【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角   E.酒精灯     F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________；萃取后，上层液体呈_________色，下层液体呈_________色。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是___。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是___。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式___，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
I．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I^-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、___________(填名称)。
(2)步骤①中选择H₂O₂氧化I^-，不用Cl₂的原因是___________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________，在此反应中，每生成38.1g I₂转移电子的数目为___________。
(4)上述流程中，含I₂的水溶液经3步转化为含I₂的悬浊液，主要目的是___________。
II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
   
回答下列问题：
(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为___________。
(6)由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)₂，写出在空气中加热MgCl₂·6H₂O的化学方程式___________。
(8)由MgCl₂制备金属镁的冶炼方法为___________(填名称)。

【推荐3】海洋中储有大量的化学物质，储量可观的化学元素就有80多种，其中70多种可以被人类提取利用，全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质，海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题：

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，如用试剂BaCl₂、NaOH、盐酸和Na₂CO₃溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_______。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液，写出反应的离子方程式_______。
(3)MgCl₂·6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，涉及的离子方程式为_______。因此工业上常使MgCl₂·6H₂O晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl₂。
(4)第⑤步是用热空气将Br₂吹入SO₂溶液中，写出反应的化学方程式_______。
(5)电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是_______。含高浓度Br₂的水溶液经过蒸馏可得到Br₂，蒸馏的温度为80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。