【推荐1】电子工业中，可用FeCl₃—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
   
请回答：
(1)FeCl₃—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是______________。
(2)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 __________________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是_______________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是_______________。
(5)写出步骤②中生成CO₂的一个离子方程式______________（已知Cu₂(OH)₂CO₃不易溶于水）
(6)写出步骤③生成Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式______________。

【推荐2】已知常见无机物的转化关系如图所示，C是黄绿色气体。

(1)气体R是_______(填化学式)。
(2)B的化学式为_______，E的化学式为_______。
(3)写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式：_______。
(4)写出检验D溶液中阳离子的离子方程式：_______。
(5)写出由F转变成J的化学方程式：_______。

【推荐1】已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成，据此原理可用于测定漂白粉有效成分的质量分数。请从图中选用合适装置设计一个最简单的实验，通过量筒中收集到的饱和食盐水进而测定漂白粉有效成分的质量分数。

回答以下问题：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)所选用装置的连接顺序应是___________(填各接口的字母代号)。
(3)若各仪器内仍残留有少量，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是___________。
(4)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的___________。
①装置漏气       ②浓盐酸已变成稀盐酸       ③所选仪器容积太大       ④漂白粉已全变质       ⑤e接f       ⑥d接f

A．①②③

B．①②④⑤

C．①②③⑥

D．全部

(5)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________。

【推荐1】某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验

(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是___________。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B试管中的液体加热，B试管中的现象是___________；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，B、D中的现象分别为___________； ___________
(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体且使气体充分混合外，另外一个作用是___________；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___________(用相应的化学方程式作答)；

【推荐2】某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：

(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式___________。
(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________。
②装置C的作用是___________，③装置D、E出现不同的现象说明___________。
(3)装置F吸收反应生成的Cl₂，装置G验证HCl挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放___________(填写试剂或用品名称)。

【推荐3】哈三中某化学兴趣小组同学为探究氯气及其化合物的性质，做了如下实验：
(1)若用高锰酸钾、浓盐酸为原料，利用如图装置制取。装置中仪器的名称为______。甲同学为证明溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是______。

(2)小组同学又设计了如图所示的装置，制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。

①下列操作步骤的正确顺序为______(填选项字母)。
a．体系冷却后，停止通入       b．通入干燥的赶尽装置中的空气
c．在铁屑下方加热至反应完成       d．用干燥的空气赶尽
e．检验装置的气密性
(2)该实验装置存在的明显缺陷是______。
(3)小组同学上网查阅资料发现：氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但近年来发现氯气会与水中有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以世界环保联盟已经要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，
。
有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点	沸点
		11

的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是______。从发生器中分离出，可采用的方法是______。

【推荐1】有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂ ；ΔH₂<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高 或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO3的溶解是吸热过程

B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na2CO3的溶解是放热过程

D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

【推荐3】某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
(1)Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
(2)Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
(3)[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃2mL0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)₂，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量SO、HSO生成。该实验中Cu²⁺表现氧化性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。