【推荐2】甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。一种合成甲醇的方法为：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁，在10 L恒容密闭容器中加入4 moLCO和8 mol H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时，n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

(1)△H₁_______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)下列说法正确的是______(填标号)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．若其它条件不变，反应改在绝热条件下进行，CO转化率比在恒温条件下转化率大
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
d．图中压强p₁＞p₂
(3)若达平衡状态时，再向容器中投入2 mol CH₃OH重新达平衡后甲醇的体积分数与原平衡时相比________(填变大、变小或不变)。
(4)200℃时，该反应的平衡常数K=_____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁__(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。
a.升高温度
b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。

【推荐2】Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^-amol/L，c(OH^－)＝10^-bmol/L，已知a＋b＝12，则：
(1)该温度下水的离子积常数K_W＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。
(6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________ (填字母序号)。
A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c()
B．c(Na^＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na^＋)＋c()＝c(Cl^－)＋c(OH^－)
D．c(H^＋)>c(OH^－)
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH₃·H₂O的电离常数_________

【推荐3】硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS₂)制备硫酸的工艺如图所示。

(1)FeS₂中硫元素的化合价是______，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式______。
(2)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是_______。

②下列情况会使配制结果偏大的是_______________
a．溶解后未冷却即转移、定容            
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
(3)图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO₂的催化氧化过程。

①装置甲的作用是__________________。
②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是___________。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于___________mL，说明SO₂催化氧化时有SO₃生成。
③装置丁的作用是吸收并检验SO₂已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式___________。
④装置戊中的现象是___________，说明SO₂催化氧化时有O₂剩余。

【推荐1】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)===NH₂CO₂NH₄(s) △H=－159.5kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5kJ·mol^－1
③H₂O(1)===H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－1
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H
在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

   

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②温度为T₁时，0~10min内NO₂的平均反应速率v(NO)₂=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有______(填编号)。
A．改用高效催化剂       B．升高温度
C．缩小容器的体积       D．增加CH₄的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。
(4)氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L^－1的HN₃与b mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N₃^－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=___________ mol·L^－1。

【推荐2】工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
(1)微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用或将从水中吹出，再用碱液吸收。
①的空间构型为_____。
②与在SBR细菌作用下生成和的离子方程式为_____。
③将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是_____。
(2)吸收法脱硫
烟气中的可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示。b点时溶液，则_____。

(3)电解法脱硫
用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1mol生成有_____mol透过质子交换膜。

(4)还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。
过程中去除率及生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是_____。

【推荐3】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：

写出SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式___。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO₂和0.15molSO₂，在不同温度下测定同一时刻NO₂的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T₂时从反应开始经过2min达到b点，用SO₃表示这段时间的反应速率为___，此温度下该反应的平衡常数为___，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO₂和0.30molSO₂，NO₂的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO₂的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：___。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO₂，在吸收过程中，溶液pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。

【推荐1】氧化钪（Sc₂O₃）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc₂O₃，还含有Fe₂O₃、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

(2)加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc³⁺能否沉淀完全（离子浓度小于10⁻⁵ mol/L）______________（列式计算并作判断）。（25℃时，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10⁻¹³、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹，K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10⁻³¹）
(3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。
(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为K_a1=5.0×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵]。
(5)草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

【推荐2】氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                B．作还原剂                C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧的化学方程式为___________。

【推荐3】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO₃可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s) + 3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)                    ∆H=-1648kJ·mol^-1；
②C(s) +O₂(g)=CO₂(g)                                ∆H=- 393 kJ·mol^-1；
③2Fe(s) +2C(s) +3O₂(g)=2FeCO₃(s)          ∆H=-1480kJ·mol^-1；
则4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)     ∆H=______。
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+ H₂O(g)   △H<0。一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH₂加入到压强为5p₀的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO)	0.250	0.230	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断该反应是否已达到平衡状态的依据是______(填字母)。
A.混合气体的密度不再发生变化                      B.3v_正(CO)=v_正(H₂)
C.反应1molCO的同时生成1molCH₄             D. CH₄的体积分数不再改变
②达到平衡时H₂的转化率为______；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=______(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
③若下图表示该反应中H₂的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T₁、T₂、T₃由低到高的顺序是______。

(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数K=1.0×10^-4，20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO^-)，则此时溶液的pH=______，溶液中离子浓度由小到大的顺序为______。