【推荐1】某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO₂与Mg的反应及SO₂的某些性质。据此回答相关问题：

(1)A中盛装铜片的仪器名称为_______，A装置中产生的SO₂可能混有少量的，B装置中的试剂可以是_______。(填写序号)
a．NaOH溶液  　　　b．浓硫酸    　　　 c．饱和溶液
(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO₂和CO₂都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO₂和CO₂都具有 _______ (填具体的化学性质)。
(3)实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②MgS在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。
实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。
实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO₂2MgO+S；_______ (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：
猜想1：气体为H₂
猜想2：气体为H₂S
猜想3：气体为H₂、H₂S的混合气体
写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式_______；由实验1现象可知_______不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)；
实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知_______ 不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。

【推荐2】某同学拟在实验室进行“Na₂CO₃纯度的分析”实验，下面是他的实验过程：他先设计如图实验装置，

其中：
A装置盛有无水Na₂CO₃试剂(杂质不与水和酸反应)10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸。
B装置内为碱石灰固体，根据碱石灰质量的增重可计算Na₂CO₃的纯度。他重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差。
(1)你分析出现较大偏差的原因。
设原容器内CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全。
①____；
②____；
③____。
通过仔细分析，该同学又设计了一套实验装置(如图)，可供选的试剂和药品还有：锌片、浓硫酸、氢氧化钠溶液，碳酸钙固体、蒸馏水。

(2)重新设计的装置尚未完整，D虚框内需加上的装置图(仪器和药品)____。
(3)A装置中分液漏斗所盛液体为___，锥形瓶内药品为___。
(4)A装置在整套装置中的作用是___。
(5)D装置的的作用是___。
(6)F装置的的作用是___。
(7)如果实验后E装置质量增重3.96g，则无水Na₂CO₃的纯度为___。

【推荐3】某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。

(1)装置A中NaOH溶液的作用是_________；
(2)装置C的作用是_________；
(3)装置E中所用仪器的名称是_________；
(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________；
(5)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO₂的质量。
(6)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
(7)若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO₂的质量为6.6g。则样品中NaHCO₃的质量分数为_________。

【推荐1】将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：___________(用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象______
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。

(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确；
(5)小组同学将装置按A、_______、______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO_3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，

请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：________；
CD段：_______；
(7)通过计算可得：a∶b=_______。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_______。

【推荐2】常温下氯化铜为浅绿色固体，易潮解，实验室设计如下实验制备无水氯化铜。

             A             B               C                    D
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为______。
(2)实验操作的先后顺序为______(填选项字母)。
a.点燃A处酒精灯          b.点燃C处酒精灯     c.按图连接装置     d.向装置中添加相应药品     e.检查装置气密性
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(4)填写表中装置加入试剂的目的。

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	浓	______
D	溶液	______

(5)某同学提出该装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应该加在______(填序号)。
A.A与B之间                    B.B与C之间                    C.C与D之间                    D.D之后
(6)用改进后的装置进行实验，若C中开始时加入Cu粉6.40g，反应结束后，得到12.79g固体(设除外，Cu未与其他物质发生反应)，则固体中的物质的量为______。

【推荐3】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
       
（1）仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器a中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因：____。
（2）仪器b中细玻璃导管的作用是_____。
（3）仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是洗气瓶，内盛装的试剂是____；
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40-60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___加热。
（4）仪器c的作用是___；d中发生的化学反应方程式是____。
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗，然后通过碱洗，再水洗，最后通过分液得到含氯苯的有机物的混合物，混合物成分及沸点如图2表格所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

①碱洗前先进行水洗的目的是____；
②取该有机物的混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集___℃左右的馏分。

【推荐1】除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。
(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。
(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐2】取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁和戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成					NaCl
Cl2的体积/mL	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	56.41	47.26	38.11	33.67	29.25

(1)填写表中空白_______，_______，_______，_______。
(2)标准状况下通入Cl₂的体积V为_______，原混合物中NaBr的物质的量为____________。