【推荐1】无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)装置C中的试剂是______________________(填化学式)。
II．性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		溶液、溶液	饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为。
(3)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，___________。
取实验i中浅红色溶液，___________(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向水中滴加溶液，滴加饱和氯水，加入___________，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是______________________(用离子方程式表示，已知中C元素为价)。

【推荐2】黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]是一种高效净水剂，Ni(OH)₂可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备黄钠铁矾和Ni(OH)₂，工艺流程如图所示。

已知：①次磷酸钠(NaH₂PO₂)具有还原性；②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______；
(2)为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法_______正确(填“是”或“否”)；
(3)“滤渣I”的主要成分为_______；
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO₃已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。
a．KSCN溶液　　　b．K₃[Fe(CN)₆]溶液　　　c．酸性KMnO₄溶液
(5)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(6)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO₄和NaH₂PO₂为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H₃PO₃。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。

【推荐1】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO_2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO₂·xH₂O转化为VO²⁺；②Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30；③ 有关物质的溶解度(g/100 g H₂O)如下表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)经“多步操作”得两种晶体，则“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。

钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 ℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H₂O₂、Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是___________、___________，与Na₂S₂O₈相比，采用H₂O₂氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。

【推荐2】降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)     △H= -122.4kJ·mol^-1
某温度下，将2.0 mol CO₂(g) 和6.0 mol H₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P₁_______P₂（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁________K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A．反应物的浓度增大       B．混合气体的密度减小
C．正反应速率小于逆反应速率       D．氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀加入CaCl₂溶液的最小浓度为___________ mol·L^－1。

【推荐3】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式_________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与10mL 2mol·L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）
（3）已知K_sp(BaA)= 1.8×10^-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^－1。
（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH₄⁺)= c(Cl^-)求一水合氨的电离常数K= _____________

【推荐1】实验室可用如图装置制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

   

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
(2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_______。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO₂反应，实际生成的Cl₂体积小于理论值的原因是_______。
(4)装置B的作用是_______，G中发生反应的离子方程式为_______。
(5)F中所装试剂为_______，目的是_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
Ⅰ．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：
   
回答以下问题：
(1)滤渣1的主要成分为___________(写化学式)。
(2)写出氧化过程的离子方程式___________。
(3)氧化时需控温20 ~ 25℃，温度不能高于25℃原因是___________。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在___________min，___________mol·L^−1。
   
Ⅱ．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备K₂FeO₄，装置如图所示：
   
(5)向装置A中通入的Cl₂不能过量，原因是___________。
(6)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)₃等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于___________；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。

【推荐3】测定50mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)图中缺少的一种仪器是____。
(2)实验时玻璃搅拌器的运动方向是____(填标号)。
a．上下          b．左右        c．顺时针        d．逆时针
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。实验记录数据如表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t1/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

则中和反应生成1molH₂O(l)的△H=____kJ•mol^-1(保留1位小数)。若计算结果与理论数据(57.3kJ•mol^-1)相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是___(填标号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定NaOH溶液的温度
(4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L^-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为____。
(5)下列说法正确的是____(填标号)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH₂O时所测得的中和反应的反应热(△H)无影响

【推荐1】Al(OH)₃是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)₃。他们分别设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

【推荐2】如图是工业上以制作印刷电路的废液含、、、生产CuCl的流程：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______。
(2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是______。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：______。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的______填选项字母，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”

加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成，在一定温度下建立两个平衡：
I.CuCl           
        。
(5)分析、和、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)

(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为。
上述相应化学反应为、，则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。

【推荐3】葡萄糖酸亚铁【(C₆H₁₁O₇)₂Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：

（1）用下图装置制备FeCO₃

①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。
②反应开始时，先打开活塞K₁和K₃，关闭K₂，目的是_______。一段时间后，关闭_______，打开______，目的是_______。
③将制得的FeCO₃过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。
④用NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为________。
（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是________。
（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是____________。