【推荐1】为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、盐酸和K₂CO₃三种       试剂，按如下步骤操作：

（1）图中三种试剂分别为：A__________________、     B__________________、 C___________________。
（2）加入过量A的目的是______________________________________________________________________；
加入过量B的目的是______________________________________________________________________；
加热煮沸的目的是______________________________________________________________________；
（3）操作Ⅱ的名称是______________________________。
（4）检验得到的KCl中不含有SO₄^2-的操作________________________________________

【推荐2】废定影液的主要成分为Na₃[Ag(S₂O₃)₂]，用废定影液为原料制备AgNO₃的实验流程如图：

(1)“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+S^2-(aq)Ag₂S(s)+4S₂O(aq)，平衡常数K=______。检验沉淀完全的操作是______。(已知：K_sp(Ag₂S)=1×10^-50，Ag⁺(aq)+2S₂O(aq)[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)       K₁=1×10¹³)
(2)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为______。
(3)已知：2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑，2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑。AgNO₃粗产品中常含有Cu(NO₃)₂，请设计由AgNO₃粗产品获取纯净AgNO₃的实验方案：______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO₃。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(4)蒸发浓缩AgNO₃溶液的装置如图所示。使用真空泵的目的是______。判断蒸发浓缩完成的标志是______。

【推荐3】我国科学家开发催化剂，来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO，、MgO、ZnO、和等)为原料提取镍的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)。
(2)“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。
(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。
(4)在“除铁铝”中，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，最终转化为_______(填化学式)。
(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。
(6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为_______。

【推荐1】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
   
回答下列问题：
(1)“氧化”时，Cl₂过量会将I₂氧化为HIO₃，写出生成HIO₃的化学方程式_________；
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；
(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；
(4)结晶时，发生反应的离子方程式为_________；
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、的物质的量之比为_________；
(6)H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^-氧化为，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I^-为254mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂_________g。

【推荐2】海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质，提取过程如图所示：

(1)步骤①灼烧的目的__________。步骤③和⑤的实验操作名称分别为__________，__________。
(2)图示步骤④中氧化剂为__________，请写出步骤④所发生的离子反应__________。
(3)、稀硫酸可用______代替(填序号)。
a．       b．、稀硫酸                 c．
请写出所选试剂与反应的离子反应方程式__________。
(4)因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，在实验步骤______(填序号)中实现与碘分离。
(5)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是__________；a、b为冷凝水进出口，其中______(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

【推荐3】试回答下列问题：
（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_________
A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mL Na₂CO₃溶液
C.加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③____________
II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________（填序号）
A.甲苯、酒精   B.四氯化碳、苯   C.汽油、乙酸   D.汽油、甘油
III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。