碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:回答下列问题：(1)“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HI-组卷网

题型：解答题-工业流程题难度：0.65 引用次数：366 题号：5478007

碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Cl₂过量会将I₂氧化为HIO₃，写出生成HIO₃的化学方程式_________；
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；
(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；
(4)结晶时，发生反应的离子方程式为_________；
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、

进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、

的物质的量之比为_________；
(6)H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^-氧化为

，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I^-为254mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂_________g。

15-16高三下·山西临汾·阶段练习查看更多[3]

更新时间：2016-12-09 14:48:10 |

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【知识点】氧化还原反应的规律解读物质制备的探究解读海带中碘的提取及检验解读

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】实验小组制备硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)并探究其性质。
(1)实验室可利用反应：

制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：

、_______。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：_______(写出一条)。
(2)探究 Na₂S₂O₃的性质：

步骤1	取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
步骤2	取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤3	继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

实验小组研究S产生的原因：
已知：Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂也可能氧化-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向试管b中加入_______。
②依据现象，S产生的主要原因是_______，说明理由_______。
③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)。

2022-09-01更新 | 194次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I．湿法制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)装置A 中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是 _______(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______ (填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO₃溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是_______ 。
Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄+2NaCl。
(6)实验室用100mL2.00mo/LFeSO₄溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K₂FeO₄的产率为 _______(保留一位小数)。

2024-05-03更新 | 28次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。

(1)下列实验基本操作正确的是_____(单选)。

A．用碱式滴定管量取0.10mol•L^-1的NaOH溶液11.10mL

B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L^-1BaCl₂溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L^-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。
(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(3)滴定终点的现象是______。
(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____(单选)。

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定时往锥形瓶中加水

Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______。
(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：_____。
_____CH₃OH+_____NaClO₃+_____=_____CO₂↑+_____ClO₂↑+_____Na₂SO₄+_____
(7)该反应中，被氧化的元素是______。
(8)根据上述反应可推知_____(不定项)。

A．氧化性：ClO₂＞NaClO₃

B．还原性：CH₃OH＞ClO₂

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D．当有4.48LClO₂生成时，转移电子物质的量为0.2mol

2023-04-20更新 | 146次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，难溶于水，是一种常用白色颜料。某学习小组设计如图所示实验制备少量的立德粉并测定其中S^2-的含量。

I.制备立德粉。
(1)连接装置，检查装置气密性。分别向分液漏斗、锥形瓶和装置B_____(填名称)中，加入一定量的稀硫酸、锌粒和可溶性BaS固体。
(2)①打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K₁和K₂，关闭K₃，此时锥形瓶中有气体产生，该气体的作用是______。
②待锌粒溶解完后，打开K₃，关闭K₁和K₂。锥形瓶中的溶液流入装置B中，其原因是___________；装置B中析出白色沉淀，该反应的离子方程式为___________，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_______、洗涤、干燥。
II.测定立德粉中的S^2-含量。
(3)产品中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称取ag样品，置于碘量瓶中，移取bmLxmol/L的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处反应5min，有单质硫析出(I₂+S^2-=2I^-+S↓)。以淀粉为指示剂，过量的I用ymol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O

=2I^-+S₄O

。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VmL。终点颜色变化为_________，样品中S^2-的含量(质量分数)为_________%(写出表达式，结果要化简)。

2020-09-12更新 | 171次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原反应的计算无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备

和NaClO。

回答下列问题：
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。
(2)B装置的作用是___________。C中发生反应的离子方程式为___________，D中使用冰水冷却的目的是___________。
(3)E中棉花团应蘸取的溶液是___________(填化学式)，其作用是___________。
(4)

也可用于消毒，则0.1mol

的有效氯含量为___________g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

的氧化能力。)

2022-07-05更新 | 446次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐3】硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的方法之一，流程如下：

已知：Na₂S₂O₃在空气中强热会被氧化，Na₂S₂O₃•5H₂O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O并探究Na₂S₂O₃的化学性质。
I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na₂S₂O₃和CO₂的离子方程式______。
（2）装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效果，装置B中试剂可以是______
A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO₄溶液 D BaCl₂溶液
II．测定产品纯度
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a gKIO₃（M=214g/moL）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
则c（Na₂S₂O₃）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O，2S₂O₃²^－+I₂＝S₄O₆²^－+2I^－）
（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）
A 滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡
Ⅲ．探究Na₂S₂O₃的化学性质
已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有___________和__________。
（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

2020-02-06更新 | 203次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐1】Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：

(1)①a仪器的名称是___________。
A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因___________。
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。___________。
(3)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是___________。
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：

(4)上述流程中，利用了含溴物质的___________性质。

A．溴离子的还原性

B．溴单质的还原性

C．溴的沸点高

D．HBr极易溶于水

(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO₂吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是___________。
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：

(6)通常可采用萃取的方法来富集I₂，萃取碘可选择的有机试剂是___________。

A．酒精

B．裂化汽油

C．四氯化碳

D．乙酸

Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)

是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl^-的检验。检验海水中Cl^-的方法是___________。
(8)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化	B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与	D．NH₄NO₃中只含离子键

(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
A．O > S > N B．S > N > O C．N > O > S D．O > N > S

2024-03-16更新 | 112次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

除杂提纯类化工流程

【推荐2】某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定某海带样品中碘的含量。实验过程如图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的________(填字母)
a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角
(2)设计实验证明第③步操作后滤液中

的存在，________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为________。
(4)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离
(5)第⑤步得到的I₂的CCl₄溶液，也可用如下流程从其中回收I₂：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：________。
(6)含量测定：用色度计可测定所得溶液中碘的含量。(已知：碘浓度越大吸光度越大)
方法是：用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度

为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl₄溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl₄中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是________

．(忽略溶液混合后引起的体积改变)
(7)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是________。(注：灰化即灼烧成灰)

2023-07-05更新 | 101次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质的分离与提纯

【推荐3】海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

(1)写出操作名称：操作①___________，操作③___________。
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl_4.有关化学方程式为：
碱性条件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性条件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+I₂+3H₂O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的___________(填仪器名称)中加入少量1mol·L^-1NaOH溶液；
②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层；
③将含碘的碱溶液从仪器的___________(填“上”、“下”)口倒或流入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol·L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(3)写出第④步反应的离子方程式_______；本实验中可以循环利用的物质是________。

2022-03-28更新 | 166次组卷

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