【推荐1】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 3时发生的主要反应的离子方程式是_______。
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄ + xH₂O⇌FeC₂O₄xH₂O↓ + 2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄·xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L^－1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺
则滴定实验应选用______(填写酸式或碱式)滴定管，通过计算FeC₂O₄·xH₂O中x的值。(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)__________。(写出计算过程)

【推荐2】维生素C(化学式：C₆H₈O₆，相对分子质量：176)属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100 g鲜榨橙汁中含有大约37.5 mg维生素C，实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C的含量，发生的化学反应为C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2HI。
某学习小组欲用该方法测定某橙汁饮料中维生素C的含量，实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008 000 mol·L^-1的碘标准溶液20.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL饮料样品[密度为1.0 g·(cm^-3)]于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定终点读数/mL	30.03	30.42	31.32

回答下列问题：
(1)实验中盛装标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？___________。
(2)步骤②中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是___________。
(3)计算该饮料样品中维生素C的含量为___________ mg/100 g。由滴定结果判断该饮料___________(填“是”或“不是”)天然果汁。

【推荐1】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌：：

相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
	1.5	2.8
	5.5	8.3
	6.4	8.2

（1）镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是______。
a.负极反应式为
b.负极反应式为
c.电子从铁流向锌
d.铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快
（2）在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是__。
a.过早判断反应终点       b.过迟判断反应终点
c.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重
d.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
（3）判断锌层已完全反应的依据是______________________。
（4）步骤Ⅱ，需加过量，理由是______________________。
（5）步骤Ⅲ，合适的pH范围是______________________。
（6）产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是____________________。
a.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
c.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
d.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②如图中显示滴定终点时的读数是________mL。

【推荐2】聚合硫酸铁铝是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)为铁源，粉煤灰(主要成分为等)为铝源制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：

(1)“酸溶Ⅰ”中，发生反应的离子方程式为_________。
(2)“氧化”时应控制温度不超过，原因是_________，“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_________(填化学式)。
(4)通入后生成沉淀的化学方程式为_________。
(5)已知聚合硫酸铁铝的化学式为，则该化学式中a、b、m、n间的关系为_________。

【推荐3】实验室用Na₂SO₃固体与70%的硫酸反应制取SO₂气体时，利用刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液吸收SO₂气体。
(1)FeCl₃溶液与HI反应的离子方程式为___。
(2)有同学认为SO₂气体通入刚吸收过少量HI气体的FeCl₃溶液中，SO₂首先与溶液中过量Fe³⁺反应，然后再与I₂反应生成SO，则SO、Fe³⁺、I₂微粒的氧化性强弱顺序是：___。
(3)若用FeCl₃溶液吸收SO₂气体，吸收一段时间后，吸收液中一定存的离子有H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的主要离子(不考虑空气的CO₂的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在HSO、SO；
假设2：既不存在HSO、SO也不存在Fe³⁺；
假设3：___。
②设计实验方案，验证假设。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L^-1H₂SO₄。1moL·L^-1NaOH、0.01moL·L^-1KMnO₄、20%KSCN、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管A中，___。	___
步骤2：___	___
步骤3：……

(4)测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通过20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.0200mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.0mL，则空气中的SO₂含量为___mg/L。(5SO₂+2MnO+2H₂O=2Mn²⁺+5SO+4H⁺，10I^-+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O)

【推荐1】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如图所示的实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___________。
(2)写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式___________。
(3)装置中B瓶的作用是___________。
(4)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___________。
(5)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
(6)C装置烧瓶中的物质是___________，用简单的实验证实你的判断：___________。
(7)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是___________。
(8)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程：___________。

【推荐2】除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。
(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。
(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐3】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计以下探究性实验，探究测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

(1)[提出猜想]
①所得气体的成分可能只含_______一种。
②所得气体的成分可能含有_______二种。
③所得气体的成分可能含有_______三种。
(2)[实验探究]
实验操作过程(略)，已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______(填序号)。
②若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______。正确。
③若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃。请说明理由_______。
④有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	3.84	224

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：_______；二组：_______。