【推荐1】甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
        平衡常数K₁
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.1kJ/mol 平衡常数K₂
2CH₄(g)+O₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃平衡常数K₃
则相同温度下K₃=___________(用含K₁代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P₁___________P₂ (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH₃OH+ROHCH₃OR+H₂O
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的结构简式为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。

【推荐2】柴油机车尾气脱是在全球范围内受关注的热点问题。

(1)柴油机车尾气中的是空气中的在高温中燃烧生成的，其生成的反应机理如下：

A₂⇌2A·

A∙+B₂⇌NO+B·

B·+A₂⇌NO+A·

已知时的键能数据：

化学键	O=O	N≡N	N=O
键能/kJ·mol-1	498.0	946.0	630.0

①上述机理中代表的是________(填“”或“”)，作出该判断的原因是________。

②根据上述的生成机理，试写出通常状况下燃烧生成的热化学方程式：________。

(2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的将尾气中的还原为无害气体的技术，且 2NO+2CO 2CO₂+N₂ △H＜0。现将含COa%(体积分数，下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min^-1的流速通过450℃的反应器，出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计)，则v(CO)=________mL·min^-1。若将反应器温度降低至350℃，出口气体中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)

(3)SCR技术是利用将尾气中的选择性还原为无害气体的技术。其中是通过尿素[CO(NH₂)₂]分解生成的：

Ⅰ.CO(NH₂)₂(s)⇌NH₃(g)+HNCO(g) ∆H₁

Ⅱ.HNCO(g)+H₂O(g)⇌NH₃(g)+CO₂(g) ∆H₂

①一定温度下，往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH₂)₂固体和一定量的水蒸气，发生上述反应。当反应达到平衡时，测得c(NH₃)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示，下同)，c(CO₂)=________mol/L。

②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，得到如下数据：

通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时，体系中浓度接近0μL∙L^-1，其可能原因：__

【推荐3】某兴趣小组以重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O（橙色）；CrO（黄色）；Cr^3＋（绿色）。
   
（1）i可证明反应Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
   
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

【推荐1】化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
(1)已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为____________。
(2)已知在一定温度下:
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)                           △H₁
CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)             △H₂
C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)             △H₃
△H₃=________________。
(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是__________反应(填“吸热”或“放热”)，在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为__________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D.由状态A到状态B，可以用降温的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C

【推荐2】回答下列问题：
(1)可利用CO和制备羰基硫(COS)气体，同时会生成一种清洁的气体燃料，。键能如表所示：

键	H-H	H-S	C-O		C=S	C=O	S=O
E(kJ/mol)	436	339	343	1076	577	745	493

则CO和制备羰基硫气体的热化学方程式为___________。
(2)在容积不变的密闭容器中，使CO与反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为5.0mol，的物质的量为3.5mol，达到平衡时CO的物质的量为4.0mol，则化学平衡常数为___________。若保持温度不变，再向容器中加入1mol 和2mol ，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、，发生如下反应：   ，反应过程中随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

①计算该反应在20秒内用表示的反应速率___________。升高温度该反应的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．b．c．d．
③能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是___________(填字母)。
a．及时分离出气体b．适当升高温度c．选择高效催化剂d．增大的浓度

【推荐1】Ⅰ、按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH=3盐酸

A．由水电离出的c(H+)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹。
(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

(4)①已知T₂>T₁，则ΔH₄___________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和H₂平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T₁温度下，=0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐2】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一是节能。
I.下列制氢方法最节能的是___________(填字母序号)。
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
II.科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO₂使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH₃OH)。该反应的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是___________ (填字母序号)。
A．CO₂和CH₃OH的浓度相等          B．3v正(H₂)=v逆(H₂O)
C．容器内压强保持不变             D．H₂的百分含量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO₂和H₂的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 300℃时，将CO₂和H₂按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．CO₂的浓度减小                       B．正反应速率增大，逆反应速率增大
C．甲醇的物质的量增加               D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为___________(保留一位小数)。
(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为___________。

【推荐3】在恒压、将一定量的NO和O₂混合，一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图所示。回答下列问题：

(1)由图可知，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂₍g)的ΔH___0(填>，<，=)。
(2)图中___点(填x，y，z)在该温度下达到了平衡状态。
(3)图中y点所示条件下，增加O₂的浓度___提高NO转化率(填能或不能)。
(4)380℃下，c_起始(O₂)=c_起始(NO)=5.0×10^-4mol·L^-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K___2000(填>，<，=)。
(5)图中x点，其v_正___v_逆的(填>，<，=)。
(6)y点所对应的温度下，NO的平衡转化率对应的点是___(填a，b，c)。

【推荐1】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
   
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH____1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_____。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度_______（填“增大、减小、不变”）
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入____________试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄                              D．2mol·L^-1HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_________
   
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

【推荐2】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3-	K1=4.4×10-7
	HCOH++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS-	K1=1.3×10-7
	HS-H++S2-	K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4-	K1=7.1×10-3
	H2PO4-H++HPO42-	K2=6.3×10-8
	HPO42-H++PO43-	K3=4.2×10-13

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。
a. CH₃COOH+NaH₂PO₄
b. H₂S+Na₂CO₃
c. CO₂+Na₂HPO₄
(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H⁺)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=______。
(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

【推荐3】（1）某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，则在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（______）
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1                                        B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)                           D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
（2）已知：几种酸的电离常数：

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

则向NaClO溶液中通入少量CO₂写出离子方程式_______________________________________________。
（3）某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为________________________。