【推荐1】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO₄^2-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1)KClO与Fe(NO₃)₃饱和溶液反应可制备K₂FeO₄，两种溶液的混合方式为____。 
A.在搅拌下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中
B.在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中
C.在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO₃)₃饱和溶液一起加入
反应的离子方程式为______________________________。 
(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃。已知K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。若要使溶液中Fe³⁺沉淀完全(使其浓度小于10^-5 mol·L^-1)，需调节溶液的pH>____。 
(3)聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]的组成可通过下列实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________。

【推荐2】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)写出 KIO₃在日常生活中的一个重要应用_____________。
(2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I₂ 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。
(3)“制 KIO₃溶液”反应的离子方程式为____________。
(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。
(5)KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO₃(aq)”得到 KIO₃晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。

【推荐3】氧氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]可用作农药，氧化亚铜(Cu₂O)可作杀虫剂。
(1)利用工业铜渣(主要成分为Cu、CuS、FeS等)制得氧氯化铜的流程如下：

①“氧化”时，CuS与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。
②“转化”过程的化学方程式为___________。
③“氧化”产生的SO₂可以用石灰石浆(石灰石加水)吸收，同时鼓入空气可以制得石膏(CaSO₄)。该反应的化学方程式为___________。
(2)用铜作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH溶液可得到氧化亚铜，相关转化如下图所示。

①阳极(转化Ⅰ)的电极反应式为___________。
②转化Ⅱ的离子方程式为___________。

【推荐1】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe₂O₄中Fe的化合价是_______，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_______(任答一条)；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_______。
(3)净化I中H₂O₂参与反应的离子方程式为_______；试剂X的作用是_______。

【推荐2】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料(主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程中的应选择____(写酸的化学式)，适当增大酸的浓度、将废料粉碎可提高浸出速率。
(2)操作Ⅰ的名称是___，浸渣1的主要成分是____。
(3)检验溶液A中是否存在Fe²⁺的实验操作是____。
(4)将炼铝厂废料投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____，在溶液A中加入酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为____。
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节pH=3的目的是____。

【推荐1】过氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图：
   
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2:1，其主要原因是____。
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是____。
a.盐析、过滤        b.分液、过滤          c.减压蒸馏、结晶        d.常压蒸馏、萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H₂O₂ 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。
①滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO₄溶液后____。
②容量瓶在使用前必须进行的操作是____。
③完成并配平方程式：__MnO₄^－+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+____H₂O+____,__
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据滴定结果，确定产品中活性氧的质量分数__。

【推荐3】氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。
I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

(1)写出反应①离子方程式___________________。
(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。
II.       以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)粗品的工艺流程如下图所示：

已知：i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高 于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
(1)试剂A应选择_______。（填字母）
a.浓硝酸 b. Na₂SO₃溶液 c. KMnO₄溶液
(2)反应②的离子方程式为_______。
(3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。
(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干燥，得到粗产品NaClO₂。

【推荐1】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：
   
已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是___________。
(2)可在上述流程中循环利用的物质有___________(填化学式)，加热时试剂X的作用是___________。
(3)洗涤CuCl晶体所用的试剂为___________(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是___________。
a．饱和溶液　　　b．NaOH溶液　　　c．无水乙醇　　　d．稀硫酸
(4)流程中“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的硫酸铈[]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中被还原为(已知)，则产品中氯化亚铜的纯度为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：

(1)写出步骤I反应的离子方程式__________________________________________________；
(2)步骤II中，溶液A中含铝化合物与过量反应生成固体C的离⼦⽅程式为____________；
(3)在步骤II时，⽤如图装置制取并通入溶液A中。⼀段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是________。

(4)步骤III中试剂X是__________。
(5)取步骤III所得溶液E，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为__________，产生明显现象的化学方程式为__________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤4进行的实验操作是___________。
(3)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe₂(SO₄)₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定Fe^2＋，消耗KMnO₄溶液bmL(本实验中的被还原为Mn^2＋，不与产品中杂质和Cl^﹣反应)。
①CuCl溶于Fe₂(SO₄)₃溶液的离子方程式是___________。
②产品中CuCl的质量分数为___________(列计算式即可)。