【推荐1】Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃＋4NaOH＋3NaClO=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
③当反应中有1 mol Na₂FeO₄生成，转移的电子有________ mol。
Ⅱ.(1)在KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄ = 3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。
(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2 ，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO₄＋____K₂S＋______=___K₂MnO₄＋___K₂SO₄＋___S↓＋______H₂O 。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为__________ L。

【推荐2】为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
I．已知下列化学键的键能及的结构式

化学键	S—S	S—Cl	Cl—Cl
键能/()	a	b	c

(1)已知反应：。1mol与4mol完全反应可放出dkJ热量，则b=___________(用含a、c、d的代数式表示)。
II．资料卡片：
i.常温下是一种黄红色液体，有空息性、刺激性恶臭，熔点80°C，沸点135.6°C；
ii.遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
(2)制取少量(必要的加热装置未省略)
实验室可利用硫与少量氯气在110~140°C反应制得粗品。

①的电子式是___________，请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式：___________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________。其中，D装置的作用是___________，F装置的作用是___________。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，的产率将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。
②假设共收集到和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气体中气体X的体积分数：
试剂：酸化的溶液、酸化的溶液、溶液、溶液。

实验步骤	现象
a．取VL混合气体，通入足量___________	\
b． 向a中充分反应后的溶液中加入___________	产生白色沉淀
c． ___________(填必要的操作名称)称量	\
d． 计算。白色沉淀的质量为mg，则X的体积分数为___________%	\

【推荐3】亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备。

已知：①；
②易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③为弱酸，室温下存在反应。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________，检查装置E气密性的方法是________________
(2)装置D中酸性溶液的作用是________________(用离子方程式表示)。
(3)上述实验装置接口连接的合理顺序为h________(填标号)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸，观察到的实验现象为_______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠的含量：取水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸标准溶液滴定高锰酸钾溶液，滴定终点时消耗草酸标准溶液。
①到达滴定终点的现象为________________。
②深水井中亚硝酸钠的含量为________(结果保留2位有效数字)。
③若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量CuO、Fe₃O₄、Al₂O₃、MnO)为原料提取碳酸钴与单质钴的工艺流程如图所示。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Cu2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.3	7.5	7.6	4.4	3.4	7.7
完全沉淀的pH	3.2	8.3	9.2	5.7	5.2	9.8

请回答下列问题：
(1)酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)还原过程中主要反应的离子方程式为_______，氧化过程中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)pH的调控范围是_______，HR必须具备的性质是________。
(4)沉钴时不宜使用Na₂CO₃，原因是_______。
(5)由CoCO₃制备Co包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学方程式________。

【推荐1】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______
A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。

【推荐2】海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO₂还原为，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO₂被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100 mol·L的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等
(2)仪器A的名称为：_______。
(3)计算海带中碘的百分含量为_______%。
实验(二)碘的制取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：

(4)步骤①中发生反应的离子方程式为______，当生成0.2 molI₂时，转移电子的物质的量为______。
(5)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为__________________。
(6)步骤③中发生反应的化学方程式为__________________。
(7)设计一个简单实验证明步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质：__________________。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(         )(填序号)。
A.Cl₂ B.淡水             C.烧碱             D.食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A的俗名是____，氢氧化镁转化为MgCl₂的离子方程式是_____。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。步骤②加热煮沸一会的目的是_____。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈_____色。

【推荐3】实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________；该操作将I₂还原为I^－的目的是______________。
（2）操作X的名称为____________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋=I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO₃^—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；___________________