【推荐1】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、C_xH_y、NOₓ三种成分的净化， 其催化剂表面物质转化的关系如图1所示， 化合物Ｘ可借助红外光谱图(如图2)确定。
   
①在图示的转化中， 最终被还原的元素是_______，Ｘ的化学式_为_______。
②钡元素在周期表中的位置是_______。
(2)SCR 技术可使 NOₓ与NH₃直接反应，实现无害转化。当 NO与NO₂的物质的量之比为2：1时， 写出发生反应的化学方程式_______。
(3)利用 ClO₂氧化氮氧化物反应过程为:NONO₂N₂，反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+ HCl，反应II 的离子方程式是_______。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中 NH完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在NH的方法是_______。
②若处理废水产生了 0.672LN₂(标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L 的次氯酸钠溶液的体积为_______mL。

【推荐1】碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图：

已知：①是难溶于水的弱酸；
②、完全沉淀的分别为8、5；
⑧草酸受热容易分解。
(1)从滤液I中获可得，再将其与混合反应可制得，写出化学反应方程式：___________。
(2)“控温加热”步骤中，测得一定量完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时，溶解所需时间最少的原因：

①75℃以下时，___________，速率慢；
②75℃以上时，___________，速率慢。
(3)由滤液得到滤渣II，调节应选择的试剂是___________。

A．

B．氨水

C．稀盐酸

D．

(4)①用碳酸钠溶液沉淀时，应采取什么操作，防止溶液过大而生成___________(注：此操作不加入其它试剂)。
②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式___________。

【推荐2】一水硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500稀盐酸、0.500的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合钢晶体并测定其纯度。
Ⅰ．溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
③已知的沸点是150℃，溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%，在B处应增加一个设备，所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通，并加热；也可以在硫酸和铜的混合溶液中滴加溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液
(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：___________。
(2)若按③进行制备，请写出Cu在作用下和稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(3)溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%，在B处应增加一个设备，该设备的作用是___________，馏出物是___________。

Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液按如图所示进行操作。

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(2)继续滴加，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法：___________；并说明理由：___________。
Ⅲ．产品纯度的测定
精确称取晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗NaOH溶液。

(1)玻璃管2的作用为___________。
(2)样品中产品纯度的表达式：___________(不用化简)
(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定过程中选用酚酞作指示剂
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E．由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

【推荐3】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；（答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称）.

【推荐1】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293

则该反应的ΔH＝_______。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为__________。
（4）常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)=1.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝_________；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^-(aq) PbI₂(s)＋2Cl^-(aq)的平衡常数K＝_________。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^－＋2I^－，I₂＋I^－I₃^－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

【推荐2】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)和锌灰回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：①锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物；
②ZnO、Zn(OH)₂均为两性化合物。
(1)实验室配制480mL 1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
(2)写出第Ⅱ步中Cu参加反应的离子方程式：___________。
(3)假设溶液D中c(Fe³⁺)=0.01 mol·L^-1、c(Zn²⁺)=1 mol·L^-1，常温时，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10^—5 mol/L时认为沉淀完全)：

	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	2.3	6.2
沉淀完全的pH	a	8.7

①上表中的a=___________(假设第Ⅵ步中溶液体积变化忽略不计)。
②查阅资料发现，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是___________。
(4)第Ⅶ步的“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)₂沉淀洗涤干净的方法是___________(写出实验操作、现象和结论)。
(5)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu^2＋＋4I^-=2CuI(白色)↓＋I₂       2S₂O＋I₂=I^-＋S₄O。
①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。
（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H₂O(l)CuOH(s)＋Cl^－(aq)＋H^＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_W、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=___。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。
   
（4）Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＝a kJ·mol^－1。按n(H₂)/n(CO)＝2：1投料比将H₂与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的关系是___。
②起始时，容器中c(H₂)＝0.20mol·L^－1，c(CO)＝0.10mol·L^－1，在P₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）
起始时，若容器中c(H₂)＝0.40mol·L^－1，c(CO)＝0.20mol·L^－1，T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。
A．大于40%          B．小于40%          C．等于40%          D．等于80%

【推荐2】NH₃是重要的化工原料。
(1)实验室可用固体+固体加热法制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______，该方法制备NH₃的反应方程式______

(2)某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨气的性质探究实验(部分固定装置略去)。



①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_____；装置B中盛放的试剂是_____。
②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式：______；装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生______(现象)。
(3)①欲制取标准状况下4.48LNH₃，至少需要NH₄Cl______g。
②实验室制取氨气，还可采用图中的______(填“A”或“B”)。

【推荐3】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度()	20	40	60	80	100
石膏（g）	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾（g）	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。
（2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。
（3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_________________________。