【推荐3】硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO₂＋2OH^-=2 NO＋H₂O，2NO₂＋2OH^-=NO＋NO＋H₂O。下列措施能提高NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO₂、NaNO₃。工艺流程如下：

已知方程式：Na₂CO₃＋NO＋NO₂ =2NaNO₂＋CO₂。母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

【推荐1】Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

(3)“酸浸”时V₂O₅转化为，反应的离子方程式为___________
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)， Mn(Ⅱ)， Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

(5)在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂，回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。

【推荐2】锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO₄•H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)→+HCOOH
回答下列问题：
(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb₂Mn₈O₁₆中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO₄•H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol·L^-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，1.26²≈1.6]

【推荐1】工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.1	5.9	4.7	7.6	6.9
沉淀完全的pH	3.2	8.1	6.7	9.6	9.7

(1)火法炼锌涉及的主要反应：
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) H=﹣220 kJ· mol^-1
2ZnS(s) + 3O₂(g) = 2ZnO(s) + 2SO₂(g) H=﹣930 kJ· mol^-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO₂(g) H= +198 kJ· mol^-1
则ZnS(s) + 2O₂(g) + C(s) = Zn(g) +CO₂(g) + SO₂(g) 的H=_______________。
(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。
(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。
①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。
②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K₂Zn(OH)₄]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

【推荐2】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是___________________。
②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg(OH)₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg
其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：
①上图中，装置a由_____________、___________、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是_____________
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_____________
④装置b中填充的物质可能是_____________

【推荐3】利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。
（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。
（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。
（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu₂(OH)₂CO₃才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。
（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO₂和O₂的混合气体。一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为_________________。

【推荐1】蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为___________________________________。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是___________；
②固体F的物质的量是__________________；
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式________________。

【推荐2】以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu₂S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工艺如下：

回答下列问题：
（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；
（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。
（3）试剂a为______________，试剂b为______________；
（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS₂+___H₂SO₄+____O₂=____CuSO₄+____Fe₂（SO₄）₃+____H₂O
（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，则溶液中的c（Fe³⁺）=___________。若要此时不出现Cu（OH）₂沉淀，则溶液中的Cu²⁺浓度最大不超过_________________。

【推荐3】［三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体］易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：



回答下列问题：
(1)铁屑中常含硫元素，因而在制备时会产生有毒的气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

(2)向草酸亚铁沉淀中加入饱和溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加溶液，最后逐滴加入饱和溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩后，冷却析出三草酸合铁(III)酸钾晶体。其实验装置如图：

①反应保持温度为40℃的原因是_______。
②逐滴滴加溶液和溶液的目的是_______，为了达到该实验目的，还可以进行的实验操作为_______。
(3)得到溶液后，加入乙醇的理由是_______。
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是_______。
(5)晶体中含量的测定可用酸性标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入标准溶液，紫红色褪去慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是_______。
(6)下列关于酸式滴定管的使用，正确的是_______。

A.图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C.装入标准溶液后，把滴定管固定在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
D.接近终点时，需用蒸馏水冲洗锥形瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
E.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位