【推荐1】使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇。根据图甲写出生成1mol CH₃OH(g)的热化学方程式___________。
(2)此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数K=___________(保留小数点后两位数字)。

(3)CO₂和H₂在一定温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0。且该温度下，反应的平衡常数K=0.25。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)、0.5mol H₂(g)，0.5mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)，比较该时刻，正、逆反应速率大小：v(正)___________ v(逆) (填“>”“=”或“<”)。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO₂的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
b． 其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO₂)/c(H₂)
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

【推荐2】大气污染物主要成分是SO₂、NO₂、C_xH_y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO₂(g) + 3H₂(g) =CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁ = −58.7 kJ·mol^-1
CO₂(g) + H₂(g) =CO(g)+ H₂O(g)   ΔH₂ = +41.0 kJ·mol^-1
CO 与 H₂ 生成 CH₃OH 气体反应的热化学方程式是___________。
(3)空气质子交换法治理SO₂，其原理是将含有SO₂的烟气与O₂通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO₂，常选用纯碱溶液，将NO₂转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。
(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO₂、NO₂、H₂O等)，会产生O₃等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

【推荐3】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO₂加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO₂，以合成C₂H₄为例。该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₁=+41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)       ΔH₂=-210.5kJ/mol
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为__。
（2）利用CO₂和H₂合成甲醇又是一个有效利用CO₂的途径，反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₃
①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO₂和3molH₂发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__（填字母）
a.消耗1.5molH₂时，有0.5molCH₃OH生成
b.转移3mol电子时，消耗11.2L（标准状况下）CO₂
c.体系中气体的密度不变
d.水蒸气的体积分数保持不变
e.单位时间内生成H₂与生成H₂O的物质的量之比为3：1
②研究温度对该反应甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速发生上述反应。得到甲醇平衡产率与温度的关系如图所示，ΔH₃__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判断依据是__。

③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应。若要提高平衡时CH₃OH产率，则可以采取的措施是__（填字母）。
a.升温       b.加入催化剂       c.增加CO₂的浓度       d.加入H₂加压       e.加入惰性气体       f.分离出甲醇
（3）在一定温度和催化剂作用下，也可将CO₂转化为燃料CH₄，反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。当30℃时，一定量的CO₂和H₂混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：

物质	CO2(g)	H2(g)	CH4(g)	H2O(g)
浓度/mol·L-1	0.2	0.8	a	1.6

则a=__，该反应平衡常数K=__。
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，利用CH₄可以将CO₂直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

【推荐1】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H>0	a kJ/mol	b kJ/mol	K1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H<0	c kJ/mol	d kJ/mol	K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________(用K₁和K₂表示)。
(2)工业合成氨的原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H₂的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H₂与N₂的物质的量之比(设为x)与平衡时NH₃的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t₁min内，v(N₂)＝_____mol·L^－1·min^－1；b点的(H₂)_正_____a点的(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

【推荐3】、是大气污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1)、可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：
；
；
；
则反应的_______。
一定温度下固定容器中能表明该反应已达到平衡状态的是_______ (填序号)。
A.混合气体的颜色不变                                               B.体系的压强不变
C.混合气体中与的比例不变                           D.
(2)向恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：；。不同温度下反应相同时间后，体系中转化率随温度变化曲线如图。温度低于时，转化率随温度升高而增大的主要原因是_______；当温度高时，分解生成活性极高的氧原子，转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①_______，②_______。

(3)用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为_______。
②当外电路通过电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_______(填“增大”或“减小”)_______克。

【推荐1】元素周期表中的28号元素 Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H₂-2e^-=2H⁺ E=0.00V Cu-2e^-=Cu²⁺ E=0.34V Fe-2e^-=Fe²⁺ E=-0.44V Ni-2e^-=Ni²⁺ E= -0.25V
请回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为_______________。焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是___________。
（2）石英造渣除铁时主要发生的化学反应方程式：________________（产物以氧化物的形式表示）。
（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：________________。
（4）工业上由 NiSO₄溶液制得 Ni(OH)₂后，再滴加 NaClO溶液制NiO(OH)，滴加过程中发生反应的离子方程式为________________。
（5）电解精炼镍的过程需控制pH 为2~5，原因是pH 太小 _________；pH太大 ________。