将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：___________ (用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈___________ (填“酸”或“碱”)性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经_______ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象______
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________ 正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______ 正确；
(5)小组同学将装置按A、_______ 、______ (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_______ ，C中的现象为_______ 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：________ ；
CD段：_______ ；
(7)通过计算可得：a∶b=_______ 。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_______ 。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经
(2)判断固体已洗净的方法及现象
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
(5)小组同学将装置按A、
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：
CD段：
(7)通过计算可得：a∶b=
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
更新时间：2022-03-16 20:42:46
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：
根据以上信息回答下列问题：
(1)固体A的成分为Fe2O3和_________ ，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________ （任写一种）。
(2)沉淀B为________ ，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是______________________ 。
(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式_____________________________ ，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________ 以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______ 的避光装置中保存。
(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________ ，属___________ （填：共价或离子）化合物。
(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_________________ 。
根据以上信息回答下列问题：
(1)固体A的成分为Fe2O3和
(2)沉淀B为
(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式
(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为
(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
【推荐2】由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
请回答下列问题：
（1）气体X是________ 。
（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式_______ 。
（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________ →尾气处理装置；
②装置C的作用是________________ 。
（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。
①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式：________ 。
②熔渣中二价铁的质量分数为___ %(保留三位有效数字)。
请回答下列问题：
（1）气体X是
（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式
（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→
②装置C的作用是
（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。
①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式：
②熔渣中二价铁的质量分数为
您最近一年使用：0次
【推荐3】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______ (任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________ 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____ ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为_____ mol•L-1。
(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______ (写化学式)。
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_______ 。
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用
(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某校同学设计用NaClO3氧化I2法制备NaIO3，再由碱性条件下Cl2氧化NaIO3法制备H5IO6(弱酸)。甲组同学依据反应11NaClO3+6I2+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2↑，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备NaIO3.(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰)，回答下列问题：
(1)起始时，三颈烧瓶中的反应液需调节pH为1~2的目的是______ 。
(2)反应开始阶段直至I2消失，控制温度不超过50℃，其原因是______ ；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量I2，应采取的措施是_____
(3)三颈烧瓶冷却析出NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO3溶液还需经过的操作是___ 。
(1)起始时，三颈烧瓶中的反应液需调节pH为1~2的目的是
(2)反应开始阶段直至I2消失，控制温度不超过50℃，其原因是
(3)三颈烧瓶冷却析出NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO3溶液还需经过的操作是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：
(1)“煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________ (填字母)。
A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 泥三角
(2) “蒸氨”在如图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。
①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为______________ 。
②倒扣漏斗的作用是________________ 。
③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________ 。
(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_________________ 。
(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________ ，得FeSO4溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。
已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
(1)“煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的
A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 泥三角
(2) “蒸氨”在如图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。
①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为
②倒扣漏斗的作用是
③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是
(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是
(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，
已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Ca2＋ | 11.3 | — |
| Mg2＋ | 8.4 | 10.9 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。
资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃
该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。
回答下列问题：
（1）装置连接顺序为Cl2→___ 。（用字母表示）
（2）装置A中反应的化学方程式是___ 。
（3）装置B的作用___ ，整个实验加快反应速率所采用的方法有___ 。
（4）装置D中反应的化学方程式是___ 。
（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___ ，逸出气体的主要成分是___ 。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___ （答出一条即可）。
（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。
①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___ （说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。
②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___ 。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。
资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃
该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。
回答下列问题：
（1）装置连接顺序为Cl2→
（2）装置A中反应的化学方程式是
（3）装置B的作用
（4）装置D中反应的化学方程式是
（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。
①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为
②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验I 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是____________ 。
（2）A中发生反应的化学方程式是____________ 。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是__________ 。
（4）若对调B和C装置的位置，___________ （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是__________________ 。
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为_________ ；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将___________ 转移到______________ 中，否则会造成实验结果偏低。
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b．__________ C．视线与凹液面最低处相切。
实验I 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是
（2）A中发生反应的化学方程式是
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（4）若对调B和C装置的位置，
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b．
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝隔板，利用该装置可制取的气体有(写两种)_____________________ 。
（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可制取的气体是__________ ，写出反应的离子方程式：____________________________ 。
（3）用图乙所示(夹持仪器省略)装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，回答下列问题：
①图乙中D装置在实验中的作用是_____________________ ；
②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉−碘化钾溶液，旋开E后，C中的现象为________________ ，反应的化学方程式是__________________ ；
③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为______ ，反应的化学方程式是________________________ ；
④若A为30%的H2O2溶液，B为MnO2，C为饱和H2S溶液，旋开E后，C中的现象为_____________ ，反应的化学方程式是______________________ ；
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为________________ ，反应的化学方程式是_________________________ 。
（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可制取的气体是
（3）用图乙所示(夹持仪器省略)装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，回答下列问题：
①图乙中D装置在实验中的作用是
②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉−碘化钾溶液，旋开E后，C中的现象为
③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为
④若A为30%的H2O2溶液，B为MnO2，C为饱和H2S溶液，旋开E后，C中的现象为
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是______ ，反应I中________ molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。
（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________ 。
（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________ 。
a．沉淀的颗粒较大 b．沉淀呈胶状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮状。
（4）固体物质A的成分________ （写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________
（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________ 。
（1）黄铜矿中Cu的化合价是
（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有
（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有
a．沉淀的颗粒较大 b．沉淀呈胶状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮状。
（4）固体物质A的成分
（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式
您最近一年使用：0次
