【推荐1】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。
(2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。
(3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。
A．酒精灯直接加热                    B．油浴加热                    C．水浴加热                    D．沙浴加热
Ⅱ、粗产品的精制：

(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。
(5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。

【推荐2】Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯.现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na₂CO₃、(3)NaOH、(4)BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________；
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________；
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。

【推荐1】2-溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体。其制备的反应原理如图所示：

制备装置如图所示(夹持装置已略去)：

实验步骤如下：
步骤一：制备
将戊二酸(相对分子质量为132)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀，保持78℃条件下，依达缓慢滴加氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中。将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中(外温170℃)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集的馏分，得到无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)使用装置A的优点是___________。
(2)步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。
(4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。
(5)中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是___________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处。解决的办法是___________。
(7)本实验的产率是___________。

【推荐3】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。


(1)反应图示装置中，冷凝管的作用是________。
(2)实验室中实现操作I所需的玻璃仪器有_________，烧杯；操作II的名称为_______。
(3)如果操作I后的水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，否则会出现的危害是______。
(4)分离出的苯甲酸中若混有少量氯化钾，进一步提纯应采用的操作方法是_______(填名称)。
(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。

【推荐2】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
   
（1）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（2）氮氧化物对大气污染主要的危害是____________________。（填一点即可）
（3）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。
A.O₂ B.Na
C.NH₄Cl D.NO₂
（4）图中X转化为HNO₃的化学方程式为：____________________________________。
（5）图中在标准状况下将NO₂、NO、O₂混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为___________________________

【推荐3】近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：i．P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。
ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co²⁺ (aq)CoR₂(Org)+2H⁺ (aq)
iii．氧化性强弱：Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺
回答下列问题：
(1)为了缩短浸出时间，可采取的措施是_______；浸出时加入H₂O₂的作用是_______ 、_______；(用相应的化学方程式表示)。
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni(OH)₂与Co(OH)₂的K_sp极其相近。已知离子浓度小于等于1×10^-5 mol·L^-1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有_______(填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°振荡，_______(填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。

(3)控制水相pH=5.2，温度25 ℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______mol·L^-1。
(4)往载钴有机相中加入_______ (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO₄溶液和(NH₄)₂C₂O₄溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC₂O₄)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O) ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示，加热到890~920 ℃过程中生成的钴的氧化物的化学式为_______。

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	8.82	4.82	4.50

(5)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62% ，若离心分离后的溶液中Ni²⁺的浓度为10^-11 mol·L^-1，pH=_______。