【推荐2】过碳酸钠(，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：极易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“控温反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式___________。
(2)“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；“洗涤”所用试剂为___________。
(3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式___________。
(4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。
①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式___________；
②该样品中过碳酸钠的质量分数为___________(保留小数点后一位)。

【推荐3】作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H = -196kJ·mol^-1K = 8.29×10⁴⁰，回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为______，H₂O₂能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H₂O₂分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小        b.反应速率比较小
c. K不够大          d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10minH₂O₂分解反应的平均速率υ=______mol·L^-1·min^-1。
②以下对图象的分析正确的是______ (选填序号)。
A.相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H₂O₂的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H₂O₂是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K₁=2.29×10^-12，K₂=1×10^-25，写出H₂O₂一级电离方程式。H₂O₂能与碱反应：H₂O₂+Ba(OH)₂==BaO₂+2H₂O，产物BaO₂可以看作H₂O₂的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO₂水溶液有强碱性的原因______。
(5)H₂O₂的一种衍生物K₂S₂O₈，其阴离子结构为，K₂S₂O₈水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。

【推荐2】孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为___________.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
a.KMnO₄            b.H₂O₂          c.Fe粉          d.KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

【推荐3】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)、H₂C₂O₄(草酸)、K₂C₂O₄(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
   
已知：沉淀： FeC₂O₄·2H₂O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃↓、2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是___________________________。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是______。
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是________ 。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是________（填选项字母）。
A 草酸钠溶液     B 蒸馏水       C 乙醇       D KCl溶液

【推荐1】实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

【推荐2】现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。

(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。
(2)请完成下列表格：

装置代号	B	C	D
所盛试剂	酸性溶液	①________	②____________
装置作用	③_____________	干燥气体	④___________

(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：
(1)制备亚硝酸甲酯(CH₃ONO)
取一定量的NaNO₂溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH₃ONO的化学方程式____。
(2)制备叠氮化钠(NaN₃)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH₃ONO+NaOH+N₂H₄·H₂O=NaN₃+3H₂O+CH₃OH。

①装置a的名称是___；冷凝管冷凝水从___(填“A”或者“B”)口进水。
②已知NaN₃的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是___。
③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是___。
(3)实验室中，多余的NaN₃常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___。
(4)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L^-1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。已知六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO₃)₃，试计算叠氮化钠的质量分数为___(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是__(填标号)。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数
C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下：

(1)写出电解时发生反应的化学方式：_______。
(2)测定ClO₂(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2=2I^-+)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：_______。
②装置中玻璃液封管的作用是_______、_______。
③滴定至终点的现象是_______。
④测得ClO₂的质量m(ClO₂)_______(用含c、V的代数式表示)。

【推荐3】实验室用Na₂SO₃固体与70%的硫酸反应制取SO₂气体时，利用刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液吸收SO₂气体。
(1)FeCl₃溶液与HI反应的离子方程式为___。
(2)有同学认为SO₂气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液中，SO₂首先与溶液中过量Fe³⁺反应，然后再与I₂反应生成SO，则SO、Fe³⁺、I₂微粒的氧化性强弱顺序是：___。
(3)若用FeCl₃溶液吸收SO₂气体，吸收一段时间后，吸收液中一定存的离子有H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO₂的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在HSO、SO；
假设2：既不存在HSO、SO也不存在Fe³⁺；
假设3：___。
②设计实验方案，验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L^-1H₂SO₄。1moL·L^-1NaOH、0.01moL·L^-1KMnO₄、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管A中，___。	___
步骤2：___	___
步骤3：……

(4)测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.0mL，则空气中的SO₂含量为___mg/L。(5SO₂+2MnO+2H₂O=2Mn²⁺+5SO+4H⁺，10I^-+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O)