【推荐3】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO₂、MnO)制备MnO₂的工艺流程如图：
   
（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na₂MnO₄失去电子___mol；
（2）为提高Na₂MnO₄的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)
（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。
（4）MnO₂煅烧反应的化学方程式为_____。
（5）测定产品中MnO₂质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，加入c₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄)
步骤2．然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)
步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO₂的质量分数为ω(MnO₂)=___(列出计算的表达式即可)。

【推荐1】(1)已知下列反应： SO₂(g)+2OH^-(aq)===(aq)+H₂O(l)　ΔH₁
ClO^-(aq)+(aq)===(aq)+Cl^-(aq)　 ΔH₂
CaSO₄(s)===Ca²⁺(aq)+(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)===CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH＝_____。
(2)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量：该反应的热化学方程式为____。
(3)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。又已知：H₂O(g)=H₂O(l)；△H₂＝-44.0 kJ·mol^-1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应：负极________，正极_______。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)，写出发生氧化反应的电极反应______。
A．铜                    B．钠                    C．锌                    D．石墨

③下图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。

【推荐2】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影响	0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t₂ 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t₁ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_______。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下。请回答：

① A电极对应的金属是_______(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________________。
② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，两者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子数目为_______(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐1】粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有___________。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为___________。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是___________，“沉铝”的最佳方案为___________。

(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。

【推荐2】二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	/
	-77	137	遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；

设计实验装置图如图所示：

(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)D中的试剂是_____。
(3)仪器B的名称是_____。
(4)B中反应的离子方程式：_____，E中反应的化学方程式：_____。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____。
(6)粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和_____。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
方案I：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的含量(夹持装置已略去)。

(1)C装置中球形干燥管的作用是_______。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是_______。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_______。
方案II：按以下步骤测定样品中AlN的含量：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(5)步骤③的操作是_______。AlN的含量是_______(用m₁、m₂表示)。