【推荐1】三氯乙醛(CCl₃CHO)用于制造农药和杀虫剂，某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛。

有关物质的相对分子质量和部分物理性质如下表所示：

物质
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-140.8
沸点/℃	78.5	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：
(1)实验中D装置在80～90℃水浴条件下进行反应，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式：___________。
(2)D装置中可能发生副反应，若缺少B装置，D装置中有机副产物___________(写名称)的量会增加，可采用___________的方法分离提纯三氯乙醛。
(3)从提升产率的角度，说明C装置的作用：___________。
(4)E装置中盛装的试剂为___________。
(5)测定产品纯度：称取0.70g产品配成溶液，向待测液中加入适量KOH溶液，再加入20.00mL 0.2mol/L碘标准溶液，待反应；进行完全。再加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉作指示剂，立即用0.1mol/L 溶液滴定至终点，发生反应。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液10.00mL。
①取用碘标准溶液的仪器为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②实验测得产品的纯度为___________。
③若取用溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】无水碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ模拟制备碱式氯化铜晶体
向精制的CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节溶液pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器B为球型干燥管，其主要的作用是_____。装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_________。
(2)下列说法错误的是_____。
A．可通过观察装置C中的气泡速率，调节控制通入NH₃和HCl的速率
B．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求
C．可用右图装置吸收尾气，防止污染空气
D．为了加快干燥速率，可选用加热烘干
(3)如图装置(活塞K处于打开状态)，经过一系列操作获得较干燥的碱式氯化铜。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整.

将反应产物冷却至40℃左右，倒入烧杯中→将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿，打开抽气泵→(        )→(       )→(        )→(       )→用滤液淋洗烧杯，至所有晶体被收集到布氏漏斗中抽滤→(        )→(       )→(       )→确认抽干，开大活塞K，关抽气泵。
a．用倾析法转移溶液
b．加入洗涤剂
c．开大活塞K
d．微开活塞K
e．关活塞K
f．微关活塞K
g．待溶液快流尽时转移固体混合物
Ⅱ无水碱式氯化铜含量的测定
(4)上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
采用银量法测定氯，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，实验示意图如下。

(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
①滴定时，可选用NH₄Fe(SO₄)₂作为指示剂，到达滴定终点的现象为_____。
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl⁻)为_____mol。

【推荐3】是白色固体，难溶于水，可用于制备补血剂。
Ⅰ.的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：

①先向中的溶液通入一段时间至其为7；
②然后滴加一定量溶液，产生白色沉淀；
③过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)通入溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是_______，试剂a是_______。
(2)写出装置中制取的离子方程式：_______。若向溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有_______。
Ⅱ.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁()补血剂。
(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是_______。
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是_______。
(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，当_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为_______

【推荐1】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一种一元中强酸，写出其电离方程式__________。
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________。
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：____ (填化学式)。
③NaH₂PO₂为______ (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_______ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H₃PO₂的工业制法：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式__________。
(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式__________。
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因__________。

【推荐2】(1)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

酸或碱	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka或Kb)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A.升高温度   B.加水稀释   C．加少量的CH₃COONa固体     
D．加少量冰醋酸     E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
(2) 某学习小组利用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
①已知草酸H₂C₂O₄是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式__________、___________。酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式为：_____________________________
某同学设计了如下实验

实验编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃
	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50

②探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
③实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO₄)=______ mol·L^－1·min^－1。
④在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，其可能的原因是___________________________________

【推荐3】已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.
回答下列问题:
（1）Y的化学式为________________ ；N的电子式为____________ ；
（2）试比较M和N的稳定性：M _____N（填“>”或“<”）.
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：_____________ ；
（4）从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液其原因是（用离子方程式表示）:______
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，①写出b阶段的离子方程式：___________.
②根据图象判断该盐的化学式为____________.