【推荐1】碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常用的锂离子电池原料，也可用于制备陶瓷和催化剂。此外，碳酸锂有明显的抑制躁狂症作用，可以改善精神分裂症的情感障碍，因此碳酸锂也是一种重要的药物。工业上使用锂辉石(主要成分，含少量和)制备碳酸锂，我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法。硫酸法的主要流程如下图所示：

已知：，。
(1)将写成氧化物的形式___________。
(2)滤液Ⅰ中所含的浓度较大的两种金属阳离子是___________。在滤液Ⅰ中加碳酸钙的目的是___________。
(3)在滤液Ⅱ中加入石灰乳的目的之一是除去，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)向滤液Ⅱ中加完石灰乳再加碳酸钠时，为了将恰好沉淀完全[])，此时___________mol/L。假设此时溶液中，试通过计算说明此时是否会生成碳酸锂沉淀：___________。
(5)有人研究出一种从碳酸锂制备锂单质的新方法：将碳酸锂和氧化铝混合后加强热，该反应有一种常见温室气体生成；充分反应后再加入铝粉继续加强热，反应后进行分离即可得到锂单质，写出这两步反应的化学方程式：___________，___________。

【推荐3】铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和___________。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺，可选用的方法是___________(填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。

【推荐1】在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。
已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO₄溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。
实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如图(夹持仪器已略去)。

(1)先关闭旋塞K₂，打开旋塞K₁，再打开分液漏斗活塞使H₂SO₄与铁屑反应，此时产生氢气的作用是______。
(2)反应一段时间后，关闭旋塞K₁，打开旋塞K₂，持续产生氢气的作用是______。
(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
实验二：产品纯度的测定
称取实验一中制取的产品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入锥形瓶，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，三次消耗KMnO₄溶液的读数如表。

滴定次数	待测溶液的体积	KMnO4溶液读数记录(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00mL	0.20	20.20
第二次	20.00mL	2.20	22.20
第三次	20.00mL	2.00	25.00

(4)用KMnO₄溶液滴定时，应将KMnO₄溶液注入______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中
(5)滴定终点时的现象是______。
(6)滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是______。(填标号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗

B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出

C．用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数

D．装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(7)假设[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]相对分子质量为M，则产品中[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]的质量分数为______(用含a、M的代数式表示)。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图：
   
已知：Na₂FeO₄中在碱性环境中稳定存在。
请回答以下问题：
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价为__；下列标志中应贴在盛装Na₂FeO₄容器上的是__。
   
（2）菱铁矿粉碎的目的是__，写出“碱浸”过程中SiO₂所发生反应的化学方程式为__。
（3）操作1与操作2的实验名称均为____，步骤③的目的是将Fe^2＋氧化成Fe^3－，其离子方程式为___。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为__。
（5）已知4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑，将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。
   

【推荐3】制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接_____，____接______，____接_______。
(2)烧瓶A中发生的反应_________________，B中反应的现象是____________。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。
(4)实验时应先点燃__处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

【推荐1】I.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下。已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)“碱溶”中反应的离子方程式为_______。
(2)洗涤沉淀A的操作是_______。
II.利用和制备无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知的沸点是77℃，遇水极易反应产生两种酸性气体。

(3)冰水的作用是_______。
(4)接口的连接顺序为a→_______→_______→h→i_______→_______→_______→_______e。____。
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
(6)实验结束后，为检测晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的操作顺序为_______(填序号)
a.干燥；b.洗涤；c.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；d.称取蒸干后的固体mg溶于水； e.过滤；f.称得固体为ng。
若_______(保留两位有效数字)，即可证明晶体已完全脱水。

【推荐2】结合实验室制备的反应，某实验小组猜想与浓硫酸反应的气体生成物中含有杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究：

(1)装置中盛有浓溶液，实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置的正确连接顺序为_______
(3)如果混合气体中含有足量的，则装置中的现象是_______。
(4)装置的作用是_______。
(5)装置中盛装的试剂名称是_______。
(6)通过装置的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象：_______，可推断出与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有。
(7)装置中形管里碱石灰的作用是_______。

【推荐3】I.无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。

主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl₄溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
请回答下列问题
⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl₄溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl₄
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl₄
D.该步骤只除去了可能残留的溴
⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg²⁺与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg²⁺配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y4-	无色	MgY2-	无色
In	纯蓝色	MgIn－	酒红色

反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。