【推荐1】非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为___________，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是___________。
(2)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂分子的空间构型为___________，用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整___________，4Fe₃O₄ +_____O₂ +______ +_____H₂O_____FeOCl +___________，若4mol Fe₃O₄完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为___________。
(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
② Na₂SO₃的作用是___________。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。

【推荐2】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________(填字母)。
a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳
(4)和生成的离子方程式是___________。
(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

【推荐3】实验室制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
   
已知：NH₃不溶于CS₂，在一定条件下发生反应CS₂＋3NH₃NH₄SCN＋NH₄HS，生成物中NH₄HS的热稳定性较NH₄SCN差。
(1)仪器X的名称为___________；试剂Y为___________。
(2)在50～60℃反应一段时间后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压加热浓缩、冷却结晶、________、___________、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)仪器Z的作用为___________；实验过程中观察到烧杯中有淡黄色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积18.00mL，该晶体中KSCN的质量分数为___________。[已知：滴定时发生的反应为SCN⁻＋Ag⁺=AgSCN↓(白色)]

【推荐1】探究影响KMnO₄与草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I．配制1.000×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液、0.40 mol·L^-1草酸溶液。
(1)用5.200×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液配制100 mL 1.000×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液需要的仪器有：_______。
II．将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。

序号	V(KMnO4) / mL	V(草酸) /mL	V(H2O) /mL	反应温度
①	2.0	2.0	0	20°C
②	2.0	1.0	1.0	20°C

(2)实验①和②的目的是 _______。
(3)上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是_______(选填选项)。
A．盐酸       B．硫酸          C．草酸
III．将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液变为青色溶液；
ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)Mn²⁺在溶液中无色；
(b)Mn³⁺无色，有强氧化性，发生反应Mn³⁺+2[Mn(C₂O₄)₂]^-(青绿色)后氧化性减弱；
(c)MnO呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO₂。
(4)推测阶段i中可能产生了MnO。该观点是否合理，并说明理由：_______。
IV．为证明溶液中含有[Mn(C₂O₄)₂]^-，测得反应过程中和[Mn(C₂O₄)₂]^-浓度随时间的变化如下图：

(5)第i阶段中检测到有CO₂产生，反应的离子方程式为_______。
(6)实验②在第ii阶段反应速率较大，猜测是c(Mn³⁺)较大引起的，请解释实验②中c(Mn³⁺)较大的原因_______。
(7)据此推测，若在第ii阶段将c(H⁺)调节至0.2 mol·L^-1，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少” 或“不变”)。

【推荐1】磷锌白[Zn₃(PO₄)₂]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe₃O₄、PbO、SnO₂、CuO及SiO₂等)为原料制取磷锌白的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有_______(列举1条)，“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)写出“沉锰”步骤的离子方程式：_______。
(3)几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Sn4+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	0.5	2.2	4.8	6.5
沉淀完全的pH	1.3	3.6	6.4	8.5

“调pH”为4.0的目的是除去Fe³⁺和_______，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是_______。
(4)“制备”时，加Na₂HPO₄至Zn²⁺恰好沉淀完全的离子方程式为_______。
(5)本实验采用过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H₂S除铜离子，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH = 1，此时溶液中c(Cu²⁺)为_______。[已知：25℃，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c(H₂S) = 0.1 mol/L；H₂S的电离平衡常数K_a1 = 1×10⁻⁷，K_a2 = 1×10⁻¹³；K_sp(CuS) = 6×10⁻³⁶]
(6)某工厂用7 t烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn₃(PO₄)₂ 7.7 t，则产率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：__________________。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式：
_____Fe(OH)₂+_____     ____+____     _____ →_____Fe(OH)₃+______Cl^－
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据_______________________，________________________(用文字叙述)
(5)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

【推荐3】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)操作①是___________；滤液III对应溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(4)K₂CO₃与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5～9.0范围内Co²⁺___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)₂易被氧化Co(OH)₃，Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(5)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(6)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐1】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa、C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl，有关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	﹣15	12	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21 g	0.34 g	5.9 g

实验流程如下：       
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因________。
   
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是___。
A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用___冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.100 0 mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为___%（保留4位有效数字）。

【推荐2】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　     （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　     （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为 ______ 。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择 ______
a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。
已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。