实验室用Na₂SO₃固体与70%的硫酸反应制取SO₂气体时，利用刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液吸收SO₂气体。
(1)FeCl₃溶液与HI反应的离子方程式为___。
(2)有同学认为SO₂气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液中，SO₂首先与溶液中过量Fe³⁺反应，然后再与I₂反应生成SO，则SO、Fe³⁺、I₂微粒的氧化性强弱顺序是：___。
(3)若用FeCl₃溶液吸收SO₂气体，吸收一段时间后，吸收液中一定存的离子有H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO₂的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在HSO、SO；
假设2：既不存在HSO、SO也不存在Fe³⁺；
假设3：___。
②设计实验方案，验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L^-1H₂SO₄。1moL·L^-1NaOH、0.01moL·L^-1KMnO₄、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管A中，___。	___
步骤2：___	___
步骤3：……

(4)测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.0mL，则空气中的SO₂含量为___mg/L。(5SO₂+2MnO+2H₂O=2Mn²⁺+5SO+4H⁺，10I^-+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O)