【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
   
查阅资料可知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃。
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-。
(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，目的是____________。 A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式______________。

【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
   
(1)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为﹣20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(2)工业上为了储运浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料。

A．铜

B．铂

C．铝

D．镁

(3)吸收塔中X的作用是___________。
(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式：
①纯碱溶液吸收法：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)___________。
②氨转化法：假设某混合气体中只含有NO和，已知7mol恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则该混合气体中NO和的物质的量之比为___________。
(5)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，该法制碱是向饱和食盐水通入和，对应的化学方程式为___________，在实际工业生产中，先通入溶液中的气体是___________。

【推荐1】环烷酸钴()性质稳定，可作不饱和聚酯树脂固化的促进剂，作某些氧化反应的催化剂。实验室以金属钴、环烷酸为原料制备环烷酸钴。
I.氯化钴的制备(以稀硝酸为催化剂)

(1)加入浓盐酸的目的是______________。
(2)系列操作包括加热、蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
II.环烷酸钴的制备
控制温度90-95℃，向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，反应约2小时后，再加入一定浓度的氯化钴溶液进行反应，得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液，经分离提纯得环烷酸钴产品。
(3)实验中应选______装置(填A或B)，理由是___________。
A.        B.
(4)实验中所用氢氧化钠的用量对产品中钴含量的影响如下图所示，试分析NaOH溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因_______________。

III.环烷酸钴产品中钻含量的测定：
准确称取7.00 g环烷酸钴产品，配成250 mL水溶液(经处理钴元素全部以Co²⁺的形式存在)，取该溶液25.00 mL，在pH为10的氨性介质中，加入0.0500 mol/L的EDTA标准溶液25.00 mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol/L锌标准液滴定过量的EDTA，消耗锌标准液5.00 mL。已知：EDTA可与二价金属离子1：1形成稳定络合物。
(5)下列操作会引起测量结果偏低的是________。
A. 锥形瓶洗涤后未干燥
B. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
D. 滴定管未用待装液润洗
(6)计算上述环烷酸钴产品中钴的百分含量_________。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如下图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。
(2)当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出AgNO₃溶液中生成白色沉淀的化学方程式：_______、_______。
(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI₂)在二维形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是CaSO₄、___________(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、___________(填操作名称)可制铁红。
(2)“萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm^-3，若在实验室中分离萃取液，操作是___________(填操作名称)。

【推荐1】无水硫酸铜(CuSO₄)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题

(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。
(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。
(3)装置c的作用是_________。
(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。
(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。

实验前无水硫酸铜的质量/g	实验后装置d增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
6.4	2.56	224

通过计算，写出CuSO₄受强热分解的化学方程式：______。

【推荐2】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为_______。
(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是______(填序号)。
(3)B中发生反应的离子方程式为_______。
(4)若实验中所用铝镁合金的质量为a g，测得产生氢气的体积为b mL(标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则该铝镁合金中铝的质量分数为______，测定的铝的相对原子质量为______。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
① B与甲反应的化学方程式为________________________________________。
② D与乙反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
② 甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式为________________________________________。
④ 请简述检验G溶液中阴离子的方法____________________________________
⑤ 若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_______（列出计算式即可）。

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，且常温下A、B、E是气体，它们之间能发生如下反应(部分产物已略去)：

(1)写出它们的化学式：A ___________，B ___________，C___________ ，E___________。
(2)在A和F的反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。
(3)A和E能够反应，且产物都为空气的组成成分，请写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁和戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成					NaCl
Cl2的体积/mL	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	56.41	47.26	38.11	33.67	29.25

(1)填写表中空白_______，_______，_______，_______。
(2)标准状况下通入Cl₂的体积V为_______，原混合物中NaBr的物质的量为____________。