(g)2C(s)+3H₂(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是___________。②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：

已知：C₂H₄的选择性：指转化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；
乙烯的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度___________℃；=___________。
(3)温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)     △H＜0     K=2。
①实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T1℃时，k_正=___________k_逆。
②温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)T₁℃时平衡压强，判断依据是___________。
(4)某乙烷熔融燃料电池工作原理如下图所示：

则负极的电极反应式为___________。

【推荐2】CO 是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。
（1）甲醇是重要的溶剂和燃料， 工业上用 CO 和 H₂在一条件下制备 CH₃OH 的反应为： CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）       △H<0
①T℃时，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO 和 1.2 mol H₂，一段时间后达到平衡，此时 H₂与CH₃OH 的体积分数之比为2:5 ，该反应的平衡常数 K (       )；此时若向容器中再通入 0.4 mol CO 和0.2 mol CH₃OH（g），则平衡将_____移动。（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的 CO 和 H₂，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c 三点平衡常数 K（a）、K（b）、K（c）的大小关系是 _____。

（2）沥青混凝土可作为2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO 的转化率与温度的关系。
①a、b、c、d 四点中表示平衡状态的是 _____；
②e点转化率出现突变的原因可能是 _____。

【推荐3】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^﹣1
用含a、b的代数式表示反应：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJ•mol^﹣1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q　kJ•mol^﹣1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

	0	10	20	30
NO	1.00	0.68	0.50	0.50
N2	0	0.16	0.25	0.25
CO2	0	0.16	0.25	0.25

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T₁℃时，该反应的平衡常数K=_____．
②30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．
   

【推荐1】、、均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。
（1）一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.的转化率保持不变
C.和的物质的量之比保持不变
D.的消耗速率和的消耗速率相等
（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_____（填序号）。

A.压强B.温度C.催化剂
（3）和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入和，测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量，结果如表所示：

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min
T1	1 mol	0.8 mol	0.62 mol	0.4 mol	0.4 mol
T2	1 mol	0.7 mol	0.5 mol	a	a

请回答下列问题。
①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知时，第时容器内压强不再改变，此时的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。
②若将和通入原体积为的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡时，在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_______。

化学键	H-H	O-H	N≡N	H-N
E/(kJ·mol-1)	436	465	946	391

(2)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入a mol N₂和b mol H₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)
③图2表示500 °C、60 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。
(3)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)﹕n(NO)分别为4﹕1、3﹕1、1﹕3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH₃)﹕n(NO)=_______。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4 mg/m³，从A点到B点(经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率_______mg/(m³·s)。
(4)用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如下图所示(质子膜允许H^＋和H₂O通过)，用离子方程式表示吸收塔内吸收NO的原理：_______。

【推荐3】氢能是一种清洁能源，可由甲烷水蒸气催化重整制得。
(1)的制取：，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：_______(填“>”、“=”或“<”)，并简述理由_______。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)的富集：
①时，向容积固定为的容器中充入水蒸气和，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_______。
②保持温度仍为，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成的同时消耗
d.混合气中