Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：___________ 。
A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因___________ 。
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。___________ 。
(3)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是___________ 。
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：
(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO2吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是___________ 。
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：
Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)
是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是___________ 。
(8)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。
(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
A．O > S > N B．S > N > O C．N > O > S D．O > N > S
A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。
(3)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：
| A．溴离子的还原性 | B．溴单质的还原性 | C．溴的沸点高 | D．HBr极易溶于水 |
(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO2吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：
| A．酒精 | B．裂化汽油 | C．四氯化碳 | D．乙酸 |
Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)
是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是(8)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。
| A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 | B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ |
| C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 | D．NH4NO3中只含离子键 |
(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为
A．O > S > N B．S > N > O C．N > O > S D．O > N > S
更新时间：2024-03-16 09:01:30
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【推荐1】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。
是一种三角锥型分子，键角
，沸点
；可在铜的催化作用下由
和过量
反应得到：
上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 
填序号
。
离子键
共价键
配位键
金属键
与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。
的沸点比的沸点
低得多的主要原因是 ______ 。
理论上HF、
和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、
和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位：
，回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是______ 和 ______ 。
②T元素最可能是______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
是一种三角锥型分子，键角，沸点；可在铜的催化作用下由和过量反应得到： 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 填序号。离子键共价键配位键金属键 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 的沸点比的沸点低得多的主要原因是 理论上HF、和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位： ，回答下面各题： | 元素代号 |  |  |  |  |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是
②T元素最可能是
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【推荐2】Fe2＋、Fe3＋与O22－、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________ 。
(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________ 。
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是______________________ 。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________ 。
(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。
该晶体的化学式为___________________________________ 。
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【推荐3】白钨矿(CaWO4)常伴生有方解石(CaCO3)、茧石(CaF2)和氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，具有良好的发光性，可用于生产苂光材料。
(1)已知元素W的原子序数为74，与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位置为_____ 。
(2)元素C、O、F的第一电离能由小到大的顺序为______ ，从原子结构角度解释______ 。
(3)CO
与PO
的中心原子杂化方式分别为______ 。
(4)CaWO4的晶胞结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2所示。
(1)晶胞中氧原子的数目为_____ 。
(2)1号Ca2+的分数坐标为_____ 。
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【推荐1】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________ (填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________ 。
（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________ 。
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________ (填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________ 。
（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________ 。
A．A装置中通入的a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C．B装置中通入的b气体是SO2
D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是
（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是
（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A．A装置中通入的a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C．B装置中通入的b气体是SO2
D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：
(1)写出一种海水淡化的方法：_______________ 。
(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________ 。
(3)工业上用MgCl2制取 Mg 一般常用的方法是________ 。
A．电解法 B．还原剂还原法 C．热分解法 D．铝热法
(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是___________ 。
(5)反应①，SO2被Br2氧化为
，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __ ；反应②的离子方程式为 __________ 。
(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________ 。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)
(1)写出一种海水淡化的方法：
(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：
(3)工业上用MgCl2制取 Mg 一般常用的方法是
A．电解法 B．还原剂还原法 C．热分解法 D．铝热法
(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是
(5)反应①，SO2被Br2氧化为
，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= (6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。
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解题方法
【推荐3】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O并准备金属镁部分流程如图：
(1)为节约成本，试剂①最好选用____ 。
(2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是____ 。
(3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是____ 。
(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因____ 。
(5)工业制备金属镁的方程式为____ 。
(6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为____ 。
(1)为节约成本，试剂①最好选用
(2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是
(3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是
(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因
(5)工业制备金属镁的方程式为
(6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___ (填字母)；
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.试管 E.酒精灯
（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___ ，③____ ；
（3）②对应的离子反应方程式为____ ；
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__ ；
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是___ ，最后晶态碘在____ 里聚集(填仪器名称)。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.试管 E.酒精灯
（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
（3）②对应的离子反应方程式为
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在___________ （填仪器名称）中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：__________________________________
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________ mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________ ％。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择______________ 作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是____________________ 。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为_________________ （用离子方程式表示）。
实验一 碘含量的测定
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO )/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
(1)实验中“灼烧”是在
(2)用文字具体描述“定容”过程：
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为
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(0.65)
【推荐3】海洋是巨大的资源宝库。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______ 。步骤Ⅱ.通入热空气或水蒸气吹出
，利用了溴的_______ 性。
(2)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：
请回答下列问题：
(3)操作②选用
的理由是_______(填标号)。
(4)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离
和，有关化学方程式为：
碱性条件：
。
酸性条件：
。
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有的溶液的_______ (填仪器名称)中加入少量
溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的_______ (填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
③边搅拌边加入几滴
溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(5)本实验中可以循环利用的物质是_______ (填化学式)。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
，利用了溴的(2)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：
请回答下列问题：
(3)操作②选用
的理由是_______(填标号)。| A．不溶于水 | B．的密度比水大 |
| C．碘在中比在水中溶解度更大 | D．与碘水不反应 |
和，有关化学方程式为：碱性条件：
。酸性条件：
。以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有
的溶液的溶液；②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的
③边搅拌边加入几滴
溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。(5)本实验中可以循环利用的物质是
您最近半年使用：0次
