【推荐1】某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)。
      
请回答下列问题：
(1)写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________
(2)用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________(填“a”或“b”)。
(3)B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。
          
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。

【推荐2】氨基锂（LiNH₂)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
     
(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH₃，反应的化学方程式为_______。
(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。
(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH₃再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。
(4)某同学经理论分析认为LiNH₂遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。

【推荐3】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的C装置可以实现该反应。
   
(1)A为实验室制氨气，反应的化学方程式为____________________________。
(2)B中加入的物质是______________，其作用是_________________________:
(3)实验时在C中观察到得现象是________________，发生反应的化学方程式____________________________________;
(4) 检验D中挥发出的气体的方法和现象是__________________________________。

【推荐2】某工厂排出的废水中含有大量的和。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

(1)原料①为金属___________(填元素符号)。
(2)加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式___________。
(3)操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、___________、玻璃棒。
(4)操作③要用到蒸发皿，操作③的实验名称是___________。
(5)硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：________。
(6)硫酸亚铁溶液吸收氯气的离子方程式为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。

I．实验一：电解饱和食盐水。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
II．实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解溶液并收集两极产生的气体。在处收集到气体。同时，在处收集到气体，停止电解。结果发现，且与电解饱和食盐水相比，处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i．有部分溶于溶液中；
ii．有生成。
(2)设计实验证明有部分溶于溶液中，实验方案为___________。
(3)证明有生成并测定的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在处收集到气体全部推入装置(盛有足量试剂溶液)中，最终，量气管中收集到气体(设均在相同条件下测得)。

①装置的作用是___________。
②本实验中，观察到___________的现象，说明石墨电极上有生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？___________(填“是”或“否”)。
(4)实验二中，在石墨电极上产生的的总体积为___________(用代数式表示)。

【推荐1】实验室以绿矾()为原料制备补血剂甘氨酸亚铁［］。有关物质性质如下：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
Ⅰ.配制含的绿矾溶液
Ⅱ.制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置C中，然后利用装置A中的反应产生的气体将装置C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为_______(填化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_______。
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)实验Ⅲ中：
①装置C中盛放柠檬酸溶液的仪器名称为_______。
②装置A中所盛放的试剂是_______(填序号)。
a.和稀       b.和稀       c.和稀盐酸
③确认装置C中空气排尽的实验现象是_______。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进溶解，另一个作用是_______
⑤根据题目所给的信息，洗涤实验Ⅲ中得到的粗产品，所选用的最佳洗涤试剂是_______(填名称)。
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为_______%。

【推荐2】工业上利用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

(1)中铬元素的价态为_______，“碱熔”过程中和KOH、反应生成的化学方程式为_______。
(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_______。

A．石英坩埚

B．氧化铝坩埚

C．铁坩埚

D．瓷坩埚

(3)为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的，可选用的化学试剂中有_______。
(4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为，则“还原”反应涉及到的离子方程式为_______。
(5)为得到较为纯净的需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤的基本操作_______。

【推荐3】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为   _____     。
（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 ____   (填字母)。
a.Fe b.FeO c.Fe₃O₄ d.Fe₂O₃
Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ____     。
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为______   。
（3）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：______________       。

【推荐1】是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备。回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)装置的名称是___________；装置作用是___________。
(2)装置中反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红，说明产生的气体是___________。
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)：

(4)试剂可以是___________(填标号)。
A．盐酸       B．硫酸       C．次氯酸
(5)①现象1为___________。
②有同学认为现象2中溶液未变红色，说明固体有铁粉剩余，写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式：___________。
(6)已知温度高于时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有，甲同学称取粉于装置中，在反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为，则未反应的粉的物质的量为___________。

【推荐2】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为_____，装置D用于检验SO₂的_______性质；
③装置C中反应的离子方程式为_____；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写一点即可）_____________________；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体、实验在标准状况下测定）。

你认为哪个装置可行（填序号）______，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是_____________________________；

【推荐3】实验室用Na₂SO₃固体与70%的硫酸反应制取SO₂气体时，利用刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液吸收SO₂气体。
(1)FeCl₃溶液与HI反应的离子方程式为___。
(2)有同学认为SO₂气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液中，SO₂首先与溶液中过量Fe³⁺反应，然后再与I₂反应生成SO，则SO、Fe³⁺、I₂微粒的氧化性强弱顺序是：___。
(3)若用FeCl₃溶液吸收SO₂气体，吸收一段时间后，吸收液中一定存的离子有H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO₂的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在HSO、SO；
假设2：既不存在HSO、SO也不存在Fe³⁺；
假设3：___。
②设计实验方案，验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L^-1H₂SO₄。1moL·L^-1NaOH、0.01moL·L^-1KMnO₄、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管A中，___。	___
步骤2：___	___
步骤3：……

(4)测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.0mL，则空气中的SO₂含量为___mg/L。(5SO₂+2MnO+2H₂O=2Mn²⁺+5SO+4H⁺，10I^-+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O)