【推荐1】2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的_____。
A．△H     B．E   C．△H-E    D．△H+E
（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v（SO₃)=_____。
②反应达到平衡时，SO₂的转化率为______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。
A. v（SO₃)=v（SO₂)                                B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变        D.混合气体的总物质的量不再改变

【推荐3】硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知：①550℃时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H=－196.6kJ/mol
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中与O₂的体积比为4：1)：3FeS₂＋8O₂=Fe₃O₄＋6SO₂，4FeS₂＋11O₂=2Fe₂O₃＋8SO₂
(1) 550℃时，6.4 gSO₂(g)与足量O₂(g)充分反应生成SO₃(g)，放出热量___9.83 kJ (填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是____。(填字母)
a．向平衡混合物中充入Ar       b．向平衡混合物中充入O₂
c．改变反应的催化剂             d．降低反应的温度
(3)为使FeS₂完全生成Fe₂O₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50％时，所得炉气中的体积分数是__________。
(4)720 g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中和的物质的量之比n()：n()=6:，此时消耗空气为mol。
①试写出a与b的关系式：___。
②请在右图中画出与的关系曲线___。

【推荐1】CO₂的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。将CO₂和H₂在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。已知：

键能	C=O	H-H	C-H	H-0
kJ mol-1	803	436	414	464

(1)写出CO₂甲烷化生成气态水的热化学方程式_______。
(2)二氧化碳甲烷化反应体系中，存在副反应：CO₂(g)+ H₂(g)= CO(g)+H₂O(g) ΔH>0;向1L恒容密闭容器中通入1mol CO₂和5 mol H₂，测得相同反应时间内，不同催化剂作用下温度对CO₂转化率和CH₄选择性的影响如图所示。
   
CH₄选择性=×100%
①写出一种既能提高二氧化碳甲烷化的反应速率又能提高甲烷产率的措施_______。
②反应温度在260℃~320℃之间时，应选择_______为催化剂，该温度范围内，升高温度CH₄的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
③温度高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂的转化率随温度升高显著上升的原因是_______。
④若A点表示320℃时的平衡状态，则此时容器中CH₄的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b的表达式表示)。

【推荐3】催化重整对温室气体的减排具有重要意义。、，该反应的热化学方程式为：。回答下列问题：
(1)下表为相关物质的燃烧热(、)：

物质
燃烧热()	a

求的燃烧热数值___________。
(2)对于催化重整反应的下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应温度越高，催化重整反应的速率一定越快

C．增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快

D．恒温恒容，反应体系的压强保持不变可证明该反应达到平衡状态

(3)将和充入密闭容器中，发生催化重整反应。
①若图中曲线表示保持体系压强达到平衡时，体积分数与温度的关系。

、下，反应在末达到平衡，以单位时间内的物质的量变化表示该反应前的平均速率___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若图中AB、C三点表示不同温度和压强下平衡时的体积分数。则对应平衡常数最大的点是___________(填字母)，理由是___________；对应压强最大的点是___________(填字母)。

(4)下，将和的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。
由图可知，后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

【推荐1】燃煤烟气中含有大量NO_x、CO₂、CO和SO₂，经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－574.0 kJ·mol^－1　
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=＋1 160.0 kJ·mol^－1　
①反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=___________kJ·mol^－1。
②若反应中还原NO_x至N₂，消耗标准状况下4.48L CH₄，则反应过程中转移的电子总数为_____。
(2)利用烟气中分离所得的CO₂、CO与H₂按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1: CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH₁=－99.0 kJ·mol^－1
反应2: CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂=＋483.0 kJ·mol^－1
反应3: CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₃=＋384.0 kJ·mol^－1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。
②图中的p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为__________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO_x、SO₂，使其转化为NO₃^-、SO₄^2-。
①写出NO与NaClO₂在碱性环境中反应的离子方程式：________________。
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO₂、NO脱除效率的关系。图中SO₂比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO₄，低温电解NaHSO₄水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na₂S₂O₈，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。

【推荐2】燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：
①在T₂温度下，0～2 s内的反应速率v(N₂)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NO_x，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)⇌2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO₂转化率的措施有____。
A．加入催化剂       B．降低温度     C．减小投料比[]        D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等物质的量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NO_x转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1) 催化重整：
反应I：
反应II：
①提高平衡转化率的条件是_______。
a.增大压强        b.加入催化剂        c.增大水蒸气浓度
②、催化重整生成、的热化学方程式是_______。
③已知时，反应的平衡常数。该温度下在密闭容器中，将与混合加热到反应发生，达到平衡时的浓度为_______，的转化率为_______。
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的可以明显提高的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

投入时，百分含量增大的原因是：_______。
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

反应	I	II

①研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，可适当采取降温的方法，请结合表中数据解释原因___。
②如果均发生了I、II的积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是____。

【推荐1】乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，乙炔（C₂H₂）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。
（1）C₂H₂加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为________。

（2）70℃时，反应C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)在刚性容器中达到平衡。
①下列说法正确的是___________（填标号）。
A 选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C₂H₄的百分含量
B 投料时增大的值，该反应的平衡常数K不变
C 通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
D 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小
②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C₂H₂)]-0.36[p(H₂)]^0.85。p(H₂)一定时，若p₁(C₂H₂)＞p₂(C₂H₂)，则v₁_______v₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C₂H₂):V(H₂)=1:4充入刚性容器中，发生反应C₂H₂+H₂=C₂H₄、C₂H₂+2H₂=C₂H₆。乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H₂的转化率为___________，C₂H₄的选择性为___________（C₂H₄的选择性）。
（4）科学家利用Pd、Pt作电极，电解催化乙炔合成乙烯，同时可得到副产品H₂和O₂，示意图如下：

“b”出口得到的副产品是_______________，Pd电极发生的电极反应有_______________。

【推荐2】Ⅰ.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝______。
（2）t₂时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v_正__v_逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5；②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；③M的转化率达到最大；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化。
II.某温度时，把1 mol N₂O₄气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N₂O₄(无色) 2NO₂(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO₂的浓度为0.04mol·L^－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4 s以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为________________。
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的___________倍。
（3）平衡时容器内NO₂的浓度是__________________。

【推荐3】工业上制备HCN的反应为   ，回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如下表，则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。

化学键
键能	389	414	436	891

(2)与在催化剂表面发生反应的反应机理如图，历程中的最大能垒(活化能)为_______eV。
   
(3)若T ℃下，向体积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol 和1 mol 发生该反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。
   
①下列能判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。
a．单位时间内断裂3 mol 键，同时形成3 mol 键
b．混合气体的密度不再发生变化
c．
d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
②平衡时，的转化率为_______%；该温度下反应的平衡常数_______。
③若平衡时再向容器中充入0.5 mol 和0.5 mol ，则平衡将_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。