【推荐1】每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l) ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol^-1。
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：__________。
(3)pH均为2的HNO₃和HNO₂溶液，分别加水稀释到pH=4，______加入的水多。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成N₂ 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为________。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50~150℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率迅速上升的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是________。

【推荐2】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-l96.6kJ • mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=-113.0kJ • mol^-1
则反应 NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的 ΔH=______________。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. v_正(NO₂)=v_逆(SO₂) b.密闭容器中NO的体积分数不变
c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变
(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)(NH₂)₂CO(s)+H₂O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行：
i.2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(I)
ii. NH₂COONH₄(I)(NH₂)₂CO(g)+H₂O(g)
ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P₂_____P₃(填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________，(填“A”“B”“C”）

②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，若保持温度和容器体积不变，冉充入n(NH₃)：n (CO₂) =2：1，则再次达到平衡时c (NH₃)________(填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO₂，反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，
①在图中能正确表达N₂的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________(填“a”、“ b”、“ c”）

②在恒容的密闭容器下，6molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：

计算C点时该反应的的压强平衡常数K_p=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-，物质A的化学式为__________，阳极的电极反应式是______________________。

【推荐3】环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：   
氧化脱氢：   
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能/(kJ·mol–1)	436	413	348	615

则ΔH₁=___________kJ·mol^-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是___________(选填“低温”或“高温”)。
(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

①的焓变小于零的原因是___________。
②脱氢的速率___________(选填“大于”“小于”或“等于”)*脱氢的速率。
③在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p kPa，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数K^θ=___________[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K^θ=，其中p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。
(3)在压强恒为p kPa的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO₂，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为___________。

【推荐1】甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+93.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol
写出表示甲醇CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式___________。
(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H₂CH₃OH ΔH<0)。在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H₂) = 0.1mol⋅L^-1⋅min^-1，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在T₂℃(T₂>T₁)下达到平衡时CO的体积分数可能是___________(填标号)
A．33% B．30% C．25% D．20%
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“y”、“z”或“w”)。
(3)制甲醇的CO和H₂可用天然气来制取：。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₄和CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0.(选填>、<或=，下同).当压强为p₂时，在y点：V_(正)___________V_(逆)。若p₂=1.2Mpa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明：CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为[反应Ⅰ]。
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO₂和4.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是___________(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

【推荐2】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。
I.在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应：
(1)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_______
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____(填“小于”“大于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(6)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_______，t₃_______，t₄_______
(7)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t4～t5

【推荐1】Ⅰ.某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
(实验过程)

(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
(2)实验1：研究增大反应物Fe³⁺浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe³⁺浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)实验2：研究增大生成物Fe²⁺浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请将图中方案补充完整：___________。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为___________。
(4)实验1、2从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度Ⅰ：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为___________。(填“1”或“2”)
角度2：___________。
Ⅱ．已知： K=640。
(5)为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微料	I-	I2
浓度/(mol/L)		a

①a=___________。
②该平衡体系中除了含有I^-、I₂、外，一定还含有其他含碘微粒，可能的理由是___________。

【推荐2】的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是综合利用的一条新途径。加氢过程，主要发生的两个竞争反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)由合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在某催化剂作用下，和除发生反应i外，还发生反应ii．维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

	实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
673	22.3	63.2
773	25.7	49.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
(3)恒温恒压条件下(此时甲醇为气态)，发生反应i(此时不考虑反应ii)。在开始为的密闭容器中充入和，达平衡时的转化率为50%，则反应i的___________。
(4)反应i可能的反应历程下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：)。其中，表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的快速步骤的反应方程式为___________。
②相对总能量___________(计算结果保留2位小数)。(已知：)
(5)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。
①电解时，阴极的电极反应式是___________。
②工业上生产的，理论上需要标准状况下___________L的。

【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______
(2)写出阴极的电极反应式_______
(3)离子交换膜的作用为_______、_______。
(4)精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
氯气和烧碱溶液反应可以制得“84”消毒液，可杀灭新冠病毒。
已知：         HClO   
      
(5)生活中不可将NaClO与洁厕灵(含有盐酸)混合使用，是因为二者会反应生成_______。

A．次氯酸

B．高氯酸

C．氯气

D．氧气

(6)室温下， NaClO溶液的pH_______ 溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(7)浓度均为的和的混合溶液中，、浓度从大到小的顺序为_______。

【推荐2】碳酸锰()是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为。
②可能用到的数据如下：

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________(选填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)。
(2)步骤B中含锰元素的物质发生反应的化学方程式是_______；步骤D中“氧化”的目的是_____________。
(3)步骤E中调节pH的范围为______。理论上，“溶液”宜用_______(填序号)代替。
A．                    B．                    C．                    D．
(4)步骤G中含锰物质发生反应的离子方程式为______；步骤H中分离烘干的操作是____、____、干燥。
(5)如图为用、(碳)作电极电解含的污水，使之转化为沉淀而除去的装置示意图。电极是___(填“”或“”)，污水中转化为沉淀的离子方程式为________。

【推荐3】氯碱工业是重要的重要的基础化工，根据要求完成下列问题：
第一步：粗盐（含SO、Ca²⁺、Mg²⁺）的提纯。

（1）操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器（用括号字母填写）________。
A 烧杯       B 酒精灯       C 蒸发皿       D 试管        E 玻璃棒        F 漏斗
（2） Ⅲ中试剂A常用Na₂CO₃（aq)、NaOH（aq)、BaCl₂（aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH（aq)→________→________。操作Ⅴ应选择的酸是盐酸，用离子方程式表示溶液酸化的反应：__________、_________。
（3）若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：___________。
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。

（1）电解池中反应的化学方程式为_____________。
（2）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步进行电解，电解池中会出现白色浑浊，写出电解时发生的副反应离子方程式为_________________。
（3）合成塔中的现象为__________。实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：a→_____→_____→_____。