【推荐1】侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

（1）由NaHCO₃制备纯碱的化学方程式是_________________。
（2）过程Ⅰ通入NH₃和CO₂的顺序是__________________。
（3）过程Ⅱ析出NH₄Cl(s)的原因是_____________。
（4）充分利用副产品NH₄Cl生产NH₃和HCl。直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循环分解NH₄Cl。加热，在300℃以下获得NH₃；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH₃和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH₃吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH₃的化学反应方程式是_________________。
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

④ MgO可以循环分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

【推荐3】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(2)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。
(4)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。

【推荐1】二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。
某同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中：。
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容量瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤的正确顺序为______。
(2)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为______。
(3)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有______(填序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(4)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是______(填序号)。

A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水

B．容量瓶洗涤后需要烘干后再使用

C．定容时，馒慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平

D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线

(5)配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度______(填偏大、偏小或无影响)。
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
④再逐滴加入0.10mo/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。
回答下列问题：
(6)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂
(7)该二氧化氡漂白液中ClO₂的物质的量浓度为______。

【推荐2】Na₂S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na₂S溶液中S^2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10－18	1.0×10－28	6.3×10－36	1.6×10－52

①向物质的量浓度相同的Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的混合稀溶液中，逐滴加入Na₂S稀溶液，首先沉淀的离子是____。
②用Na₂S溶液沉淀废水中Pb²⁺，为使Pb²⁺沉淀完全[c(Pb^2＋)≤1×10^-6mol/L]，则应满足溶液中c(S^2-)≥_____mol/L。
③反应Cu²⁺(aq)+FeS(s)Fe²⁺(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na₂S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na₂S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H₂O→NaOH+HSCH₂OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H₂O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na₂S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

【推荐1】锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿主要成分为、、为原料制备锗的工艺流程：

已知：
为两性氧化物。
“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对有很好的选择性。
的熔、沸点分别为、，极易水解放热。
“蒸馏”过程中发生的反应为。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________填化学式，“水相”中的阳离子除了和外，还有__________________填离子符号。
(5)“萃取”时，锗的萃取率与水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的为______________填序号。

                                                              
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若锗 含锗经提纯得到的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率

【推荐2】在周期表中，锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl₄)是光导纤维的掺杂剂，其熔点为－49.5℃， 沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是：Ge＋2Cl₂＝GeCl₄。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。
(2)若气体从左到右流动，则装置连接顺序为A、_______________。
(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________，B装置中的试剂是_______________。
(4)E装置中的试剂是_______________，其作用是_______________。
(5)下列有关说法正确的是_______________。
①实验中，先通入氯气，后加热C中烧瓶
②C装置中温度计的温度控制在49℃左右
③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体
④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品
(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：__________________。
(7)实验中消耗m g 纯锗粉制得a g GeCl₄，则锗的利用率为_______________(用含 m、a 的代数式表示)。

【推荐3】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为______。
(2)Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______。
(3)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)日常生活中常用滤液c的溶质来_______(任写一点)；
(5)向铵明矾NH₄Al(SO₄)₂中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式为______。

【推荐2】乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：

	密度(g/mL)	相对分子质量	颜色、状态	溶解性
苯胺	1.04	93	无色油状液体	微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐	1.08	102	无色透明液体	遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺		135	无色片状晶体， 熔点114℃	不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚

实验步骤
①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答：
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是_______。
A.加20mL水     B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐     C.玻璃棒将块状物研碎        D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。
请对以上操作做出正确的排序_______。
(3)横线处的操作步骤是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是_______。